人教版化學初高中化學方程式銜接
簡化八框圖：主要研究初中所學單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質發生的化學反應
本框圖涉及反應需要的兩個重要規律 1、金屬活動性順序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 金屬活動性順序表的應用：
(1) 越靠前的'金屬單質在溶液中越容易失去電子（還原性越強）；
(2) 前面的金屬（除K、Ca、Na外）可以將后面金屬從其鹽溶液中置換出來； (3) H前的金屬可以與（較強非氧化性）酸反應，生成氫氣。
2、復分解反應：兩種化合物之間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。酸、堿、鹽、氧化物彼此間發生的反應大多是復分解反應，酸性氧化物與堿的反應實質上也是復分解反應。
復分解反應發生的條件：生成物中必須有氣體、沉淀或水生成（高中可擴展為必須有難溶或難電離物質生成）；其中鹽與鹽、鹽與堿的反應要求反應物必須全可溶。
框圖中1～17類反應列舉如下(帶“*”的反應初中不要求、未按順序列舉)酸化性（包括框圖中第9、13、16、18類反應） 13、堿性氧化物 + 酸 ---- 鹽 + 水
(1) 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (2) 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (3) 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O (4) 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O (5) 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O (6)氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
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9、酸 + 堿 ---- 鹽 + 水
HCl、HNO3、H2SO4 + NaOH、KOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O
(1) 鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH === NaCl +H2O (2) 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH === KCl +H2O
(3) 鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 === CuCl2 + 2H2O (4) 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O (5) 鹽酸和氫氧化鐵反應: 3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O (6) 氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O (7) 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O (8) 硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O
(9) 硫酸和氫氧化銅反應: H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O(10) 硫酸和氫氧化鋇反應：H2SO4 + Ba(OH)2 === BaSO4 ↓+ 2H2O (11) 硫酸和氫氧化鐵: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O (12) 硝酸和燒堿反應：HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O
(13) 硝酸和氫氧化銅反應：2HNO3 + Cu(OH)2 === Cu(NO)2 + 2H2O
16、酸 1 + 鹽1 ---- 酸2 + 鹽2 ( 需滿足強酸制取弱酸、不揮發酸制取揮發酸、穩定酸制取不穩定酸等規則中的一個規則)
(1) 大理石與稀鹽酸: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ (2) 碳酸鈉與稀鹽酸: Na2CO3+2HCl === 2NaCl+H2O+CO2↑ (3) 碳酸鎂與稀鹽酸: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ (4) 硝酸銀溶液與稀鹽酸：HCl + AgNO3 === AgCl↓+HNO3 (5) 稀硫酸和碳酸鈉：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ (6) 稀硫酸和氯化鋇溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓+ 2HCl (7) 稀硫酸和硝酸鋇溶液：H2SO4 + Ba(NO3)2 === BaSO4 ↓+ 2H NO3 (8) 稀硝酸和石灰石：2HNO3 + CaCO3 === Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ (9) 稀硝酸和碳酸鈉：2HNO3 + Na2CO3 === 2Na NO3 + H2O + CO2↑ 18、金屬單質+酸 ---- 鹽+氫氣（置換反應，滿足金屬活動性順序表）
(1) 鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ (2) 鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ (3) 鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ (4) 鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ (5) 鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ (6) 鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
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(7) 鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ (8) 鋁和稀鹽酸：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
堿的化學性質（包括框圖中第9、14、15類反應）
14、酸性氧化物 + 堿 ---- 鹽 + 水
(1) 苛性鈉溶液在空氣中變質: 2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O (2) 石灰水在空氣中變質: Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
*(3) 苛性鈉與過量二氧化碳：NaOH + CO2 === NaHCO3 (分步反應疊加的總反應) *(4) 苛性鈉吸收二氧化硫氣體: 2NaOH + SO2 === Na2SO3 + H2O *(5) 苛性鈉吸收三氧化硫氣體: 2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O *(6) 消石灰吸收二氧化硫: Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3 ↓+ H2O *(7) 石灰水通入過量二氧化碳：Ca(OH)2 + 2CO2 === Ca(HCO3)2 9、堿 + 酸 ---- 鹽 + 水（見酸的性質）
15、堿1 + 鹽 1 ---- 鹽2 + 堿2（反應物必須全可溶）
