高中化學必備的重點知識點匯總

　　由于高中的化學屬于理科，因此很多學生在學習的時候都會大量的做題，其實想要學好化學這門課程，最重要的還是要將基礎知識掌握好。下面是百分網小編為大家整理的高中化學重要知識點，希望對大家有用!

　　高中化學方程式知識

　　1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀)

　　2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：

　　2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

　　3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

　　Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

　　4、金屬鈉放在空氣的氧化：

　　4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)

　　5、金屬鈉在空氣燃燒：

　　2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)

　　6、過氧化鈉在空氣中變質：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　7、過氧化鈉與酸反應：

　　2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

　　8、氧化鈉在空氣中變質：

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　Na2O+CO2=Na2CO3

　　9、氧化鈉與酸反應：

　　Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

　　10、氧化鈉在空氣中燃燒：

　　2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

　　11、氯氣與鐵的反應方程式：

　　2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)

　　12、氯氣與銅的反應方程式：

　　Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)

　　13、氯氣與氫氣的反應方程式：

　　Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)

　　14、氯氣與鈉單質的反應方程式：

　　2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)

　　15、工業制漂白粉：

　　2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)

　　16、氯氣與水的方程式：

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：

　　Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

　　18、次氯酸鈉在空氣中變質：

　　2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

　　NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

　　19、漂白粉在空氣中變質：

　　Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　20、 次氯酸見光分解：

　　2HClO=2HCl+O2↑ 光照

　　21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ

　　22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：

　　Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O

　　Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

　　23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：

　　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

　　24、碳酸氫鈉與堿反應方程式：

　　NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

　　高考化學實驗知識點

　　化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。

　　1.“從下往上”原則。

　　以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：

　　放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。

　　2.“從左到右”原則。

　　裝配復雜裝置遵循從左到右順序。

　　如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。

　　3.先“塞”后“定”原則。

　　帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

　　4.“固體先放”原則。

　　上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。

　　5.“液體后加”原則。

　　液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

　　6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。

　　7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。

　　化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計

　　1.測反應混合物的溫度：

　　這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。

　　①測物質溶解度。

　　②實驗室制乙烯

　　2.測蒸氣的溫度：

　　這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。

　　①實驗室蒸餾石油。

　　②測定乙醇的沸點。

　　3.測水浴溫度：

　　這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。

　　①溫度對反應速率影響的反應。

　　②苯的硝化反應。

　　常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞入少量棉花的實驗：加熱KMnO4制氧氣

　　制乙炔和收集NH3

　　其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管;

　　防止實驗中產生的泡沫涌入導管;

　　防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。

　　常見物質分離提純方法

　　1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

　　3.過濾法：溶與不溶。

　　4.升華法：SiO2(I2)。

　　5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(Al粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

　　7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;

　　CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收;

　　N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。

　　9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。

　　高中化學必修一基礎知識

　　氮及其化合物

　　1、氮的氧化物：NO2和NO

　　N2+O2 ========高溫或放電 2NO，生成的一氧化氮很不穩定： 2NO+O2 == 2NO2

　　一氧化氮：無色氣體，有毒，能與人血液中的血紅蛋白結合而使人中毒(與CO中毒原理相同)，不溶于水。是空氣中的污染物。

　　二氧化氮：紅棕色氣體(與溴蒸氣顏色相同)、有刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：

　　3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反應中NO2既是氧化劑又是還原劑。以上三個反應是“雷雨固氮”、“雷雨發莊稼”的反應。

　　2、硝酸(HNO3)：

　　(1)硝酸物理性質：純硝酸是無色、有刺激性氣味的油狀液體。低沸點(83℃)、易揮發，在空氣中遇水蒸氣呈白霧狀。98%以上的硝酸叫“發煙硝酸”，常用濃硝酸的質量分數為69%。

　　(2)硝酸的化學性質：具有一般酸的通性，稀硝酸遇紫色石蕊試液變紅色，濃硝酸遇紫色石蕊試液先變紅(H+作用)后褪色(濃硝酸的強氧化性)。用此實驗可證明濃硝酸的氧化性比稀硝酸強。濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑，能氧化大多數金屬，但不放出氫氣，通常濃硝酸產生NO2，稀硝酸產生NO，如：

　　①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　反應①還原劑與氧化劑物質的量之比為1︰2;反應②還原劑與氧化劑物質的量之比為3︰2。

　　常溫下，Fe、Al遇濃H2SO4或濃HNO3發生鈍化，(說成不反應是不妥的)，加熱時能發生反應：

　　當溶液中有H+和NO3-時，相當于溶液中含HNO3，此時，因為硝酸具有強氧化性，使得在酸性條件下NO3-與具有強還原性的離子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是這幾種)因發生氧化還原反應而不能大量共存。(有沉淀、氣體、難電離物生成是因發生復分解反應而不能大量共存。)

　　3、氨氣(NH3)

　　(1)氨氣的.物理性質：無色氣體，有刺激性氣味、比空氣輕，易液化，極易溶于水，1體積水可以溶解700體積的氨氣(可做紅色噴泉實驗)。濃氨水易揮發出氨氣。

　　(2)氨氣的化學性質：

　　a. 溶于水溶液呈弱堿性：

　　生成的一水合氨NH3·H2O是一種弱堿，很不穩定，受熱會分解：

　　氨氣或液氨溶于水得氨水，氨水的密度比水小，并且氨水濃度越大密度越小，計算氨水濃度時，溶質是NH3，而不是NH3·H2O。

　　氨水中的微粒：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(極少量，水微弱電離出來)。

　　噴泉實驗的原理：是利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內，在玻璃導管尖嘴處形成美麗的“噴泉”。

　　噴泉實驗成功的關鍵：

　　(1)氣體在吸收液中被吸收得既快又多，如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收，CO2、SO2，Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。

　　(2)裝置的氣密性要好。

　　(3)燒瓶內的氣體純度要大。

　　b. 氨氣可以與酸反應生成鹽：

　　①NH3+HCl=NH4Cl

　　②NH3+HNO3=NH4NO3

　　③ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

　　因NH3溶于水呈堿性，所以可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣的存在，因濃鹽酸有揮發性，所以也可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，如果有大量白煙生成，可以證明有NH3存在。

　　(3)氨氣的實驗室制法：

　　①原理：銨鹽與堿共熱產生氨氣

　　②裝置特點：固+固氣體，與制O2相同。

　　③收集：向下排空氣法。

　　④驗滿：

　　a. 濕潤的紅色石蕊試紙(NH3是唯一能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體)

　　b. 蘸濃鹽酸的玻璃棒(產生白煙)

　　⑤干燥：用堿石灰(NaOH與CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因為NH3能與CaCl2反應生成CaCl2·8NH3。P2O5、濃硫酸均能與NH3反應，生成相應的鹽。所以NH3通常用堿石灰干燥。

　　⑥吸收：在試管口塞有一團濕的棉花其作用有兩個：一是減小氨氣與空氣的對流，方便收集氨氣;二是吸收多余的氨氣，防止污染空氣。

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