高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)大全
在平平淡淡的學(xué)習(xí)中，大家都背過各種知識(shí)點(diǎn)吧？知識(shí)點(diǎn)就是掌握某個(gè)問題/知識(shí)的學(xué)習(xí)要點(diǎn)。為了幫助大家更高效的學(xué)習(xí)，下面是小編幫大家整理的高中化學(xué)必備的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，僅供參考，大家一起來看看吧。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 1
重要物質(zhì)的用途：
1.干冰、AgI晶體——人工降雨劑
2.AgBr——照相感光劑
3.K、Na合金(l)——原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑
4.銣、銫——光電效應(yīng)
5.鈉——很強(qiáng)的還原劑，制高壓鈉燈
6.NaHCO3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一
7.Na2CO3——廣泛用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)，也可以用來制造其他鈉的化合物
8.皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑
9.明礬——凈水劑
10.重晶石——“鋇餐”
11.波爾多液——農(nóng)藥、消毒殺菌劑
12.SO2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4
13.白磷——制高純度磷酸、燃燒彈
14.紅磷——制安全火柴、農(nóng)藥等
15.氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等
16.Na2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等
17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、火箭燃料等
18.O3——漂白劑(脫色劑)、消毒殺菌劑、吸收紫外線(地球保護(hù)傘)
19.石膏——制模型、水泥硬化調(diào)節(jié)劑、做豆腐中用它使蛋白質(zhì)凝聚(鹽析)；
20.苯酚——環(huán)境、醫(yī)療器械的消毒劑、重要化工原料
21.乙烯——果實(shí)催熟劑、有機(jī)合成基礎(chǔ)原料
22.甲醛——重要的有機(jī)合成原料；農(nóng)業(yè)上用作農(nóng)藥，用于制緩效肥料；殺菌、防腐，0.1%~0.5%的甲醛溶液用于浸制生物標(biāo)本等
23.苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑
24.維生素C、E等——抗氧化劑
25.葡萄糖——用于制鏡業(yè)、糖果業(yè)、醫(yī)藥工業(yè)等
26.SiO2纖維——光導(dǎo)纖維(光纖)，廣泛用于通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等方面。
27.高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質(zhì)通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工業(yè)、氯堿工業(yè)等物質(zhì)的分離上，而且還能用在各種能量的轉(zhuǎn)換上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各種人造器官
29.氧化鋁陶瓷(人造剛玉)——高級(jí)耐火材料，如制坩堝、高溫爐管等；制剛玉球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。
30.氮化硅陶瓷——超硬物質(zhì)，本身具有潤(rùn)滑性，并且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)，高溫時(shí)也能抗氧化，而且也能抗冷熱沖擊。常用來制造軸承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件；也可以用來制造柴油機(jī)。
31.碳化硼陶瓷——廣泛應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航事業(yè)等方面。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 2
1.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后
(1)加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
(2)用排水法收集氣體結(jié)束時(shí)，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈。
(3)制取氣體時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品。
(4)稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。
(5)點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)氣體的純度。
(6)檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液。
(7)檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。
(8)中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤(rùn)洗。
(9)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
(10)H2還原CuO時(shí)，先通H2后加熱，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
(11)檢驗(yàn)蔗糖、淀粉水解產(chǎn)物時(shí)，先加NaOH中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液。
2.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)
(1)測(cè)液體的溫度：如測(cè)物質(zhì)溶解度；實(shí)驗(yàn)室制乙烯等。
(2)測(cè)蒸氣的溫度：如實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油；測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)等。
(3)測(cè)水浴溫度：如溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)；苯的磺化反應(yīng)；制酚醛樹脂；銀鏡反應(yīng)；酯的水解等。
3.常見實(shí)驗(yàn)裝置
(1)氣體發(fā)生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱型；固(液)、液加熱型。
(2)各種防倒吸裝置——用于防止液體的倒吸。
(3)常見的凈化裝置和尾氣吸收裝置
① 常見的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。
② 常見的尾氣吸收裝置——用于吸收尾氣。
(4)常見的量氣裝置——通過排液法測(cè)量氣體的體積。
(5)過濾、蒸餾、分液裝置
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 3
化學(xué)式無機(jī)部分：
純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Na2CO3
小蘇打：NaHCO3
大蘇打：Na2S2O3
石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O
熟石膏：2CaSO4·.H2O
瑩石：CaF2
重晶石：BaSO4(無毒)
碳銨：NH4HCO3
石灰石、大理石：CaCO3
生石灰：CaO
熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
食鹽：NaCl
芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)
燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH
綠礬：FaSO4·7H2O
干冰：CO2
明礬：KAl (SO4)2·12H2O
漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物)
瀉鹽：MgSO4·7H2O
膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O
雙氧水：H2O2
皓礬：ZnSO4·7H2O
硅石、石英：SiO2
剛玉：Al2O3
水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3
鐵紅、鐵礦：Fe2O3
磁鐵礦：Fe3O4
黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3
菱鐵礦：FeCO3
赤銅礦：Cu2O
