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高中化學選修四重點知識點歸納

　　部分學生在學習化學的時候總是會忽略選修四的知識內容，對選修四的課本并不熟悉，實際上這個部分的知識點也是很重要的。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高中化學必備的知識點，希望對大家有用!

高中化學選修四重點知識點歸納

　　選修四化學基礎知識

　　電解池

　　一、電解原理

　　1、電解池：把電能轉化為化學能的裝置也叫電解槽

　　2、電解：電流(外加直流電)通過電解質溶液而在陰陽兩極引起氧化還原反應(被動的不是自發(fā)的)的過程

　　3、放電：當離子到達電極時，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應的過程

　　4、電子流向：

　　(電源)負極—(電解池)陰極—(離子定向運動)電解質溶液—(電解池)陽極—(電源)正極

　　5、電極名稱及反應：

　　陽極：與直流電源的正極相連的電極，發(fā)生氧化反應

　　陰極：與直流電源的負極相連的電極，發(fā)生還原反應

　　6、電解CuCl2溶液的電極反應：

　　陽極：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

　　陰極：Cu2++2e-=Cu(還原)

　　總反應式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　7、電解本質：電解質溶液的導電過程，就是電解質溶液的電解過程

　　規(guī)律總結：金屬最怕做陽極，做了陽極就溶解，做了陰極被保護。

　　放電順序：

　　陽離子放電順序：

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸電離的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　陰離子的放電順序：

　　是惰性電極時：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

　　只要是水溶液H，OH以后的離子均作廢，永遠不放電。是活性電極時：電極本身溶解放電

　　注意先要看電極材料，是惰性電極還是活性電極，若陽極材料為活性電極(Fe、Cu)等金屬，則陽極反應為電極材料失去電子，變成離子進入溶液;若為惰性材料，則根據(jù)陰陽離子的放電順序，依據(jù)陽氧陰還的規(guī)律來書寫電極反應式。

　　電解質水溶液點解產(chǎn)物的規(guī)律：

類型	電極反應特點	實例	電解對象	電解質濃度	pH	電解質溶液復原
分解電解質型	電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電	HCl	電解質	減小	增大	HCl
分解電解質型	電解質電離出的陰陽離子分別在兩極放電	CuCl₂	電解質	減小	---	CuC_l2
放H₂生成堿型	陰極：水放H₂生堿陽極：電解質陰離子放電	NaCl	電解質和水	生成新電解質	增大	HCl
放氧生酸型	陰極：電解質陽離子放電陽極：水放O₂生酸	CuSO₄	電解質和水	生成新電解質	減小	氧化銅
電解水型	陰極： 4H⁺ + 4e^- == 2H₂ ↑ 陽極： 4OH^- - 4e^- = O₂↑+ 2H₂O	NaOH	水	增大	增大	水
		H₂SO₄			減小
		Na₂SO₄			不變

　　上述四種類型電解質分類：

　　(1)電解水型：含氧酸，強堿，活潑金屬含氧酸鹽

　　(2)電解電解質型：無氧酸，不活潑金屬的無氧酸鹽(氟化物除外)

　　(3)放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽

　　(4)放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽

　　高中化學選修知識

　　化學平衡

　　一、化學反應的速率

　　1、化學反應是怎樣進行的

　　(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。

　　(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應。總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程，又稱反應機理。

　　(3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

　　2、化學反應速率

　　(1)概念：

　　單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢，即反應的速率，用符號v表示。

　　(2)表達式：v=△c/△t

　　(3)特點

　　對某一具體反應，用不同物質表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比。

　　3、濃度對反應速率的影響

　　(1)反應速率常數(shù)(K)

　　反應速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應速率，通常，反應速率常數(shù)越大，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關，受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響。

　　(2)濃度對反應速率的影響

　　增大反應物濃度，正反應速率增大，減小反應物濃度，正反應速率減小。

　　增大生成物濃度，逆反應速率增大，減小生成物濃度，逆反應速率減小。

　　(3)壓強對反應速率的影響

　　壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

　　壓強對反應速率的影響，實際上是濃度對反應速率的影響，因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質的濃度都增大，正、逆反應速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質的濃度都減小，正、逆反應速率都減小。

