高中化學必備的重點知識點
高中階段要掌握化學內容十分的多，因此我們平時要做好知識點梳理，分清楚主次，重點把握重要的知識內容。下面是百分網小編為大家整理的高中化學知識歸納，希望對大家有用!
高中化學知識要點
一、各種“水”匯集
1.純凈物：重水D2O;超重水T2O;蒸餾水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg;水晶SiO2。
2.混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O;離子：NH4+、OH‾、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO;離子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)
蘇打水(Na2CO3的溶液)
生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)
水玻璃(Na2SiO3水溶液)
水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)
鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
王水(由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的.混合物)
二、各種“氣”匯集
1.無機的：爆鳴氣(H2與O2);水煤氣或煤氣(CO與H2);碳酸氣(CO2)
2.有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)
液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)
裂解氣(以CH2=CH2為主)
焦爐氣(H2、CH4等)
電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
三、滴加順序不同，現象不同集
1.AgNO3與NH3·H2O：
AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2.NaOH與AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
3.HCl與NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀
4.Na2CO3與鹽酸：
Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡
鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡
高中化學基礎知識
一、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
(一)有機
(1)不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
(2)苯的同系物;
(3)不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等);
(4)含醛基的有機物(醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等);
(5)石油產品(裂解氣、裂化氣、裂化汽油等);
(6)煤產品(煤焦油);
(7)天然橡膠(聚異戊二烯)。
(二)無機
(1)-2價硫的化合物(H2S、氫硫酸、硫化物);
(2)+4價硫的化合物(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
(3)雙氧水(H2O2，其中氧為-1價)
二、最簡式相同的有機物
(1)CH：C2H2和C6H6
(2)CH2：烯烴和環烷烴
(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖
(4)CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
高中化學常考知識
一、同分異構體(幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式)
(1)醇—醚 CnH2n+2Ox
(2)醛—酮—環氧烷(環醚)CnH2nO
(3)羧酸—酯—羥基醛 CnH2nO2
(4)氨基酸—硝基烷
(5)單烯烴—環烷烴 CnH2n
(6)二烯烴—炔烴 CnH2n-2
二、能發生取代反應的物質及反應條件
(1)烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照;
(2)苯及苯的同系物與①鹵素單質：Fe作催化劑;
②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑
③濃硫酸：70～80℃水浴;
3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸(酸性條件);
5.酯類的水解：無機酸或堿催化;
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