高中重要的化學基礎知識點清單
很多高中的同學在經過一段時間的學習之后，化學成績還是沒有什么起色。其實高中的化學知識是比較多的，我們要一步一步將每個知識點鞏固好，不能過于心急。下面是百分網小編為大家整理的高中化學知識要點歸納，希望對大家有用!
高中化學必背知識
一、原子結構與元素周期律
1、電子排布式：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
泡利原理和洪特規則
泡利原理:每個軌道里最多能容納2個電子，用方向相反的箭頭“↑↓”自旋方向相反。
洪特規則:當電子總是優先單獨占據一個軌道，而且自旋方向相同。
洪特規則的特例：當電子排布為全充滿、半充滿或全空時，是比較穩定的。
2.第一電離能：氣態原子或氣態離子失去一個電子所需要的最小能量.
3.電負性：元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度叫電負性。
4.元素周期律
二、化學鍵與分子間作用力
1、共價鍵：成鍵原子相互接近時，原子軌道發生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間電子云密度增加，體系能量降低。其特征是具有飽和性和方向性。
共價鍵類型：
σ鍵和π鍵，還有一種特殊的共價鍵是配位鍵
鍵長與鍵角：鍵長與原子半徑相關，鍵角與分子空間結構相關
離子鍵：當兩種原子相互接近到一定程度，容易發生電子得失而形成陰陽離子，陰陽離子通過靜電作用形成離子鍵。離子鍵的實質就是靜電作用等電子體：原子總數相同、價電子總數相同的分子或離子。
2.雜化軌道與分子的空間構型(分子極性的'判斷)
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n |
2 |
3 |
4 |
|||
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雜化類型 |
sp |
sp 2 |
sp 3 |
sp 3不等性雜化 |
||
|
軌道夾角 |
180 o |
120 o |
109o28 |
|||
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中心原子孤對電子數 |
0 |
0 |
0 |
1 |
2 |
3 |
|
分子幾何構型 |
直線形 |
平面三角形 |
正四面體形 |
三角錐形 |
V字形 |
直線形 |
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實例 |
BeCl2、Hg Cl2 |
BF3 |
CH4、SiCl4 |
NH3、PH3 |
H2O、H2S |
HCl |
3.分子間作用力與熔沸點的關系
范德華力：物質分子間存在的微弱相互作用
氫鍵：分子間(內)電負性較大的成鍵原子通過H原子而形成的靜電作用
三、晶體結構
1、晶體類型
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類型比較 |
離子晶體 |
原子晶體 |
分子晶體 |
金屬晶體 |
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構成晶體微粒 |
陰、陽離子 |
原子 |
分子 |
金屬陽離子、自由電子 |
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形成晶體作用力 |
離子鍵 |
共價鍵 |
范德華力 |
微粒間的靜電作用 |
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熔沸點 |
較高 |
很高 |
低 |
有高、有低 |
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典型實例 |
NaOH、NaCl |
金剛石 |
P4、干冰、硫 |
鈉、鋁、鐵 |
2.晶胞的計算
金剛石晶胞 NaCl晶胞 CO2晶胞
金剛石屬于原子晶體，晶胞中每個C原子和4個C原子形成4個共價鍵,成為正四面體結構，C原子與碳碳鍵個數比為1：2，最小環由6個C原子組成，每個C原子被12個最小環所共用;每個最小環含有1/2個C原子。
NaCl屬于離子晶體，晶胞中每個Na+周圍吸引著6個Cl-，這些Cl-構成的幾何圖形是正八面體，每個Cl-周圍吸引著6個Na+，Na+、Cl-個數比為1：1，每個Na+與12個Na+等距離相鄰，每個氯化鈉晶胞含有4個Na+和4個Cl-。
干冰屬于分子晶體。晶胞中每個CO2分子周圍最近且等距離的CO2有12個。1個晶胞中含有4個CO2
金屬晶體：金屬Na、K、Cr、Mo(鉬)、W等中金屬原子堆積方式是體心立方堆積，原子的配位數為8，一個晶胞中含有2個原子。金屬Au、Ag、Cu、Al等中金屬原子堆積方式是面心立方堆積，原子的配位數為12，一個晶胞中含有4個原子。
3、物質熔沸點高低的判斷
(1)不同類晶體：一般情況下，原子晶體>離子晶體>分子晶體
(2)同種類型晶體：構成晶體質點間的作用力大，則熔沸點高，反之則小。
①離子晶體：離子半徑小，鍵能越強的，熔、沸點就越高。離子所帶電荷大的熔點較高。