　　4、溫度對化學反應速率的影響

　　(1)經(jīng)驗公式

　　阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式：

　　式中A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，R為摩爾氣體常數(shù)量，Ea為活化能。

　　由公式知，當Ea>0時，升高溫度，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大。可知，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。

　　(2)活化能Ea。

　　活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同，有的相差很大。活化能 Ea值越大，改變溫度對反應速率的影響越大。

　　5、催化劑對化學反應速率的影響

　　(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：

　　催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程，降低反應的活化能來有效提高反應速率。

　　(2)催化劑的特點：

　　催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變。

　　催化劑具有選擇性。

　　催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的.移動，不能改變平衡轉化率。

　　二、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨

　　1、合成氨反應的限度

　　合成氨反應是一個放熱反應，同時也是氣體物質的量減小的熵減反應，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。

　　2、合成氨反應的速率

　　(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應速率加快，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大。

　　(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應速率。

　　(3)溫度越高，反應速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。

　　(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。

　　3、合成氨的適宜條件

　　在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑，控制反應溫度在700K左右，壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa 之間，并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比。

　　二、化學反應的限度

　　1、化學平衡常數(shù)

　　(1)對達到平衡的可逆反應，生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物濃度的系數(shù)次方的乘積之比為一常數(shù)，該常數(shù)稱為化學平衡常數(shù)，用符號K表示。

　　(2)平衡常數(shù)K的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度)，平衡常數(shù)越大，說明反應可以進行得越完全。

　　(3)平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關。對于給定的可逆反應，正逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。

　　(4)借助平衡常數(shù)，可以判斷反應是否到平衡狀態(tài)：當反應的濃度商Qc與平衡常數(shù)Kc相等時，說明反應達到平衡狀態(tài)。

　　2、反應的平衡轉化率

　　(1)平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示。如反應物A的平衡轉化率的表達式為：

　　α(A)=

　　(2)平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高。提高一種反應物的濃度，可使另一反應物的平衡轉化率提高。

　　(3)平衡常數(shù)與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算。

　　3、反應條件對化學平衡的影響

　　(1)溫度的影響

　　升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數(shù)實現(xiàn)的。

　　(2)濃度的影響

　　增大生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向逆反應方向移動;增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動。

　　溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數(shù)不變。化工生產(chǎn)中，常通過增加某一價廉易得的反應物濃度，來提高另一昂貴的反應物的轉化率。

　　(3)壓強的影響

　　ΔVg=0的反應，改變壓強，化學平衡狀態(tài)不變。

　　ΔVg≠0的反應，增大壓強，化學平衡向氣態(tài)物質體積減小的方向移動。

　　(4)勒夏特列原理

　　由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。

　　高中化學必背知識點

　　1.金屬鈉、鉀存放在煤油中

　　2.鈉是質軟、密度小、熔點低

　　3.過氧化鈉為淡黃色固體，可作供氧劑。

　　4.氫氧化鈉溶液在存放時不能使用玻璃塞。

　　5.碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較:

化學式	Na₂CO₃	NaHCO₃
俗名	蘇打、純堿	小蘇打
色、態(tài)	白色粉末	白色晶體
水溶性	相同條件下，溶解性Na₂CO₃>NaHCO₃
	同濃度時，水溶液堿性Na₂CO₃>NaHCO₃
	使酚酞變紅，溶液呈堿性。	使酚酞變淺紅，溶液呈較弱的堿性。
與酸反應	反應較慢 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑	反應迅速 NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O
	CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑	HCO₃^-+H⁺=CO₂+H₂O
與CaCl₂溶液反應	Na₂CO₃+ CaCl₂=CaCO_3↓+2NaCl 有白色沉淀生成	不反應
與堿	不反應	NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O
	與石灰水反應：生成CaCO₃沉淀	與石灰水反應：生成CaCO₃沉淀
與CO₂	Na₂CO₃+ CO₂+H₂O=2NaHCO₃	不反應
熱穩(wěn)定性	熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃>NaHCO₃
	穩(wěn)定，加熱不分解。	固體NaHCO₃受熱易分解： 2NaHCO₃ = Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（加熱）
相互轉化	Na₂CO₃+ CO₂+H₂O=2NaHCO₃(溶液) 2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O（加熱）
用途	工業(yè)原料等（玻璃、造紙）		制滅火劑、中和胃酸、制糕點等