波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4
石硫合劑：Ca (OH)2和S
玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4
重過磷酸鈣(主要成分)：Ca (H2PO4)2
天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4
水煤氣：CO和H2
硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡綠色
光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體
王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。
鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。
尿素：CO(NH2) 2
有機(jī)部分：
氯仿：CHCl3
電石：CaC2
電石氣：C2H2(乙炔)
酒精、乙醇：C2H5OH
氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。
醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇 ：C3H8O3
焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：苯酚
蟻醛：甲醛HCHO
蟻酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6
果糖：C6H12O6
蔗糖：C12H22O11
麥芽糖：C12H22O11
淀粉：(C6H10O5)n
硬脂酸：C17H35COOH
油酸：C17H33COOH
軟脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 4
1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的
2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應(yīng)：Na 黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙
13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 =SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味
18、在空氣中燃燒：
S——微弱的淡藍(lán)色火焰
H2——淡藍(lán)色火焰
H2S——淡藍(lán)色火焰
CO——藍(lán)色火焰
CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰
S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。
19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)
22.有色溶液：
Fe2+(淺綠色)
Fe3+(黃色)
Cu2+(藍(lán)色)
MnO4-(紫色)
有色固體：
紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)
紅褐色[Fe(OH)3]
黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
藍(lán)色[Cu(OH)2]
黃色(AgI、Ag3PO4)
白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：
Cl2(黃綠色)
NO2(紅棕色)
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 5
1. 周期表中特殊位置的元素
①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。
②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。
③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。
④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。
⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na、Ba。
⑥最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C。
⑦最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S。
⑧除H外，原子半徑最小的元素：F。
⑨短周期中離子半徑最大的元素：P。
2.常見元素及其化合物的特性
①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。
②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。
③地殼中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。
④最輕的單質(zhì)的元素：H ；最輕的金屬單質(zhì)的元素：Li 。
⑤單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg 。
⑥最高價(jià)氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al、Zn。
⑦元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S。
⑧元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S。
⑨元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F。
⑩常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 6
1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；
2、在惰性電極上，各種離子的放電順序：
陰極(奪電子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
陽(yáng)極(失電子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根
注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)
3、雙水解離子方程式的書寫：
(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；
(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；
(3)H、O不平則在那邊加水。
例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
4、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：
(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；
(2)配平。
5、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：
(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；
(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性)；
(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。
例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。
寫出二個(gè)半反應(yīng)： Pb –2e- → PbSO4
PbO2+2e- → PbSO4
分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：
負(fù)極：Pb + SO42--2e- = PbSO4
正極： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O
注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：
陰極：PbSO4+2e-= Pb + SO42-
陽(yáng)極：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-
6、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。
(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)
7、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小；
8、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。
原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si (因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O).
