九年級化學上冊計算題

　　導語：對于課堂所學知識，同學們需要通過練習進行鞏固。以下是小編收集整理的九年級化學上冊計算題，供各位閱讀和參考。

　　1．用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應，冷卻后稱量，得到11．2g固體物質，計算原混合物中二氧化錳的質量（計算結果保留二位小數）。

　　2．劉彬同學的姑父從三峽搬遷到我們家鄉后，準備興建一 座碳酸鈣精粉廠。為檢測當地石灰石中碳酸鈣的純度，他在實驗室用6g石灰石樣品（雜質不參加反應）與19g稀鹽酸恰好完全反應，測得殘留物為22.8g。 求：

　　（1）依椐質量守恒定律，生成二氧化碳 g；

　　（2）樣品中碳酸鈣的質量分數；

　　（3）所用稀鹽酸溶液中溶質的質量分數。

　　3．（5分）由硫元素和銅元素組成的一種化合物（硫化物）4.0g，高溫條件下在空氣中充分煅燒，只得到氣體SO2和4.0g固體CuO 。

　　（1）要使煅燒后的固體CuO完全溶解，可加入適量稀硫酸。計算至少需要溶質質量分數為10%的稀硫酸多少克？（要求寫出計算所需的化學方程式）

　　（2）運用所學知識和上述數據進行分析，這種硫化物的化學式為 。

　　4．(1)曲酸(C6H6O4)是一種新型添加劑，它具有廣泛的抗菌作用，作為防腐劑添加于食品中，具有非常

　　5．好的效果．曲酸的相對分子質量是 ，曲酸中碳、氫、氧三種元素的質量比是

　　(2)某工廠的廢料中含鐵和銅，需回收此廢料中的銅．現取鐵和銅的混合物樣品l0g，向其中加入廢棄的稀硫酸50g恰好完全反應，產生0．1gH2。

　　求：①廢料中銅的質量分數。

　　②廢棄稀硫酸中硫酸的質量分數。

　　5．侯德榜是我國著名的化學家。由他發明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量氯化鈉。現取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品33．2g，加入130g稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。

　　求：(1)該純堿樣品中Na2CO3的質量；

　　(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

　　6．(10分)某礦井采出的食鹽(俗稱井鹽)中含有CaCl2，為設計除雜方案需測定CaCl2的含量；取上述井鹽22．8g，向其中加入100g質量分數為10．69%的Na2CO3溶液恰好完全反應。若樣品檢測過程在露℃的恒溫下進行，此時NaCl的溶解度為36g。

　　(1)取樣檢測后的溶液中，Na＋與Cl－的數量比為 。

　　(2)求檢測后的溶液中NaCl的質量及井鹽中CaCl2的質量分數(結果保留一位小數)。

　　(3)請通過相關計算判斷，取樣檢測后的溶液是否為t℃時的NaCl飽和溶液?

　　7．取碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物13，6g，與質量為73g的稀鹽酸恰好完全反應，產生二氧化碳氣體的質量為4．4g，計算：

　　(1)固體混合物中碳酸鈉的質量

　　(2)該稀鹽酸中溶質的質量分數

　　(3)反應所得的溶液中溶質的質量分數(最后結果保留一位小數)

　　8．(4分) 啤酒、紅酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH），飲酒后乙醇可進入人體血液中，科學實驗表明，當乙醇在人體血液中的含量超過80mg /100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）時，便會影響人的駕車或操作機器的能力；已知飲用某啤酒1大杯（0.56L），會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血。回答下列問題：

　　（1）乙醇中含有________種元素。

　　（2）乙醇分子中碳、氫、氧原子的個數比是_____________。

　　（3）李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內每100mL血液中乙醇的含量（理論上）升高__________mg，____________（填影響或不影響）其駕車或操作機器的能力。

　　9．(6分) 小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器。

　　（1）你認為能測出其銅的質量分數的是____________合金；

　　（2）小華取該合金的粉末32.5g，與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4g氣體請求出該合金中銅的質量分數。

　　（3）若想測出該鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測出的數據是_________（選填序號）。A．參加反應的合金質量 B．參加反應的稀鹽酸的質量

　　C．參加反應的稀鹽酸的體積和密度 D．產生氣體的質量

　　10．(6分)欲使6.5g鋅跟20％的稀硫酸完全反應，需要這種稀硫酸多少克?