②分子晶體：相對分子質量大的，分子間作用力就大，熔點也高。有氫鍵存在熔、沸點較高。分子的極性越大，其熔、沸點越高。同分異構體，支鏈越多，熔、沸點越低。
③原子晶體：原子半徑小，鍵能大的，熔點就高。
④金屬晶體：金屬原子半徑越小，其熔、沸點也就越高。
高一化學方程式知識
1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒氣泡再藍色沉淀)
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O (銀白色變暗)
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黃色粉末)
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 (紅棕色的煙)
12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 (棕黃色的煙)
13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 (蒼白色火焰，生成白霧)
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 (淡黃色的煙)
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (為Ca(OH) 2石灰乳)
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多余的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
21、氯化鐵通入沸水中制氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
高中化學考點知識
一、氯氣的制取實驗
二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質，吸收通入火堿中。
解 釋：
1、二氧化錳鹽酸逢，隔網熱瓶氯氣生。這句的意思是說在實驗室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網的方法來制取氯氣[聯想："隔網加熱杯和瓶"]。
2、鹽水硫酸除雜質："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說使氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯想：有時也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因為氯氣在飽和食鹽水中的溶解度很小。】
3、吸收通入火堿中：的意思是說多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉(因為氯氣有毒)。
二、氨氣的制取實驗
消灰銨鹽熱成氨，裝置同氧心坦然。
堿灰干燥下排氣，管口需堵一團棉。
解 釋：
1、 消灰銨鹽熱成氨："消灰"指消石灰。意思是說在實驗室中常用消石灰和銨鹽混合加熱的方法來制取氨氣。
2、裝置同氧心坦然：意思是說該裝置與制氧氣的裝置雷同。
3、堿灰干燥下排氣："堿灰"指堿石灰。"堿灰干燥"的意思是說實驗中干燥氨氣時通常使制得的氨氣通過堿石灰干燥。"下排氣"的意思是說收集氨氣須用向下排空氣集氣法(因為氨氣極易溶入水，且比空氣輕)。
聯 想：
(1)為能迅速的得到較純的氨氣，必須將導氣管伸入試管的底部;
(2)檢驗氨氣是否已經充滿試管的方法是："氨遇酚酞即變紅"、"兩酸遇氨冒白煙"。
4、管口需堵一團棉：意思是說收集氨氣的試管口需要堵一團棉花[聯想：堵棉花的作用是：
(1)防止氨氣吸收空氣中的水分;
(2)增大試管中氨氣的密度。
三、硫化氫的制取實驗
硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生。
櫥中操作上排氣，氧化性酸概不用。
解 釋：
1、硫化亞鐵稀酸逢，啟普器中氣體生："稀酸"在此指稀鹽酸或稀硫酸。這句的意思是說，在實驗室中常用硫化亞鐵(FeS)跟稀鹽酸(HCI)或稀硫酸(H2SO4)，在啟普發生器中發生反應來制取硫化氫(H2S)【聯想："關閉活塞查密性"】。
2、櫥中操作上排氣："櫥中操作"的意思是說，該實驗的操作過程必須在通風櫥中進行【聯想：因為H2S有劇毒，空氣中如果含有微量的H2S，就會使人感到頭痛、頭暈惡心，吸入較多的H2S，會使人昏迷、甚至死亡。】
3、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指濃硫酸(H2SO4)和硝酸(HNO3)。這句的意思是說一概不用氧化性酸與硫化亞鐵反應來制取硫化氫，因為硫化亞鐵是強還原劑，易被氧化性酸氧化
H2S+ H2SO4濃=S↓+SO2↑+2H2O，
H2S+ 8HNO3濃=H2SO4+8NO2+4H2O，
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