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高中化學重要的基礎知識點框架
因為高中的化學有點像是文科科目，我們需要記憶很多知識點，所以在學習的過程中我們不妨借助文科的學習方法，也準備一個知識框架。下面是百分網小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!
高中化學重要的基礎知識點框架 1
1.儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗溶液的性質時，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質。
(2)在使用試紙檢驗氣體的性質時，一般先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
3. 藥品的取用和保存
(1)實驗室里所用的`藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時一定要嚴格遵照有關規定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節約藥品，嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內或交由老師處理。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時可用直接傾注法。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標簽對著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時，應用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
①鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發生劇烈反應，應放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
②白磷著火點低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
③液溴有毒且易揮發，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
④碘易升華且具有強烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
⑤濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
⑥氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質，應密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4. 過濾
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質的方法。
過濾時應注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內壁。
(2)二低：濾紙邊緣應略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應和過濾器有三層濾紙處輕靠;漏斗頸的下端出口應與接受器的內壁緊靠。
5. 蒸發和結晶
蒸發是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質以晶體析出的方法。結晶是溶質從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是根據混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴外濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱，例如用結晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
6. 蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進行石油的分餾。
操作時要注意：
(1)液體混合物蒸餾時，應在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(2)溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位于同一水平線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出，使之與被冷卻物質形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。
7. 升華
升華是指固態物質吸熱后不經過液態直接變成氣態的過程。利用某些物質具有升華的特性，可以將這種物質和其它受熱不升華的物質分離開來，例如加熱使碘升華，來分解I2和SiO2的混合物。
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氧化劑、還原劑之間反應規律
(1)對于氧化劑來說，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同時，電子層數越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。
(2)金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。
(3)元素處于高價的'物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。
(4)元素處于低價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。
(5)稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。
(6)不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來說濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。
(7)變價金屬元素，一般處于最高價時的氧化性最強，隨著化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質制取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質制取還原性弱的物質。
高中化學重要的基礎知識點框架 3
(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序，構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。
(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據，也是繪制基態原子軌道表示式的`主要依據之一。
(3)不同能層的能級有交錯現象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子軌道的能量關系是：ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能級組序數對應著元素周期表的周期序數，能級組原子軌道所容納電子數目對應著每個周期的元素數目。
根據構造原理，在多電子原子的電子排布中：各能層最多容納的電子數為2n2;最外層不超過8個電子;次外層不超過18個電子;倒數第三層不超過32個電子。
(5)基態和激發態
①基態：最低能量狀態。處于最低能量狀態的原子稱為基態原子。
②激發態：較高能量狀態(相對基態而言)。基態原子的電子吸收能量后，電子躍遷至較高能級時的狀態。處于激發態的原子稱為激發態原子。
③原子光譜：不同元素的原子發生電子躍遷時會吸收(基態→激發態)和放出(激發態→較低激發態或基態)不同的能量(主要是光能)，產生不同的光譜——原子光譜(吸收光譜和發射光譜)。利用光譜分析可以發現新元素或利用特征譜線鑒定元素。
高中化學重要的基礎知識點框架 4
一、原子結構
注意：質量數（A）=質子數（Z）+中子數（N）
原子序數=核電荷數=質子數=原子的核外電子數
熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2、原子核外電子的排布規律：
①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；
②各電子層最多容納的電子數是2n2；
③最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。
3、元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的'一種原子。
同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）
二、元素周期表
1、編排原則：
①按原子序數遞增的順序從左到右排列
②將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數=原子的電子層數）
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數=原子最外層電子數
2、結構特點：
三、元素周期律
1、元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
2、同周期元素性質遞變規律
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At（F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）
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一、鈉單質
1、Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。
3、Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4、Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5、Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【Na+KCl（熔融）=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1、俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2、溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的.OH—，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
3、與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，產物不同）。
4、潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2、
三、過氧化鈉
1、非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2、過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。
3、過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。
4、強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。
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一元弱酸，指理想狀態下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱電解質，則無法完全電離。在中學化學的學習過程中經常遇到一元酸強弱的判斷，下面就一元酸(HA)強弱的判斷方法歸納。
一、通過pH判斷
(1)測定已知物質相同濃度的HA和一元強酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強酸的pH，則說明HA為弱酸。
(2)取一定體積的HA溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個單位，則HA為弱酸;若pH增大的程度等于2個單位，則HA為強酸。
(3)取HA溶液，測其pH，然后加熱，若pH變小，則說明HA為弱酸(易揮發和易分解的酸一般不用此法);其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動。
(4)取HA溶液，測其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說明HA為弱酸。其原理根據勒沙特列原理，電離平衡逆向移動。
二、通過生成氣體判斷
(1)通過生成氣體的速率判斷
取物質的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時鹽酸中產生的氣泡比HA中產生的氣泡快，說明HA是弱酸。
(2)通過生成氣體的量判斷
取體積和pH均相同的`HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HA為弱酸。
三、通過中和反應判斷
取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說明HA為弱酸。
四、通過鹽的水解判斷
看HA對應強堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH>7，則說明HA為弱酸。
五、通過導電能力判斷
分別取相同物質的量濃度的HA溶液和鹽酸，測其導電能力，若HA溶液的導電能力弱于鹽酸，則說明HA為弱酸。
總之，只要能說明該物質(HA)是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說既有離子，又有分子，就可以說該物質(HA)是一元弱酸。
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