必修二化學(xué)必備知識點(diǎn)歸納
高中化學(xué)分為選修和必修，其中必修二要求掌握的知識點(diǎn)有很多，你都?xì)w納好有哪些知識點(diǎn)了嗎?下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的必修二化學(xué)必備知識點(diǎn)歸納，希望對大家有用!
必修二化學(xué)必備知識點(diǎn)歸納
一、重要的物理性質(zhì)
1.有機(jī)物的溶解性
(1)難溶于水的有：各類烴、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。
(3)具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機(jī)物，又能溶解許多有機(jī)物。
② 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。
③有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(即..鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。
④線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機(jī)溶劑，而體型則難溶于有機(jī)溶劑。 2.有機(jī)物的密度
小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、酯(包括油脂)
3.有機(jī)物的狀態(tài)[常溫常壓(1個大氣壓、20℃左右)]
(1)氣態(tài)：
① 烴類：一般N(C)≤4的各類烴 ② 衍生物類：氯甲烷(CHCl，沸點(diǎn)為-24.2℃) 甲醛(HCHO，沸點(diǎn)為-21℃)
3、(2)液態(tài)：一般N(C)在5～16的烴及絕大多數(shù)低級衍生物。如，己烷CH3(CH2)4CH3 甲酸HCOOH ★特殊：不飽和程度高的高級脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常溫下也為液態(tài)
(3)固態(tài)：一般N(C)在17或17以上的鏈烴及高級衍生物。如，石蠟C12以上的烴飽和程度高的`高級脂肪酸甘油酯，如動物油脂在常溫下為固態(tài)
4.有機(jī)物的顏色
☆ 絕大多數(shù)有機(jī)物為無色氣體或無色液體或無色晶體，少數(shù)有特殊顏色 ☆ 淀粉溶液(膠)遇碘(I2)變藍(lán)色溶液;
☆ 含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)溶膠遇濃硝酸會有白色沉淀產(chǎn)生，加熱或較長時間后，沉淀變黃色。
必修二化學(xué)知識總結(jié)
重要的反應(yīng)
1.能使溴水(Br2/H2O)褪色的物質(zhì)
(1)有機(jī)物
通過加成反應(yīng)使之褪色：含有、—C≡C—的不飽和化合物通過氧化反應(yīng)使之褪色：含有—CHO(醛基)的有機(jī)物通過萃取使之褪色：液態(tài)烷烴、環(huán)烷烴、苯及其同系物、飽和鹵代烴、飽和酯
① 通過與堿發(fā)生歧化反應(yīng)
3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O ② 與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe2---2+
(2)無機(jī)物
2.能使酸性高錳酸鉀溶液KMnO4/H+褪色的物質(zhì) (1)有機(jī)物：含有、—C≡C—、—CHO的物質(zhì)2----2+與苯環(huán)相連的側(cè)鏈碳碳上有氫原子的苯的同系物(與苯不反應(yīng))
(2)無機(jī)物：與還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe
3.與Na反應(yīng)的有機(jī)物：含有—OH、—COOH的有機(jī)物與NaOH反應(yīng)的有機(jī)物：常溫下，易與含有酚羥基、—COOH的有機(jī)物反應(yīng) 加熱時，能與酯反應(yīng)(取代反應(yīng))與Na2CO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有酚羥基的有機(jī)物反應(yīng)生成酚鈉和NaHCO3; .含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉，并放出CO2氣體;NaHCO3反應(yīng)的有機(jī)物：含有—COOH的有機(jī)物反應(yīng)生成羧酸鈉并放出等物質(zhì)的量的CO2氣體
必修二化學(xué)必備知識
一 原電池;
原電池的形成條件
原電池的工作原理原電池反應(yīng)屬于放熱的氧化還原反應(yīng)，但區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是，電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移。兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導(dǎo)線中電子的定向移動構(gòu)成了閉合回路，使兩個電極反應(yīng)不斷進(jìn)行，發(fā)生有序的電子轉(zhuǎn)移過程，產(chǎn)生電流，實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化。
從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置;從化學(xué)反應(yīng)角度看，原電池的原理是氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞給氧化劑，使氧化還原反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行。
原電池的構(gòu)成條件有三個：
(1)電極材料由兩種金屬活動性不同的金屬或由金屬與其他導(dǎo)電的材料(非金屬或某些氧化物等)組成。
(2)兩電極必須浸泡在電解質(zhì)溶液中。
(3)兩電極之間有導(dǎo)線連接，形成閉合回路。
只要具備以上三個條件就可構(gòu)成原電池。而化學(xué)電源因為要求可以提供持續(xù)而穩(wěn)定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構(gòu)成條件之外，還要求有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。也就是說，化學(xué)電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學(xué)電池。 形成前提：總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)
電極的構(gòu)成：
a.活潑性不同的金屬—鋅銅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極;
b.金屬和非金屬(非金屬必須能導(dǎo)電)—鋅錳干電池，鋅作負(fù)極，石墨作正極;
c.金屬與化合物—鉛蓄電池，鉛板作負(fù)極，二氧化鉛作正極;
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