必修二化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)
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必修二化學(xué)所有知識(shí)點(diǎn)
元素周期表
熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數(shù)相同的元素排成一個(gè)橫行——周期;
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù)
口訣：三短三長(zhǎng)一不全;七主七副零八族
熟記：三個(gè)短周期，第一和第七主族和零族的元素符號(hào)和名稱(chēng)
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)：
①元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易;
元素最高價(jià)氧化物的水化物——氫氧化物的'堿性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
②元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：
單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性;
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱;置換反應(yīng)。
4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A==Z+N
②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱(chēng)同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同)
二、元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價(jià)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價(jià))
負(fù)化合價(jià)數(shù)=8—最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負(fù)化合價(jià))
3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：
同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對(duì)外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強(qiáng)，還原性(金屬性)逐漸增強(qiáng)，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強(qiáng)，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強(qiáng)，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強(qiáng)
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強(qiáng)，堿性——→逐漸減弱
必修二化學(xué)知識(shí)歸納
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法
2. 基本程序：
第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質(zhì)：能否導(dǎo)電;③物質(zhì)類(lèi)別：化合物。
2. 強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽;弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書(shū)寫(xiě)：
① 寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。 下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。 ③ 刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。
④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中： ① 生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。 ③ 生成難電離的物質(zhì)(弱電解質(zhì))
④ 發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
三、 鈉及其化合物的性質(zhì)：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2
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CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
必修二化學(xué)知識(shí)
以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系
1. 物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)
2. 物質(zhì)的量n(mol)= m/M
3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV
氯及其化合物的性質(zhì)
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
膠體：
1. 定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。
2. 膠體性質(zhì)：
① 丁達(dá)爾現(xiàn)象
② 聚沉
③ 電泳
④ 布朗運(yùn)動(dòng)
3. 膠體提純：滲析
氧化還原反應(yīng)
1. (某元素)降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物
2. (某元素)升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物
3. 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
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