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碳的單質的化學性質試題練習
碳的單質的化學性質篇一：碳單質的化學性質
第2課時 碳單質的化學性質
【學習目標】
1.通過碳原子結構分析和碳的化學性質實驗，掌握碳單質在常溫下化學性質的穩(wěn)定性和高溫下化學性質的活潑性，了解穩(wěn)定和活潑都是相對的、有條件的；
2.通過碳與氧氣、氧化銅等反應的實驗探究，掌握碳的可燃性、還原性。
【自主學習】
閱讀教材P110-111，填空
1.常溫下，碳的化學性質_________。
2.碳在點燃條件下，具有_________，氧氣充足時生成________，化學方程式是____________，氧氣不充足時生成________，化學方程式是_____________________。
3.較高溫度下，碳能奪取某些含氧化合物中的__________，具有_________性。碳還原氧化銅的化學方程式為：___________________________________。
【共同建構】
活動一：
1．寫出碳還原氧化銅的化學方程式_____________________________
較高溫度下，碳能奪取某些含氧化合物中的____，是_____劑，具有_____性，發(fā)生_______反應。在碳與氧化銅的反應中，氧化銅是______劑，具有_______性，發(fā)生_______反應。
2.寫出碳還原氧化鐵（工業(yè)煉鐵）的化學方程式___________________
碳和二氧化碳在高溫條件下反應的化學方程式________________________ 活動二：碳還原氧化銅實驗，觀察、記錄、完成下表
實驗中應注意：
1.檢查裝置的氣密性
2.試管口略向下傾斜，防止_______________________
3.酒精燈火焰處加鐵絲網罩的目的是____________________
4.實驗結束先將導管移出液面，再熄滅酒精燈，防止_________________________
【典型例題】
已知穩(wěn)定的高溫時本實驗成果的關鍵因素之一，實驗裝置也會影響加熱的效率。圖Ⅱ裝置將臥式裝置改為直立式裝置。實驗時，將反應混合物烘干、夯實于試管底部，調節(jié)酒精燈是外焰完全包圍試管的下部。右圖為改進后的實驗裝置圖，按要求回答：
①為什么要把木炭粉和氧化銅烘干？______________________________
②木炭呈塊狀，實驗時要先將木炭研細，再與CuO粉末混合均勻后使用。這樣處理的目的是______________________________
③實驗時，酒精燈加鐵絲網罩的目的是 ______________________________ ④ 剛開始預熱，燒杯中立即產生氣泡，但石灰水不變渾濁，原因是_____________________
【當堂演練】
1.北宋繪畫大家范寬的水墨畫《洗衫行旅圖》流傳至今，風采依舊，其原因是碳在常溫下具有（ ）
A．穩(wěn)定性 B．氧化性C．還原性D．可燃性
2.下列關于碳的敘述中，錯誤的是（ ）
A．碳和氧氣的反應時化合反應
B．碳和氧氣反應時，可生成二氧化碳，也可生成一氧化碳
C．木炭在氧氣中燃燒生成有刺激性氣味的氣體
D．熾熱的碳和二氧化碳作用可生成一氧化碳
3.H2、CO、C，一樣也具有還原性，請完成下列化學方程式
（1）C + CuO___________________________
（2）H2 + CuO ___________________________(反應條件為加熱)
（3）H2 + Fe2O3 ___________________________(反應條件為高溫)
（4）CO + Fe3O4 ___________________________ (反應條件為高溫)
4.某物質在空氣中完全燃燒后，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該物質一定是（ ）
A．含碳元素的化合物 B．含碳元素的物質
C．含碳元素的單質D．無法判斷
【課后提高】
1.用木材做電線桿時，常把埋在地下部分的表面微微烤焦，這是因為（ ）
A．表面生成的碳不吸水
B．碳易于土壤中的物質反應
C．燒掉木材表面的水分以免毀壞
D．常溫下碳的化學性質穩(wěn)定
2.下列變化屬于化學變化的是（ ）
A．石墨導電B．活性炭吸附有毒氣體
C．金剛石切割大理石 D．木炭還原氧化銅
3.有關碳還原氧化銅的反應，說法正確的是（ ）
