高中化學重要的實驗基礎知識
化學是一門以實驗為基礎的學科，高中的化學內容涉及很多實驗知識，我們不僅要記熟實驗的相關知識，還要懂得如何進行實驗操作。下面是百分網小編為大家整理的高中化學必備的知識，希望對大家有用!
高中化學實驗知識
化學實驗中的先與后
1.加熱試管時,應先均勻加熱后局部加熱｡
2.用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈｡
3.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品｡
4.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集｡
5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸｡
6.點燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃｡
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡
8.檢驗 NH3(用紅色石蕊試紙)､Cl2(用淀粉 KI 試紙)､H2S[用 Pb(Ac)2 試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸｡
9.做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎后再混合｡
10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋｡
11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點｡
12.焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗｡
13.用 H2 還原 CuO 時,先通 H2 流,后加熱 CuO,反應完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通 H2｡
14.配制物質的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm~2cm 后,再改用膠頭滴管加水至刻度線｡
15.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右｡
16.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸時,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液｡
17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液｡
18.酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦｡
19.檢驗蔗糖､淀粉､纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液｡
20.用 pH 試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,定出 pH｡
21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走 O2,再溶解,并加入少量的相應金屬粉末和相應酸｡
22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的`紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品｡加熱后的藥品,先冷卻,后稱量｡
高中化學反應知識重點
1.鎂條在空氣中燃燒:發(fā)出耀眼強光,放出大量的熱,生成白煙同時生成一種白色物質｡
2.木炭在氧氣中燃燒:發(fā)出白光,放出熱量｡
3.硫在氧氣中燃燒:發(fā)出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體｡
4.鐵絲在氧氣中燃燒:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體物質｡
5.加熱試管中碳酸氫銨:有刺激性氣味氣體生成,試管上有液滴生成｡
6.氫氣在空氣中燃燒:火焰呈現(xiàn)淡藍色｡
7.氫氣在氯氣中燃燒:發(fā)出蒼白色火焰,產生大量的熱｡
8.在試管中用氫氣還原氧化銅:黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質,試管口有液滴生成｡
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,使生成氣體通入澄清石灰水,黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,石灰水變渾濁｡
10.一氧化碳在空氣中燃燒:發(fā)出藍色的火焰,放出熱量｡
11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸:有氣體生成｡
12.加熱試管中的硫酸銅晶體:藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?且試管口有液滴生成｡
13.鈉在氯氣中燃燒:劇烈燃燒,生成白色固體｡
14.點燃純凈的氯氣,用干冷燒杯罩在火焰上:發(fā)出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成｡
15.向含有 C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,有白色沉淀生成｡
16.向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成｡
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱:鐵銹逐漸溶解,溶液呈淺黃色,并有氣體生成｡
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有藍色絮狀沉淀生成｡
19.將 Cl2 通入無色 KI 溶液中,溶液中有褐色的物質產生｡
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液:有紅褐色沉淀生成｡
21.盛有生石灰的試管里加少量水:反應劇烈,發(fā)出大量熱｡
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中:鐵釘表面有紅色物質附著,溶液顏色逐漸變淺｡
23.將銅片插入硝酸汞溶液中:銅片表面有銀白色物質附著｡
24.向盛有石灰水的試管里,注入濃的碳酸鈉溶液:有白色沉淀生成｡
25.細銅絲在氯氣中燃燒后加入水:有棕色的煙生成,加水后生成綠色的溶液｡
26.強光照射氫氣､氯氣的混合氣體:迅速反應發(fā)生爆炸｡
27.紅磷在氯氣中燃燒:有白色煙霧生成｡
高中有機化學考點知識
能發(fā)生取代反應的物質
1. 烷烴與鹵素單質: 鹵素單質蒸汽(如不能為溴水)。條件：光照.
2. 苯及苯的同系物與(1)鹵素單質(不能為水溶液):條件-- Fe作催化劑
(2)濃硝酸: 50℃-- 60℃水浴 (3)濃硫酸: 70℃--80℃水浴
3. 鹵代烴的水解: NaOH的水溶液 4. 醇與氫鹵酸的反應: 新制氫鹵酸
5. 乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應. 6.酸與醇的酯化反應：濃硫酸、加熱
6.酯類的水解: 無機酸或堿催化 6. 酚與 1)濃溴水 2)濃硝酸
能發(fā)生加成反應的物質
1. 烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯的加成: H2、鹵化氫、水、鹵素單質
2. 苯及苯的同系物的加成: H2、Cl2
3. 不飽和烴的衍生物的加成:
(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
4. 含醛基的化合物(包括葡萄糖)的加成: HCN、H2等
5. 酮類、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級脂肪酸甘油酯)的加成物質的加成: H2
注意：凡是有機物與H2的加成反應條件均為：催化劑(Ni)、加熱
六種方法得乙醇(醇)
1. 乙醛(醛)還原法: CH3CHO + H2 --催化劑 加熱→ CH3CH2OH
2. 鹵代烴水解法: C2H5X + H2O-- NaOH 加熱→ C2H5OH + HX
3. 某酸乙(某)酯水解法: RCOOC2H5 + H2O—NaOH→ RCOOH + C2H5OH
4. 乙醇鈉水解法: C2H5ONa + H2O → C2H5OH + NaOH
5. 乙烯水化法: CH2=CH2 + H2O --H2SO4或H3PO4,加熱,加壓→ C2H5OH
6. 葡萄糖發(fā)酵法 C6H12O6 --酒化酶→ 2C2H5OH + 2CO2
能發(fā)生銀鏡反應的物質
1. 所有的醛(RCHO)
2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯
3. 葡萄糖、麥芽糖、葡萄糖酯、 (果糖)
能和新制Cu(OH)2反應的除以上物質外,還有酸性較強的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸等)，發(fā)生中和反應。.
分子中引入羥基的有機反應類型
1. 取代(水解)反應: 鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉
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