高中化學常考重點知識點的總結

　　高中的化學雖然知識點碎內容多，但是在考試中高頻率出現的往往就是那么幾個翻來覆去的常考點，我們在學習的過程中要注意歸納好這些常考的知識點。下面是百分網小編為大家整理的高中化學必備的知識點，希望對大家有用!

　　高中化學易錯知識點

　　1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

　　正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

　　2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱

　　正確

　　3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

　　錯誤,PH試紙不潤濕

　　4.用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

　　正確

　　5.為防止揮發(fā)，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

　　錯誤,漂白粉不易揮發(fā)但易變質,所以需要密封保存

　　6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用干燥布擦凈，最后涂上NaHCO3溶液

　　錯誤,先用干燥布擦凈,再用水沖洗,最后涂上NaHCO3溶液

　　7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大于13.00mL

　　正確

　　8.準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL堿式滴定管

　　錯誤,應用酸式滴定管

　　9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

　　正確

　　10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

　　(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

　　11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

　　12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

　　錯誤,左物右碼

　　13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻后又變無色。確定溶液成分

　　應為SO2+品紅溶液

　　14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純堿溶液

　　正確,濃溴水

　　15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

　　錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

　　16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

　　錯誤,應該使用滲析

　　17.配制硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

　　正確

　　18.試管、蒸發(fā)皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

　　錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱

　　19.所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤,硅膠為nSiO2?mH2O

　　硅膠變色是化學變化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl2?H2O(藍色)CoCl2?6H2O(紅色)]

　　20.飽和純堿溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

　　錯誤,應當鹽析

　　高考化學必背知識

　　1、影像化學反應速率的因素

　　(1)內因(決定因素)

　　化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。

　　(2)外因(影響因素)

　　①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。

　　注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)

　　②壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

　　注意：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。

　　③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。

　　一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。

　　④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。

　　2、外界條件同時對V正、V逆的影響

　　(1)增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

　　(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大于氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大于氣體分子數小的一側減小的倍數。

　　(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大于放熱反應增加的倍數;降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大于放熱反應減小的倍數。

　　3、可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志

　　(1)V正=V逆，如對反應mA(g)+nB(g)======pC(g)

　　①生成A的速率與消耗A的速率相等。

　　②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

　　(2)各組成成分的量量保持不變

　　這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。

　　(3)混合體系的某些總量保持不變

　　對于反應前后氣體的體積發(fā)生變化的可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變

　　1、影像化學反應速率的因素

　　(1)內因(決定因素)

　　化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。

　　(2)外因(影響因素)

　　①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。

　　注意：增加固體物質或純液體的量，因其濃度是個定值，故不影響反應速率(不考慮表面積的影響)

　　②壓強：對于有氣體參加的反應，當其他條件不變時，增大壓強，氣體的體積減小，濃度增大，反應速率加快。

　　注意：由于壓強對固體、液體的體積幾乎無影響，因此，對無氣體參加的反應，壓強對反應速率的影響可以忽略不計。

　　③溫度：當其他條件不變時，升高溫度，反應速率加快。

　　一般來說，溫度每升高10℃，反應速率增大到原來的2~4倍。

　　④催化劑：催化劑有正負之分。使用正催化劑，反應速率顯著增大;使用負催化劑，反應速率顯著減慢、不特別指明時，指的是正催化劑。

　　2、外界條件同時對V正、V逆的影響

　　(1)增大反應物濃度時，V正急劇增加，V逆逐漸增大;減小反應物的濃度，V正急劇減小，V逆逐漸減小

　　(2)加壓對有氣體參加或生成的可逆反應，V正、V逆均增大，氣體分子數大的一側增大的倍數大于氣體分子數小的一側增大的倍數;降壓V正、V逆均減小，氣體分子數大的一側減小的倍數大于氣體分子數小的一側減小的倍數。

