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化學

高中化學重要的基礎知識點總結

時間:2021-12-05 19:55:51 化學 我要投稿

高中化學重要的基礎知識點總結

  高中的化學是理綜里面有點文綜性質的科目,我們在學習的過程中會發現涉及到計算的內容是比較少的,大部分都是需要理解和記憶的知識概念。下面是百分網小編為大家整理的'高中化學必備的知識點,希望對大家有用!

高中化學重要的基礎知識點總結

  高中化學考點知識

  離子共存

  1.由于發生復分解反應,離子不能大量共存。

  (1)有氣體產生。

  如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

  (2)有沉淀生成。

  如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-,Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。

  (3)有弱電解質生成。

  如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。

  (4)一些容易發生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。

  如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  2.由于發生氧化還原反應,離子不能大量共存。

  (1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

  (2)在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存,但在酸性條件下則由于發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。

  3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。

  例:Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

  4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。

  如Fe3+與SCN-不能大量共存;

  5.審題時應注意題中給出的附加條件。

  ①酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

  ②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

  ③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。

  ④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

  6.審題時還應特別注意以下幾點:

  (1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。

  (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。

  如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O

  高考化學知識重點

  置換反應

  1、金屬置換金屬

  (1)較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間的置換

  nM + mN n+ == nM m+ + mN

  (2)鋁熱反應

  一些高熔點金屬氧化物(如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO3、V2O5、MnO2、CrO3等等)與鋁粉的混合物稱為鋁熱劑,需高溫條件才能引發反應的發生,通常用來冶煉一些高熔點金屬。如:

  10Al + 3V2O5 5Al2O3 + 6V8Al + 3Fe3O4 4Al2O3 + 9Fe

  (3)利用勒夏特列原理的金屬置換金屬Na +KCl == NaCl + K↑

  2、金屬置換非金屬

  (1)金屬與水反應置換出H2

  2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH— + H2↑Mg + 2H2OMg(OH)2 + H2↑

  3Fe + 4H2OFe3O4 + 4H2↑

  (2)金屬與非氧化性酸反應置換出H2

  2Al + 6H+ == 2Al3+ + 3H2↑Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

  Zn + 2CH3COOH == Zn2+ + 2CH3COO— + H2↑

  (3)金屬與醇反應置換出H2

  如:2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑

  (4)金屬與酚反應置換出H2

  如:2Na + (熔融) → + H2↑

  (5)金屬與堿溶液反應置換出H2

  2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑[Zn + 2NaOH == Na2ZnO2 + H2↑]

  (6)金屬置換出其他非金屬單質

  如:2Mg + CO2 2MgO + C(產生大量白煙,瓶壁上有少量黑色固體)

  2Mg + SO2 2MgO + S 或3Mg + SO2 2MgO + MgS

  3、非金屬置換非金屬

  (1)非金屬單質作氧化劑的

  如:I2 + S2— == 2I— + S↓2F2 + 2H2O == 4HF + O2

  2FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 2Br22FeI2 + 3Br2 == 2FeBr3 + 2I2

  (Cl2過量)(Br2過量)

  [6FeBr2 + 3Cl2 == 2FeCl3 + 4FeBr3]FeI2 + Br2 == FeBr2 + I2

  (Cl2少量)(Br2少量)

  說明:還原性強弱順序是:I— > Fe2+ > Br—,故Cl2先氧化I—,再氧化Fe2+,最后氧化Br—。

  X2 + H2S == 2H+ + 2X— + S↓(X2 = Cl2、Br2、I2)

  2H2S + O2(不足) 2S + 2H2O(H2S在空氣中不完全燃燒)

  2H2S + O2 == 2S↓+ 2H2O(氫硫酸久置于空氣中變質)

  3Cl2 + 2NH3 == 6HCl + N23Cl2 + 8NH3(過量) == 6NH4Cl + N2

  (2)非金屬單質作還原劑的

  如:C + H2OCO + H2(工業上生產水煤氣的反應)

  Si + 4HF==SiF4(易揮發) + 2H2↑

  SiO2 + 2C Si + 2CO↑

  [Si + 2Cl2 SiCl4] (工業上硅的冶煉和提純反應)

  SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl

  2KClO3 + I2 == 2KIO3 + Cl2

  4、非金屬置換金屬

  2CuO + C2Cu + CO2↑ ZnO + CZn + CO↑ WO3 + 3H23W + 3H2O

  高中化學知識點口訣

  1.金屬活動順序表口訣

  (初中)鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

  (高中)鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫;銅汞銀鉑金。

  2.鹽類水解規律口訣

  無“弱”不水解,誰“弱”誰水解;

  愈“弱”愈水解,都“弱”雙水解;

  誰“強”顯誰性,雙“弱”由K定。

  3.鹽類溶解性表規律口訣

  鉀、鈉銨鹽都可溶,硝鹽遇水影無蹤;

  硫(酸)鹽不溶鉛和鋇,氯(化)物不溶銀、亞汞。

  4.化學反應基本類型口訣

  化合多變一(A+B→C), 分解正相逆(A→B+C),

  復分兩交換(AB+CD→CB+AD),置換換單質(A+BC→AC+B)。

  5.短周期元素化合價與原子序數的關系口訣

  價奇序奇,價偶序偶。

  6.化學計算

  化學式子要配平,必須純量代方程, 單位上下要統一,左右倍數要相等。

  質量單位若用克,標況氣體對應升, 遇到兩個已知量,應照不足來進行。

  含量損失與產量,乘除多少應分清。

  7.氣體制備

  氣體制備首至尾,操作步驟各有位,發生裝置位于頭,洗滌裝置緊隨后,

  除雜裝置分干濕,干燥裝置把水留;集氣要分氣和水,性質實驗分先后,

  有毒氣體必除盡,吸氣試劑選對頭。

  有時裝置少幾個,基本順序不可丟,偶爾出現小變化,相對位置仔細求。

  8.制氧氣口訣

  口訣1:二氧化錳氯酸鉀;混和均勻把熱加。制氧裝置有特點;底高口低略傾斜。

  口訣2:實驗先查氣密性,受熱均勻試管傾。收集常用排水法,先撤導管后移燈。

  9.集氣口訣

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