高中化學重要的基礎知識總結

　　化學在很多人眼里學起來很難，難學、難懂，難記，題也難做。上課聽不懂，化學式不會寫，化學名稱易記混。那么高中化學基礎不好的同學需要學習哪些知識呢?下面是百分網小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!

　　高中化學考點知識

　　1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;

　　2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)

　　3、焰色反應：

　　Na黃色、

　　K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、

　　Cu綠色、

　　Ca磚紅、

　　Na+(黃色)、

　　K+(紫色)。

　　4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;

　　5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

　　6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;

　　7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;

　　8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;

　　9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;

　　10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;

　　11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;

　　12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;

　　13、HF腐蝕玻璃：4HF+ SiO2= SiF4↑+ 2H2O;

　　14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最后變為紅褐色;

　　15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

　　16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

　　17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

　　18、在空氣中燃燒：

　　S——微弱的淡藍色火焰

　　H2——淡藍色火焰

　　H2S——淡藍色火焰

　　CO——藍色火焰

　　CH4——明亮并呈藍色的火焰

　　S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。

　　19.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

　　20.使品紅溶液褪色的氣體：

　　SO2(加熱后又恢復紅色)

　　Cl2(加熱后不恢復紅色)

　　21.有色溶液：

　　Fe2+(淺綠色)、

　　Fe3+(黃色)、

　　Cu2+(藍色)、

　　MnO4-(紫色)

　　高中化學必修二知識

　　化學能與電能

　　1、化學能轉化為電能的方式：

電能 (電力)	火電（火力發電）	化學能→熱能→機械能→電能	缺點：環境污染、低效
	原電池	將化學能直接轉化為電能	優點：清潔、高效

　　2、原電池原理

　　(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。

　　(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。

　　(3)構成原電池的條件：(1)電極為導體且活潑性不同;(2)兩個電極接觸(導線連接或直接接觸);(3)兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。

　　(4)電極名稱及發生的反應：

　　負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，

　　電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子

　　負極現象：負極溶解，負極質量減少。

　　正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，

　　電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質

　　正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。

　　(5)原電池正負極的判斷方法：

　�、僖罁�原電池兩極的材料：

　　較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

　　較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

　　②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。

　　③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

　�、芨鶕�原電池中的反應類型：

　　負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。

　　正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

　　(6)原電池電極反應的書寫方法：

　　(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：

　�、賹懗隹偡磻�方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。

　�、垩趸�反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。

　　(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。

　　(7)原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的腐蝕。

　　2、化學電源基本類型：

　　①干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。

　�、诔潆婋姵兀簝蓸O都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。

　�、廴剂想姵兀簝呻姌O材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑(KOH等)。

　　高中化學�？贾�識

　　阿伏加德羅常數與微粒

　�、贍顩r條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。

　　②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O(液)、SO3(固)、CS2(液)、己烷(液)、辛烷(液)、CHCl3(液)等。但CH3Cl、CH2==CHCl、純凈的HCHO(甲醛)在標準狀況下為氣體。

　　③物質結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、O2、H2、N2為雙原子分子，白磷P4為四原子分子(每個分子中有6個P—P共價鍵)，SiO2為原子晶體(每mol該晶體中有4NA個Si—O鍵)等。

　　④氧化還原反應：考查指定物質參加氧化還原反應時，常設置氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物被氧化、被還原、電子轉移(得失)數目方面的陷阱。有下列幾種常見情況：

　　A、參加反應的某物質部分為還原劑。如實驗室制取氯氣的反應：MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O中參加反應的HCl只有1/2做還原劑被氧化生成Cl2(另外1/2的HCl只起酸性作用生成鹽和水)，且隨著反應的進行，鹽酸濃度越來越稀，還原性越來越弱，以至不能被MnO2氧化而停止反應。所以，含有4molHCl的濃鹽酸跟足量的MnO2反應，轉移電子數小于2NA，產生的Cl2在標準狀況下小于22.4L。類似這種情況的還有Cu被濃H2SO4的氧化等等。

