必修二化學知識點概括
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必修二化學知識點概括
1.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn)，不會大起大落，有利于反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：
(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定
(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定
(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：
醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物
(2)含有羥基的.化合物如醇和酚類物質(zhì)
(3)含有醛基的化合物
(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：
(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)
(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)
(3)含醛基物質(zhì)(氧化)
(4)堿性物質(zhì)(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)
(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)
(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。
9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有
鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽。
10.不溶于水的有機物有：
烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：
分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
必修二必備化學知識
一、硫及其化合物的性質(zhì)
1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O
二、 硅及及其化合物性質(zhì)
1. 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
2. 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑
3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
4. 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
5. 制造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑
三、 鎂及其化合物的性質(zhì)
1. 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2. 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3. 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4. 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5. 海水中提取鎂涉及反應：
① 貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
必修二化學知識
氧族元素
1、氧族元素的原子結構及性質(zhì)的遞變規(guī)律 2、臭氧和過氧化氫臭氧和氧氣是氧的同素異形體，大氣中臭氧層是人類的保護傘
2、
2H 2O 2===2H2O+O2 ↑過氧化氫不穩(wěn)定分解，
3. 硫：難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳
(1)與O 2 (2)與強堿MnO可作氧化劑、漂白劑。
4、二氧化硫的物理性質(zhì)
無色、有刺激性氣味的有毒氣體;密度比空氣大;易溶于水(1∶40);易液化(-10℃)
5、二氧化硫的化學性質(zhì)
1)、酸性氧化物
能和堿反應生成鹽和水：SO 2+2NaOH===Na2SO 3+H2O
與水反應生成相應的酸：SO 2+H2O===H2SO 3(二氧化硫的水溶液使紫色石蕊試液變紅) 二氧化硫溶于水形成的亞硫酸只能存在于溶液中，它很不穩(wěn)定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反應是可逆反應。SO 2+H2O
2)氧化性：SO 2氣體通過氫硫酸，溶液變渾濁，有淡黃色不溶物出現(xiàn)。 SO 2+2H 2S===3S↓+2H 2O
3)、還原性：SO 2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色
SO 2+Br 2+2H 2O=== H2SO 4+2HBr
5SO 2+2KMnO4+2H2O===K2SO 4+2MnSO4+2H2SO 4 2SO 2+O 2 2 SO3
(SO 3+H2O===H2SO 4，SO 3是無色固體SO 3是一種無色固體，熔點是16.8C ，沸點也只有44.8℃，易溶于水，溶于水時放出大量的熱。)
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