　　(3)升溫，V正、V逆一般均加快，吸熱反應增大的倍數大于放熱反應增加的倍數;降溫時，V正、V逆一般均減小，吸熱反應減小的倍數大于放熱反應減小的倍數。

　　3、可逆反應達到平衡狀態(tài)的標志

　　(1)V正=V逆，如對反應mA(g)+nB(g)======pC(g)

　　①生成A的速率與消耗A的速率相等。

　　②生成A的速率與消耗B的速率之比為m：n

　　(2)各組成成分的量量保持不變

　　這些量包括：各組成成分的物質的量、體積、濃度、體積分數、物質的量分數、反應的轉換率等。

　　(3)混合體系的某些總量保持不變

　　對于反應前后氣體的體積發(fā)生變化的`可逆反應，混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量及體系平均相對分子質量、密度等不變

　　高中化學基礎知識

　　化學平衡

　　1、定義

　　化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

　　2、化學平衡的特征

　　逆(研究前提是可逆反應)

　　等(同一物質的正逆反應速率相等)

　　動(動態(tài)平衡)

　　定(各物質的濃度與質量分數恒定)

　　變(條件改變，平衡發(fā)生變化)

　　3、判斷平衡的依據

　　判斷可逆反應mA(g)+nB(g)⇋ C(g)+qD(g)達到平衡狀態(tài)的方法和依據

　　混合物體系中各成分的含量

　　①各物質的物質的量或各物質的物質的量的分數一定⇒平衡

　　②各物質的質量或各物質質量分數一定⇒平衡

　　③各氣體的體積或體積分數一定⇒平衡

　　④總體積、總壓力、總物質的量一定⇒不一定平衡

　　正、逆反應速率的關系

　　①在單位時間內消耗了mmolA同時生成mmolA，V(正)=V(逆)⇒平衡

　　②在單位時間內消耗了nmolB同時消耗了pmolC，V(正)=V(逆)⇒平衡

　　③V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)⇒不一定平衡

　　④在單位時間內生成nmolB，同時消耗了qmolD，因均指V(逆)⇒不一定平衡

　　壓強

　　①m+n≠p+q時，總壓力一定(其他條件一定)⇒平衡

　　②m+n=p+q時，總壓力一定(其他條件一定)⇒不一定平衡

　　混合氣體平均相對分子質量Mr

　　①Mr一定時，只有當m+n≠p+q時⇒平衡

　　②Mr一定時，但m+n=p+q時⇒不一定平衡

　　溫度

　　任何反應都伴隨著能量變化，當體系溫度一定時(其他不變)⇒平衡

　　體系的密度

　　密度一定⇒不一定平衡

　　其他 如體系顏色不再變化等⇒平衡

　　4、影響化學平衡移動的因素

　　(一)濃度對化學平衡移動的影響

　　(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動

　　(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動

　　(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。

　　(二)溫度對化學平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。

　　(三)壓強對化學平衡移動的影響

　　影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。

　　注意：

　　(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質存在的化學平衡發(fā)生移動

　　(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似

　　(四)催化劑對化學平衡的影響：

　　由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。

　　(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：

　　如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

　　5、化學平衡常數

　　(一)定義：

　　在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。符號：K

　　(二)使用化學平衡常數K應注意的問題：

　　1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。

　　2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。

　　3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。

　　4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關系式中。

　　(三)化學平衡常數K的應用:

　　1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

　　2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)

　　Q〈K：反應向正反應方向進行;

　　Q=K：反應處于平衡狀態(tài) ;

　　Q〉K：反應向逆反應方向進行。

　　3、利用K值可判斷反應的熱效應

【高中化學常考重點知識點的總結】相關文章：

高中化學常考的重點知識點11-07

高中化學常考的知識點總結11-02

高中化學常考的知識重點歸納12-19

高中化學常考的知識點歸納11-06

高中化學常考的知識點匯總11-06

高中化學常考的知識點整理11-15

高中化學高考常考的知識點11-02

高中化學常考的基礎知識點總結12-11

有關高中化學必備的常考知識點總結12-03