　　B、參加反應的某物質部分為氧化劑。如銅被稀硝酸氧化的反應：3Cu + 8HNO3(稀) == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O中參加反應的HNO3只有1/4做氧化劑被還原生成NO(3/4的HNO3只起酸性作用生成鹽和水)。

　　C、參加反應的某物質部分為氧化劑，部分為還原劑。如NO2溶于水的反應：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO中參加反應的NO2有2/3做還原劑被氧化生成HNO3，1/3的NO2做氧化劑被還原生成NO。

　　D、生成的某物質部分為氧化產物，部分為還原產物。如：2H2S + SO2 == 3S + 2H2O中生成的S有2/3為氧化產物，1/3為還原產物。KClO3 + 6HCl(濃)KCl + 3Cl2↑+ 3H2O中生成的Cl2有1/6為還原產物，5/6為氧化產物。(參加反應的HCl有5/6為還原劑，1/6只起酸的作用，氧化劑與還原劑的`物質的量之比為1 : 5，而不是1 : 6。)

　　E、參加反應的某物質被兩種氧化劑氧化。如：11P + 15CuSO4 + 24H2O == 5Cu3P + 6H3PO4 + 15H2SO4中CuSO4和一部分P為氧化劑，另一部分P為還原劑;參加反應的P有5/11做氧化劑被還原生成Cu3P，6/11做還原劑被氧化生成H3PO4，其中有1/2是被CuSO4氧化的，1/2是被另一部分P氧化的。根據Cu元素和被氧化P元素的化合價變化情況，可很快判斷出1mol CuSO4能氧化P的物質的量為1/5mol。

　　⑤電離、水解：考查電解質溶液中微粒數目或濃度時常涉及弱電解質的電離，鹽類水解方面的陷阱。如體積和濃度均為1L、1mol/L的NaCN溶液和NaF溶液中，離子總數是否相等?從表面來看，水解反應中CN— + H2O HCN + OH—、F— + H2O HF + OH—陰離子數目沒有增減，離子總數好象不變。但是它們水解的程度不同，溶液的堿性強弱不同，c(H+)不等，離子總數也就不等。[由于HCN的酸性比HF更弱，所以CN—的水解程度大，堿性強，c(H+)小，溶液中離子總數比同體積同濃度的NaF溶液中少]。

　　(3)特殊物質的摩爾質量及微粒數目：如D2O、18O2、H37Cl等。

　　(4)某些特定組合物質分子中的原子個數：如Ne、O3、P4等。

　　(5)某些物質中的化學鍵數目：如白磷(31 g白磷含1.5 mol P-P鍵)、金剛石(12 g金剛石含2 mol C-C鍵)、晶體硅及晶體SiO2(60 g二氧化硅晶體含4 mol Si-O鍵)、Cn(1 mol Cn含n mol單鍵，n/2 mol 雙鍵)等。

　　(6)某些特殊反應中的電子轉移數目：如Na2O2與H2O、CO2的反應(1 mol Na2O2轉移1 mol電子;Cl2與H2O、NaOH的反應(1 mol Cl2轉移1 mol電子。若1 mol Cl2作氧化劑，則轉移2 mol電子);Cu與硫的反應(1 mol Cu反應轉移1 mol電子或1 mol S反應轉移2 mol電子)等。

　　(7)電解質溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數目的變化：如強電解質HCl、HNO3等因完全電離，不存在電解質分子;弱電解質CH3COOH、HClO等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、HClO濃度減小;Fe3+、Al3+、CO32–、CH3COO–等因發生水解使該種粒子數目減少;Fe3+、Al3+、CO32–等因發生水解反應而使溶液中陽離子或陰離子總數增多等。

　　(8)由于生成小分子的聚集體(膠體)使溶液中的微粒數減少：如1 mol Fe3+形成Fe(OH)3膠體時，微粒數目少于1 mol。

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