初中化學必備的重點知識點歸納

　　在平時的學習中，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。為了幫助大家更高效的學習，下面是小編整理的初中化學必備的重點知識點歸納，歡迎閱讀與收藏。

　　初中化學的重點知識點歸納1

　　物質構成的奧秘

　　1. 分子

　　(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

　　(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

　　(3)影響因素(溫度、壓強)。

　　2. 原子

　　(1)概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。

　　(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。

　　(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。

　　核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

　　相對原子質量≈質子數+中子數

　　3. 離子

　　(1)概念：帶電的原子或原子團。

　　(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

　　4. 元素

　　(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。

　　(2)質子數決定元素種類。

　　(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

　　注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。

　　5. 化合價和化學式

　　(1)化合價

　　a. 寫法及意義：

　　MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

　　b. 幾種數字的含義：

　　Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

　　3 Fe2+：3個亞鐵離子。

　　c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。

　　(2)化學式

　　① 寫法：

　　a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

　　b. 化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。

　　② 意義：

　　如化學式H2O的意義：4點;

　　化學式 Fe的意義：3點。

　　③ 計算：

　　a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。

　　b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。

　　c. 計算物質中某元素的質量分數。

　　初中化學的重點知識點歸納2

　　連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

　　裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

　　物質的加熱

　　(1)加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

　　(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

　　過濾

　　操作注意事項：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

　　“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內的液面低于濾紙的邊緣

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

　　(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

　　(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:

　　①承接濾液的燒杯不干凈

　　②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

　　③濾紙破損

　　蒸發

　　注意點：

　　(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺)

　　(2)當液體接近蒸干(或出現較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。

　　(3)熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。

　　儀器的洗滌：

　　(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中

　　(2)玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下

　　(3)玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。

　　(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。

　　(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。

　　初中化學的重點知識點歸納3

　　一、水的組成

　　1.電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2.一正氧、二負氫 實驗 現象 表達式 電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水=氧氣+氫氣(分解反應) 2H2O=2H2↑+O2↑

　　3.水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

　　4.水的性質:

　　(1)物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

　　(2)化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質反應。

　　二、氫氣

　　1.物理性質：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2.化學性質：可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。(驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗;聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

　　2.分子的特征：

　　(1)分子很小，質量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不停地運動著，并且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

　　四、原子

　　1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。

　　2.化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

　　3.分子與原子的比較

　　五、物質的分類、組成、構成

　　1.物質由元素組成

　　2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子

　　3.物質的分類：單質、純凈物、化合物、混合物

　　六、水的凈化

　　1.水的凈化：(1)加入絮凝劑吸附雜質(吸附沉淀);(2)過濾;(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

　　2.活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

　　3.硬水和軟水

　　(1)區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。

　　初中化學的重點知識點歸納4

　　酸：

　　電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

　　1．與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

　　2．酸（除硝酸） + 金屬 → 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　條件：

　　①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

　　②硝酸和金屬發生的`不是置換反應，生成物也不是氫氣。

　　3．酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡與酸反應生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數是堿性氧化物。（除Al2O3、ZnO外）

　　4．酸 + 堿 → 鹽 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和堿作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。

　　中和反應的實質是：H+和OH-離子結合生成水

　　5．酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽（條件：生成物有沉淀或氣體）

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　堿：

　　電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。

　　1． 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應。（條件：堿必須可溶）紫色的石蕊試液遇堿變藍色，無色酚酞試液遇堿變紅色。）

　　2．可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　3． 堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　4．可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿

　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　凡與堿反應生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。（除CO、H2O外）

　　單質碳的化學性質:

　　說明：碳的幾種單質物理性質各異,而化學性質卻相同!

　　1、常溫下具有穩定性（古代字畫 三能長久保存的原因）

　　2、可燃性: 完全燃燒(氧氣充足)生成CO2 : C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足)生成 CO：2C+O2點燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應）

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　應用：冶金工業上冶煉金屬 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　化學方程式與溶質質量分數的綜合計算

　　化學方程式表示的是純凈物之間的質量關系，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。

　　命題主旨往往以混合物（雜質不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數）與某溶液反應，根據產生的氣體（有時運用質量守恒定律確定）或生成的沉淀的質量來確定混合物中該物質的含量，并計算生成物溶液中溶質的質量分數。

　　注意：在化學反應中溶液的質量=反應前所加各物質的質量總和-反應后生成沉淀的質量-反應后逸出的氣體的質量。

　　溶質質量分數

　　定義：溶液中溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。

　　數學表達式：溶質質量分數（ω）

　　溶質的質量分數的理解

　　①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，并不代表具體溶液質量和溶質質量。

　　②溶質的質量分數一般用百分數表示。

　　③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。

　　④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量，沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

　　⑤當溶劑中所溶解的溶質不止一種時，其中某溶質的質量分數，應是這種溶質質量占全部溶液質量的百分比。

　　初中化學的重點知識點歸納5

　　元素的概念

　　元素是指具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。學習元素概念請注意如下幾點：

　　（1）元素只講種類，不講個數；

　　（2）一種元素區別于另一種元素的關鍵在于原子的質子數（核電荷數）不同 中考，或者說同種元素的原子的質子數一定相同，而中子數和電子數可能不同；

　　（3）原子和元素的比較

　　原子

　　概念：化學變化中的最小粒子

　　特征：表示具體的粒子，也表示種類。既有微觀和數量含義，也有宏觀含義表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義

　　元素

　　概念：具有相同核電荷數的一類原子的總稱

　　特征：表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義。

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