无尺码精品产品日韩,欧美性xxxxx大屁股,香蕉久久精品日日躁夜夜躁

高中化學(xué)重要知識點歸納

　　其實高中的化學(xué)在數(shù)理化三科中是最接近于文科類的學(xué)科，這就意味著我們在學(xué)習(xí)化學(xué)這門課程的過程中，需要記憶許多知識點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學(xué)知識要點，希望對大家有用!

高中化學(xué)重要知識點歸納

　　高中化學(xué)重要知識點1

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　1、化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

　　(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

　　2、溶液能夠?qū)щ姷脑颍河心軌蜃杂梢苿拥碾x子。

　　3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、離子反應(yīng)：

　　1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

　　①寫：寫出正確的化學(xué)方程式。(要注意配平。)

　　②拆：把易溶的強電解質(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

　　常見易溶的強電解質(zhì)有：

　　三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學(xué)式。

　　③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

　　④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

　　①看是否符合反應(yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當(dāng)。

　　4、離子共存問題

　　(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　　①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

　　②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有h+，堿性溶液(或ph>7)中隱含有OH-。

　　③注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　高中化學(xué)重要知識點2

　　1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　　錯誤，是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

　　2.分子中鍵能越大，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

　　3.金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

　　錯誤，Sn，Pb等反應(yīng)不明顯，遇到弱酸幾乎不反應(yīng)；而在強氧化性酸中可能得不到H2，比如硝酸

　　4.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是兩性氧化物或兩性氫氧化物

　　錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應(yīng)，但它是酸性氧化物

　　5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

　　錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6，最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結(jié)論

　　6.非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強

　　正確

　　7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子

　　錯誤，這幾組不行：(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子

　　8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿；酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

　　錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

　　9.pH=2和pH=4的兩種酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2與4之間

　　錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

　　10.強電解質(zhì)在離子方程式中要寫成離子的形式

　　錯誤，難溶于水的強電解質(zhì)和H2SO4要寫成分子

　　11.電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

　　錯誤，比如水

　　12.甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ +COOH-

　　錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應(yīng)為HCOO-

　　13.離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物

　　錯誤，分子晶體許多是單質(zhì)

　　14.一般說來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

　　正確

　　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

　　正確，注意n不是周期序數(shù)

　　16.強電解質(zhì)的飽和溶液與弱電解質(zhì)的濃溶液的導(dǎo)電性都比較強

　　錯誤，強電解質(zhì)溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質(zhì)的濃溶液由于電離不完全導(dǎo)電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液

　　17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

　　正確

　　18.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

　　正確

　　19.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級

　　正確，均為10-100nm

　　20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH- -4e- = 2H2O + O2↑

　　21.同體積同物質(zhì)的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數(shù)目依次減小

　　正確，建議從電荷守恒角度來理解

　　22.碳-12的相對原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g?mol-1

　　正確

　　高中化學(xué)重要知識點3

　　離子共存問題

　　凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)一般規(guī)律是：

　　1、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子(熟記常見的難溶、微溶鹽);

　　2、與H+不能大量共存的離子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根離子：

　　氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

　　鹵族有：F-、ClO-

　　碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-

　　3、與OH-不能大量共存的`離子有：

　　NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡單陽離子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)

　　4、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：

　　常見還原性較強的離子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。

　　氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-

　　5、氧化還原反應(yīng)

　　①、氧化反應(yīng)：元素化合價升高的反應(yīng)

　　還原反應(yīng)：元素化合價降低的反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)就是

　　②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)-----有元素化合價變化

　　失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)==得電子總數(shù)==化合價降低總數(shù)。

　　③、氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移

　　口訣：失電子，化合價升高，被氧化(氧化反應(yīng))，還原劑;

　　得電子，化合價降低，被還原(還原反應(yīng))，氧化劑;

　　④氧化劑和還原劑(反應(yīng)物)

　　氧化劑：得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------氧化性

　　還原劑：失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------還原性

　　氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物

　　還原產(chǎn)物：還原后的生成物。

　　高中化學(xué)重要知識點4

　　1、水在氧化還原反應(yīng)中的作用

　　（1）、水作氧化劑

　　水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：

　　水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：

　　水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：

　　鋁與強堿溶液反應(yīng)：

　　（2）、水做還原劑

　　水與F2的反應(yīng)：

　　（3）、水既做氧化劑又做還原劑

　　水電解：

　　（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑

　　水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸

　　水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣

　　水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮

　　2、水參與的非氧化還原反應(yīng)：

　　（1）、水合、水化：

　　水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）

　　水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）

　　氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態(tài)有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇

　　（2）、水解：

　　鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應(yīng)）、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解

　　3、名稱中帶“水”的物質(zhì)

　　（一）、與氫的同位素或氧的價態(tài)有關(guān)的“水”。

　　蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2

　　（二）、水溶液

　　氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）

　　氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）

　　鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等

　　王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）

　　生理鹽水—0、9%的NaCl溶液

　　（三）、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液

　　高中化學(xué)重要知識點5

　　1.有機物的溶解性

　　(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。

　　(2)易溶于水的有：低級的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。

　　(3)具有特殊溶解性的：

　　①乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。

　　②苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當(dāng)溫度高于65℃時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。

　　2.有機物的密度

　　(1)小于水的密度，且與水(溶液)分層的有：各類烴、一氯代烴、酯(包括油脂)

　　(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴、溴代烴(溴苯等)、碘代烴、硝基苯

　　高中化學(xué)水平考知識點總結(jié)3

　　離子檢驗

　　離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

　　Cl-AgNO3、稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgCl↓

　　SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓

　　除雜

　　注意事項：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”;但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。

　　物質(zhì)的量的單位――摩爾