A．CuO具有還原性
B．C發(fā)生了還原反應
C．反應前后氧元素的化合價沒變
D．反應前后固體質量不變
4.下列物質中，既有可燃性，又有還原性的物質是（ ）
A．氧氣B．木炭 C．氮氣D．二氧化硫
【思維拓展】
有A、B、C、D四種單質，通常狀況下，A、D是無色氣體，B是紅色金屬，C是黑色粉末。現(xiàn)進行下列實驗①在D中加熱B，生成一種黑色的固體物質。
②C與①的生成物混合，高溫下得到B和一種無色氣體。
③向①的生成物中通入氣體A并加熱，得到B和水。
（1）試推斷這四種單質的名稱： A ________ ； B________ ；C_________ ； D __________。
（2）寫出有關反應的三個化學方程式
________________________________________
________________________________________
________________________________________
【課堂感悟】
碳的單質的化學性質篇二：碳單質的化學性質
知識回顧： 1．碳單質有
2．金剛石是天然存在的最 的物質，把金剛石鑲嵌在刀頭上可用來玻璃。石墨質
地較 ，且能留下痕跡，所以可用來做 ，石墨還具有良好的性
和 性，可用來和 。木炭及活性炭具有 的結構，因
此具有
3．金剛石、石墨、C60都是由碳元素組成的單質，它們的化學性質相似，但物理性質為什
么會有很大差異？ 。
自主探究：
一、碳在常溫下化學性質 （活潑活不活潑）。
碳原子 的最外層電子數(shù)為4個，同1到3個和5到7個相比即不易的到
電子 ，也不易失去電子。所以碳原子在常溫時化學性質 。
二、碳點燃的條件下具有 性。
前面我們已學過碳在氧氣中燃燒，回憶木炭在氧氣中充分燃燒，現(xiàn)象發(fā)出，放出，
生成一種能使澄清石灰水 的氣體。化學方程式。木炭在
氧氣中不充分燃燒時，放出熱量，生成一氧化碳。
化學方程式 。
總結：①碳在不同條件下燃燒，其燃燒產物 。
②碳有何用途？
三、碳高溫的條件下具有 性。
碳與氧氣反應，既可生成CO2 ，又能生成CO 。那么，碳能否與氧化物（氧化銅等）反應。
實驗證明，確實能反應。如右圖。
現(xiàn)象：（1）黑色粉末逐漸變成光亮的
(2)澄清石灰水變 。
方程式：C+2CuO===2Cu+CO2↑
高溫
注意事項：
①酒精燈上加鐵絲網是為了使火焰集中，從而提高溫度。
②實驗完畢后，要先撤導管后熄燈。
③要待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上觀察。
分析:氧化銅失去_ __變成_ __,_發(fā)生 反應，氧化銅具有 性。
木炭得到氧變成 ，發(fā)生 反應，碳具有 性。
總結：
①碳在高溫的條件下具有 。
如:氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳。他的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，澄清的石灰
水變渾濁。氧化鐵在高溫的條件下的化學方程式為 。
再如：碳和二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳。化學方程式為②利用此性質有何用途？
達標測評（5分鐘）
1.下列性質中，不屬于碳的化學性質的是（ ）
A.穩(wěn)定性 B.吸附性
C.可燃性 D.還原性
2.下面關于用木炭還原氧化銅的實驗現(xiàn)象的說法中，符合實驗事實的是
A、黑色粉末無變化，澄清石灰水變渾濁
B、黑色粉逐漸變紅色，石灰水無變化
C、黑色粉逐漸變紅色，澄清石灰水變渾濁
D、黑色粉末和澄清石灰水都變紅色
3、我國古代遺留下來的珍貴字畫，雖年深日久仍不變色，因為寫字繪畫時使用的是
A 藍墨水 B 紅墨水 C 藍黑墨水 D 墨汁
4.金剛石、石墨物理性質不同的原因是（ ）
A.組成的元素不同B.金剛石是單質，石墨是化合物
C.碳原子結構不同D.碳原子的排列方式不同
5..某物質在氧氣中燃燒有二氧化碳生成，證明（ ）
A.該物質中一定含有碳元素 B.該物質一定是石墨
C.該物質一定是金剛石 D.該物質一定是碳的單質
6、正確書寫下列化學方程式
（1）碳的充分燃燒
（2）碳的不充分燃燒
（3）碳和氧化銅的反應
（4）碳和二氧化碳的反應
（5）碳和氧化鐵的反應
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