高中化學重要的基礎知識點匯總
很多同學一上高中跟不上化學課，初中的時候化學成績還不錯，一到高中成績就開始下降。這個時候我們就要抓住基礎知識，將基礎打好。下面是百分網小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!
高中化學考點知識
元素周期表中構、位、性的規律與例外
1. 一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
2. 元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
3. 大多數元素在自然界中有穩定的同位素，但Na、F、P、Al等20種元素到目前為卻未發現穩定的同位素。
4. 一般認為碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
5. 元素的原子序數增大，元素的相對原子質量不一定增大，如18Ar的相對原子質量反而大于19K的相對原子質量。
6. 質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8. 活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，結構式為 所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9. 一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反。
10.非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等卻是離子化合物。
11.離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。
12.含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13.單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14.一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15.非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電。
16.非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17.金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O2KOH + CrO3 == K2CrO4 + H2O;Na2O2、MnO2等也不屬于堿性氧化物，它們與酸反應時顯出氧化性。
18.組成和結構相似的物質(分子晶體)，一般分子量越大，熔沸點越高，但也有例外，如HF>HCl，H2O>H2S，NH3>PH3，因為液態及固態HF、H2O、NH3分子間存在氫鍵，增大了分子間作用力。
19.非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20.含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21.一般元素的化合價越高，其氧化性越強，但HClO4、HClO3、HClO2、HClO的氧化性逐漸增強。
22.離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
高考化學知識重點
一、離子方程式的書寫
1、離子符號的正確書寫 ①酸式鹽的電離情況：
NaHSO4(水溶液)==Na+ + H+ + SO42—NaHSO4(熔融)==Na+ + HSO4—
NaHCO3==Na+ + HCO3— NH4HSO3==NH4+ + HSO3— NaH2PO4==Na+ + H2PO4—
②對微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫成離子，在渾濁時不能寫成離子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。
③對濃強酸的處理：濃H2SO4參加的反應，對H2SO4一般不寫成離子，例如，濃H2SO4與Cu的反應，起強氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42—，且濃H2SO4中水很少(硫酸能與水以任意比例互溶)，絕大多數是H2SO4分子，未發生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應，一般都寫成離子，因為它們受其溶解度的限制，溶質質量分數不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。
④是離子反應的不一定都能寫成離子方程式。例如實驗室制取氨氣的反應是NH4Cl與Ca(OH)2之間的離子交換反應，但它們是固體之間的反應。
2、配平要符合三個“守恒”——質量守恒和電荷守恒以及氧化還原反應中的得失電子守恒
3、注意離子間量的比例關系：不足物質中參加反應的陰、陽離子的個數比一定符合其化學式中陰、陽離子的個數比。
二、證明某酸(如醋酸)是弱酸的實驗原理
① 測定0.01mol/L 醋酸溶液的pH，發現大于2 。[說明c(H+)< c(醋酸)，即醋酸末完全電離](該方案簡單可行)
② 用pH試紙或酸堿指示劑測定0.1 mol/L CH3COONa溶液的酸堿性，發現呈堿性。
[說明CH3COO—發生了水解，即CH3COOH是弱酸](該方案亦簡單可行)
③ 向滴有石蕊試液的醋酸溶液中，加入適量的CH3COONH4晶體后振蕩，發現紅色變淺。[CH3COONH4晶體中由于NH4+、CH3COO— 對應的NH3·H2O和CH3COOH在常溫時電離常數幾乎相同，故它們的水解程度相同，所得溶液呈中性，但在醋酸溶液中增加了醋酸根濃度，石蕊試液的紅色變淺，酸性減弱，說明醋酸溶液中存在電離平衡，且逆向移動了，亦即說明醋酸是弱酸](該方案亦簡單易行)
④ 取等體積、pH都等于2的醋酸和鹽酸與同濃度的NaOH溶液中和，前者中和NaOH多。(該方案的缺點是：難以配得pH等于2的醋酸)
⑤ 取等體積、pH都等于2的醋酸和鹽酸與足量的Zn粒反應，并將產生的氫氣分別收集起來，發現醋酸生成的H2多。該方案的缺點是：難以配得pH等于2的醋酸，且操作較繁)
⑥ 將10 mL pH=2的醋酸溶液用蒸餾水稀釋成1L，再測定其pH，發現小于4。
(該方案的缺點是：難以配得pH等于2的醋酸)
⑦ 在相同條件下，將表面積相同的鋅粒分別跟物質的量濃度相同的鹽酸和醋酸反應，前者反應速率快，后者反應速率慢。[說明醋酸電離產生的c(H+)小于同濃度鹽酸的，即醋酸末完全電離] (該方案的缺點是：鋅粒的表面積難以做到完全相同)
高中化學推斷題知識
1.Li是周期序數等于族序數2倍的元素。
2.S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。
3.Be、Mg是最外層電子數與最內層電子數相等的元素;
4.Li、Na是最外層電子數是最內電子數的1/2的.元素;
5.最外層電子數是最內層電子數的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。
6.Be、Ar是次外層電子數等于最外層電子數的元素;
7.Na是次外層電子數等于最外層電子數8倍的元素。
8.H、He、Al是原子最外層電子數與核外電子層數相等。
9.He、Ne各電子層上的電子數都滿足2n2的元素。
10.H、He、Al是族序數與周期數相同的元素。
11.Mg是原子的最外層上的電子數等于電子總數的1/6的元素;
12.最外層上的電子數等于電子總數的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。
13.C、S是族序數是周期數2倍的元素。
14.O是族序數是周期數3倍的元素。
15.C、Si是最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素。
16.O、F是最高正價不等于族序數的元素。
17.子核內無中子的原子 氫( H)
18.形成化合物種類最多的元素 碳
19.地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al
20.大氣中含量最多的元素 N
21.最外層電子數為次外層2倍的元素(或次外層電子數為最外層1/2的元素)C
22.最外層電子數為次外層3倍的元素(或次外層電子數為最外層1/3的元素) O
23.最外層電子數為次外層4倍的元素(或次外層電子數為最外層1/4的元素)Ne
24.最外層電子數為次外層電子數1/2的元素Li、Si
25.最外層電子數為次外層電子數1/4的元素 Mg
26.最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 F
27.最外層電子數比次外層電子數少3個的元素P
28.最外層電子數比次外層電子數多5個的元素 Al
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