高中化學重要的知識點小結

　　由于高中的化學屬于理科，所以很多想要學好化學的學生都埋頭做題，其實化學偏向于文科，學好它的首要前提是鞏固好基礎知識。下面是百分網小編為大家整理的高中化學必備的知識點，希望對大家有用!

　　高中化學考點知識點

　　顏色

　　鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

　　Fe2+——淺綠色

　　Fe3O4——黑色晶體

　　Fe(OH)2——白色沉淀

　　Fe3+——黃色

　　Fe (OH)3——紅褐色沉淀

　　Fe (SCN)3——血紅色溶液

　　FeO——黑色的粉末

　　Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色

　　Fe2O3——紅棕色粉末

　　FeS——黑色固體

　　銅：單質是紫紅色

　　Cu2+——藍色

　　CuO——黑色

　　Cu2O——紅色

　　CuSO4(無水)—白色

　　CuSO4·5H2O——藍色

　　Cu2(OH)2CO3—綠色

　　Cu(OH)2——藍色

　　[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液

　　其他：

　　BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

　　Al(OH)3白色絮狀沉淀

　　H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

　　Cl2氯水——黃綠色

　　F2——淡黃綠色氣體

　　Br2——深紅棕色液體

　　I2——紫黑色固體

　　HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

　　CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

　　KMnO4--——紫色

　　MnO4-——紫色

　　Na2O2—淡黃色固體

　　Ag3PO4—黃色沉淀

　　S—黃色固體

　　AgBr—淺黃色沉淀

　　AgI—黃色沉淀

　　O3—淡藍色氣體

　　SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

　　SO3—無色固體(沸點44.8 攝氏度)

　　品紅溶液——紅色

　　N2O4、NO——無色氣體

　　NO2——紅棕色氣體

　　NH3——無色、有剌激性氣味氣體

　　高中化學必修一知識點

　　物質構成的奧秘

　　1. 分子

　　(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

　　(2)三個基本性質(一小二動三間隔)

　　影響因素(溫度、壓強)。

　　2. 原子

　　(1)概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。 (2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

　　(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

　　核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　相對原子質量≈質子數+中子數

　　3. 離子

　　(1)概念：帶電的原子或原子團。

　　(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

　　4. 元素

　　(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。

　　(2)質子數決定元素種類。

　　(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

　　注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。

　　最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。

　　5. 化合價和化學式

　　(1)化合價

　　a. 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

　　b. 幾種數字的含義

　　Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

　　3 Fe2+：3個亞鐵離子。

　　c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。

　　(2)化學式

　�、賹懛�:

　　a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。

　�、谝饬x：如化學式H2O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。

　�、塾嬎悖�

　　a. 計算相對分子質量=各元素的'相對原子質量×原子個數之和。

　　b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。

　　c. 計算物質中某元素的質量分數。

　　高中化學必修二知識點

　　化學能與熱能

　　1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

　　原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量�；瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

　　一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量，為放熱反應。E反應物總能量

　　2、常見的放熱反應和吸熱反應

　　常見的放熱反應：

　�、偎�有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應。

　　③金屬與酸反應制取氫氣。

　�、艽蠖鄶祷�合反應(特殊：是吸熱反應)。

　　常見的吸熱反應：

　　①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：

　�、阡@鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶捣纸夥磻�如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

　　3、能源的分類：

形成條件	利用歷史	性質
一次能源	常規能源	可再生資源	水能、風能、生物質能
不可再生資源	煤、石油、天然氣等化石能源
新能源	可再生資源	太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣
不可再生資源	核能
二次能源	（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源） 　　電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等

　　【思考】一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎?試舉例說明。

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