9年級上冊化學重點知識點歸納
進入9年級的化學學習，我們親身體驗了一系列的探究實驗，感受到了化學的無窮魅力，但是學過的知識點你都掌握了嗎?下面是小編為大家整理的9年級化學必備的知識，希望對大家有用!
9年級上冊化學知識
一、藥品的取用原則
1.使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2.取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3.用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。
4.實驗時若眼睛里濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。
2.粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦干凈。
三、液體藥品(存放在細口瓶)的取用
1.少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)
2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3.量筒的使用
A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低;若俯視，讀數比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2.酒精燈使用注意事項：A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4.給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的.下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器
1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞
2.儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9年級化學知識要點
基本概念
1.物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發
2.化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹
化學變化的本質特征：生成新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3.物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4.化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5.純凈物：只由一種物質組成的。如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來的性質)
7.單質：由同種元素組成的純凈物。如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、 KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。
10.化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。(A+B =AB)
11.分解反應：由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。(AB =A +B)
12.氧化反應：物質與氧的反應。(緩慢氧化也是氧化反應)
13.催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發生變化的物質。(又叫觸媒)[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]
14.催化作用：催化劑在反應中所起的作用。
9年級化學必考知識
化學物質的檢驗
(一)、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣.
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣.
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣.
(二)、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子
(三)、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。
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