(1) 氫氧化鈉與硫酸銅: 2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO4 (2) 氫氧化鈉與氯化鐵: 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl (3) 氫氧化鈉與氯化鎂: 2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl (4) 氫氧化鈉與氯化銅: 2NaOH+CuCl2 === Cu(OH)2↓+2NaCl (5) 氫氧化鈣與碳酸鈉: Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (6) 氫氧化鋇與碳酸鈉: Ba(OH)2 + Na2CO3 === BaCO3↓+ 2NaOH
鹽的化學性質（包括框圖中第10、15、16、19類反應）
15、堿1 + 鹽 1 ---- 鹽2 + 堿2（見堿的性質） 16、鹽1 + 酸 1 ---- 酸2 + 鹽2（見酸的性質）
10、鹽1 + 鹽 2 ---- 鹽3 + 鹽4（鹽1和鹽 2必須可溶）
(1) 氯化鈉溶液和硝酸銀溶液: NaCl + AgNO3 === AgCl↓+ NaNO3(2) 硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液: Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+2NaCl (3) 碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液：Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3↓+2NaCl (4) 碳酸鉀溶液與氯化鋇溶液：K2CO3 + BaCl2 === BaCO3↓+2KCl (5) 硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液：K2SO4 + Ba(NO3) 2 === BaSO4↓+2 KNO3 (6) 氯化鋇溶液與硝酸銀溶液：BaCl2 +2 AgNO3 === 2AgCl↓+ Ba(NO3)2
19、金屬1 + 鹽1 ---- 金屬2 +鹽2（置換反應，鹽必須可溶，滿足金屬活動性順序表）(1) 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu (2) 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu (3) 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
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(4) 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag (5) 鋁和硝酸汞溶液反應：2Al + 3Hg(NO3)2 === 2Al(NO3)3 + 3Hg
框圖涉及的其它反應
1、金屬制取金屬氧化物（金屬與氧氣反應生成氧化物，大多是堿性氧化物）
(1) 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2(2) 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 3O4 (3) 銅在空氣中受熱：2Cu + O(4) 鋁在氧氣中加熱：4Al + 3O2O3
2、金屬氧化物與金屬氫氧化物（堿）：能溶（強）堿可由其金屬氧化物與水反應制取、難溶（弱）堿受熱分解成對應氧化物
(1) 生石灰制取熟石灰：CaO + H2 O === Ca(OH)2 *(2)氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH *(3) 氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 O *(4) 氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)2O3 + 3H2 O 4、非金屬制取非金屬氧化物（大多是酸性氧化物）
(1) 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 (2) 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 (3)
碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 (4)
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 (5) 氫氣中空氣中燃燒：
2H2 + O2
2P2O5
SO2
CO2
2CO（不是酸性氧化物） 2H2O（不是酸性氧化物）
5、酸性氧化物制取酸（各酸對應的非金屬氧化物叫其酸酐）
(1) 二氧化碳溶于水：CO 2+ H2 O === H2 CO3 *(2) 二氧化硫溶于水：SO 2+ H2 O === H2SO3 *(3) 三氧化硫與水反應：SO 3+ H2 O === H2SO4 *(4) 五氧化二磷與熱水：P2O5 + 3 H2 O === 2H3PO4 *(5) 五氧化二氮與水反應：N2O5 + H2 O === 2HNO3 17、其它非金屬之間的反應：
(1) 氫氣在氯氣中燃燒或二者混合在光照下爆炸性化合：H2 + Cl2 === 2HCl 7、金屬與其它非金屬單質的反應（生成無氧酸鹽）
(1) 鈉在氯氣中燃燒 ：2 Na + Cl2 *(2) 銅在氯氣中燃燒：Cu + Cl2 2 *(3) 鐵在氯氣中燃燒：2Fe + 3Cl2點燃 2 Fe Cl3
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*(4) 鎂在氮氣中燃燒：3Mg + N3N2
*(5) 鈉與硫反應：2Na + S === Na 2 S 理科要求 *(6) 鐵與硫反應：*（7）銅與硫反應：2 S 12、非金屬與金屬氧化物
(1) 氫氣還原氧化銅：H22O (2) 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO2↑ (3) 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O2↑ (4) 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O2↑ *11、金屬與非金屬氧化物:
* (1)
鎂帶在二氧化碳中燃燒：2Mg + CO2 2MgO + C
*8、金屬氧化物與非金屬氧化物
*(1) 氧化鈉與二氧化碳：Na2O + CO22CO3 *(2) 氧化鈣與二氧化硅：CaO + SiO2SiO3 附一：化合物與氧氣的反應：
(1)
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO2
(2) 甲烷在空氣中燃燒：CH
4 + 2O2 CO2 + 2H2O (3) 酒精在空氣中燃燒：C2H
5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
附二．幾個分解反應：
(1) 直流電電解水：2H22↑+ O2 ↑ (2) 過氧化氫分解：2H2O2O+ O2 ↑
(3) 加熱堿式碳酸銅：Cu
2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ (4) 加熱氯酸鉀(二氧化錳催化): 2KClO
3△ 2KCl + 3O2 ↑ (5) 加熱高錳酸鉀：2KMnO
4K2MnO4 + MnO2 + O2↑(6) 碳酸不穩定而分解：H2CO3 △ H2O + CO2↑(7) 高溫煅燒石灰石：CaCO 3高溫CaO + CO2↑
(8) 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO
4·5H2 CuSO4 + 5H2O 附三．幾個非置換型氧化還原反應：
(1) 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO △ Cu + CO2 (2) 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3
2 (3) 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe
3O42 附四：其它反應
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