9、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。
10、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。
11、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)
例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI
12、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
13、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
14、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。
15、離子是否共存：
(1)是否有沉淀生成、氣體放出；
(2)是否有弱電解質(zhì)生成；
(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；
(5)是否發(fā)生雙水解。
16、地殼中：
含量最多的金屬元素是— Al
含量最多的非金屬元素是—O
HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸
17、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9C。),；
熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c)；
密度最小(常見)的是K；
密度最大(常見)是Pt。
18、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。
19、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
20、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯(不溶于水，浮)、溴苯(不溶于水，沉)、乙醛(與水互溶)，則可用水。
21、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；
22、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。
23、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水)，烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。
24、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(也可同Cu(OH)2反應(yīng))
計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag
注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3+ 4Ag↓ + 6NH3↑+ 2H2O
25、膠體的聚沉方法：
(1)加入電解質(zhì)；
(2)加入電性相反的膠體；
(3)加熱。
常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。
26、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
27、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。
28、在室溫(20C。)時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。
29、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。
30、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和
CaCl2，因?yàn)镸gCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。
31、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 7
1.氧化還原反應(yīng)
升失氧還還、降得還氧氧(氧化劑/還原劑，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物
既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物
2.鹽類水解
鹽類水解，水被弱解；有弱才水解，無弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性，同強(qiáng)呈中性。
電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：
電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]
物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 8
離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知識(shí)。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還原反應(yīng))，一般可從以下幾方面考慮：
1.弱堿陽(yáng)離子只存在于酸性較強(qiáng)的溶液中，如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存。
2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如：
CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存。
3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量共存。它們遇強(qiáng)酸(H+)會(huì)生成弱酸分子；遇強(qiáng)堿(OH-)生成正鹽和水。
如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4.若陰、陽(yáng)離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。
如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42- 等
5.若陰、陽(yáng)離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存。如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6.若陰、陽(yáng)離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存。如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-(H+)與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-(H+)與上述陰離子。S2-、SO32-、H+
7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存，如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會(huì)生成HPO42-，故兩者不共存。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 9
1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8.C6H6、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 10
一、化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)
1.正四面體型的分子鍵角為109°但是白磷（P4)不，因?yàn)槭强招乃拿骟w，鍵角應(yīng)該是60°。
一般物質(zhì)中含有化學(xué)鍵，但稀有氣體中不含化學(xué)鍵，只有范德華力。
3.一般非金屬元素之間形成的化合物是共價(jià)化合物，但銨鹽是離子化合物；含氧酸根的中心原子一般屬于非金屬，但AlO2-、MnO4-等是金屬元素。
4.含有離子鍵的化合物必須是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物、離子化合物或非金屬單質(zhì)。
5.活性金屬和活性非金屬形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl三是共價(jià)化合物。
6.離子化合物必須含有離子鍵，可能含有極性鍵(如NaOH），也可能包含非極性鍵(如非極性鍵)Na2O2)；離子鍵不能包含在共價(jià)化合物中，必須包含極性鍵或非極性鍵(如H2O2）。
7.極性分子必須含有極性鍵，也可能含有非極性鍵(如H2O2)；非極性分子可能只含極性鍵(如甲烷)、非極性鍵(如氧氣)或乙烯)。
含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子。AlO2-、MnO四、等都是陰離子。
9.單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O三是極性分子。
二、晶體結(jié)構(gòu)
1.同主族非金屬元素氫化物的熔沸點(diǎn)由上而下逐漸增加，但NH3、H2O、HF但例外，其熔沸點(diǎn)比以下熔沸點(diǎn)好PH3、H2S、HCl原因是氫鍵的存在。
2.一般非金屬氫化物是常溫下的氣體(所以也叫氣態(tài)氫化物)，但除水外，常溫下是液體。
3.金屬晶體的熔點(diǎn)不一定高于分子晶體，如汞和硫。
堿金屬單質(zhì)的密度隨原子序數(shù)的增加而增加，但鉀的密度小于鈉的密度。
含陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，也可能是金屬晶體；但含陰離子的晶體必須是離子晶體。
6.原子晶體的熔點(diǎn)一般高于離子晶體，但也有例外，如氧化鎂是離子晶體，但其熔點(diǎn)高于原子晶體的二氧化硅。
7.離子化合物必須屬于離子晶體，而共價(jià)化合物不一定是分子晶體。(如果二氧化硅是原子晶體)。
含有分子的晶體不一定是分子晶體。如硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）它是離子晶體，但含有水分子。
氧化還原反應(yīng)
一、難失電子物質(zhì)，得電子不一定容易。例如：稀有氣體原子既不容易失去電子，也不容易得到電子。
2.氧化劑和還原劑的強(qiáng)度是指電子的難度，而不是多少(如Na失去一個(gè)電子，Al但是Na比Al還原性強(qiáng))。
當(dāng)某一元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x狀態(tài)時(shí)，它可能會(huì)被氧化或恢復(fù)。
4.金屬陽(yáng)離子的還原不一定變成金屬單質(zhì)(例如)Fe3 還原后可生成Fe2 ）。
5.單質(zhì)參與或產(chǎn)生的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如O2與O3.相互轉(zhuǎn)化。
6.一般物質(zhì)中元素的化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)，但有些物質(zhì)不一定如此HClO4中氯為 7價(jià)，高于HClO中的 1價(jià)，但HClO但氧化性弱于4HClO。因?yàn)槲镔|(zhì)的氧化性不僅與化合價(jià)有關(guān)，還與物質(zhì)本身的穩(wěn)定性有關(guān)。HClO氯元素化合價(jià)雖高，但分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，氧化性弱。
高中化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn) 11
一、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1、俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）
2、除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3、NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4、鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5、NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3—水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏（Na+）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）>c（CO32—），也有c（CO32—）
二、氯化鈉：
1、除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。
2、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
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