初三化學重要的知識點的提綱
進入初三的學習后，同學們就要開始學習化學了，很多初三同學都不知道如何在初三這一年展開化學的學習，那么首先就來了解一下化學這門課程主要學什么。下面是百分網小編為大家整理的初三化學知識點，希望對大家有用!
初中化學知識重點
酸和對應的酸性氧化物的聯系
1、 酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 +2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
2、 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色)
堿和對應的堿性氧化物的聯系
1、 堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
2、堿性氧化物跟水反應生成對應的堿：
(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發生此反應)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
3、不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3+ 3H2O
敞口置于空氣中質量改變的
(一)質量增加的
1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣。
(二)質量減少的
1、由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由于風化而減少的：碳酸鈉晶體
初三化學基礎知識點
一、空氣
空氣中氧氣含量的測定：
實驗現象：
①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，
②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：
①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完
②裝置漏氣
③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
空氣的成分按體積分數計算
大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
二、水
水在地球上分布很廣
江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。
淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
水的污染來自于：
①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣
②生活污水的任意排放
③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需采取的措施：
①加強對水質的監測
②工業“三廢”要經過處理后再排放
③農業上要合理(不是禁止)使用化肥和農藥等。
電解水實驗可證明：
水是由氫元素和氧元素組成的;在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比(分子個數比)為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。通的是直流電。
初三化學必備知識
氧氣
是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
二氧化碳
是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
一氧化碳
是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
甲烷
是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
金剛石(C)
是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的.原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
①
實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣(物理變化)
原理：
利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧(貯存在天藍色鋼瓶中)。
②
實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
(不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O)(也不能用鎂：反應速度太快了;也不能用鐵：反應速度太慢了;也不能用銅，因為不反應)
工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣(主要成分CH4)
③
實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。
不能用濃鹽酸(產生的氣體不純含有HCl)，
不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行)。
工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石。
氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。(用于發令槍)
④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。(用于照明彈等)
⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
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