　　11．(5分)游泳池常用硫酸銅溶液進行殺菌消毒。某游泳池現需含銅4％的硫酸銅溶液消毒，試求這種溶液中溶質的質量分數?

　　12．(6分)把12．5g含雜質20％的大理石放人盛有34．4g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了4．4g。求反應后所得溶液中溶質的質量分數。(大理石中的雜質不與酸反應，也不溶于水)

　　13．(2分)用KCl和KH2PO4固體配制鉀元素、磷元素、水的質量比為78：3l：10000的植物生長營養液，所耗用的KCl和KH2PO4的質量比為 。

　　14．(4分)(1)尿素是一種常用氮肥，其化學式為CO(NH2)2。尿素由 種元素組成，其相對分子質量為--。小林家中有一塊稻田，需施15 kg尿素，他到農資公司去購買，由于尿素售完，他需購硝酸銨(化學式NH4NO3)代替尿素．他應購的硝酸銨的質量為 kg。

　　(2)用2％的NaOH溶液給禽舍消毒能有效殺滅”禽流感”病毒。要配制2L2%R NaOH溶液(密度1kg/L)．需NaOH的質量為 g。

　　15．(5分)制取22噸二氧化碳，需煅燒含碳酸鈣80%的石灰石多少噸?

　　16、據Science, Vol 303, Issue 5660, 993-997 , 13 February 2004報道：以銠的化合物為催化劑，乙醇與水的混合物部分氧化可有效地生產出氫氣，同時得到另一副產物X，反應的化學方程式是2C2H5OH + 4H2O + O2 == 4X + 10H2 則X的化學式是 。乙醇的相對分子質量是 ；乙醇分子中氫原子的質量分數是 。

　　17、(本題要求寫出計算過程)

　　將1.80g不純的氯化銅樣品(雜質不溶于水,也不參加反應)跟一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應,過濾后得到溶質質量分數為20.0%的溶液5.85g。求：

　　（1）樣品中氯化銅的質量分數

　　（2）加入氫氧化鈉溶液的質量。

　　18．實驗室配制300g質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉 g，水 g。

　　19．將一定量的石灰石放人燒杯中，加入100g稀酸恰好完全反應(雜質不溶解，也不參加反應)，此時，燒杯中物質的總質量比反應前減少了8．8g，則石灰石中碳酸鈣的質量為 g，

　　所用鹽酸的溶質質量分數為 。

　　20．(1)(2分)計算碳酸氫銨(NH4HCO。)中氮元素的質量分數。(計算結果精確到O．1)

　　(2)(2分)請根據下圖要求，自編一道有關溶液的計算題，并進行解答。

　　21．(4分)鹽酸和氯化壩的混合溶液40g，其中鹽酸的溶質質量分數為10％．向混合溶液中加入9％的硫酸溶液20g恰好完全反應。

　　計算：(1)生成沉淀的質量是多少克?

　　(2)反應后所得溶液中鹽酸的質量分數。(計算結果精確到O．1)

　　22．(4分)油炸食品，燒烤食品等被營養專家稱作“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅產生大量有害氣體污染環境，而且食物中還會產生一些強致癌物質,故此類食品不易多吃、常吃。如在食物的煎炸過程中會產生一種有害物質一丙烯醛。化學式為C2H3CH0。試回答：

　　(1)丙烯醛的相對分子質量是 。

　　(2)丙烯醛中氧元素的質量分數為 (結果保留一位小數)。

　　(3)112g丙烯醛中碳元素的質量為 。

　　23．(8分)我省盛產石灰石，其中含有的雜質為二氧化硅(不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物)。S中學初三化學研究性學習小組的同學為了測定某礦山石灰石的純度，取2．Og該礦山石灰石樣品，將20.Og鹽酸平均分成4份，分4次加入到樣品中，充分反應后測定剩余固體的質量，數據見下表。試求。

　　(1)2.Og石灰石樣品中雜質的質量。

　　(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。

　　(3)加入的鹽酸中溶質的質量分數是多少?

　　次數1234加入鹽酸質量／g5.O5.O5.O5.O剩余固體質量／g1.3O.6O.20.224．（2分）近幾年腦黃金（DHA）成為人們研究的熱點之一。腦黃金在醫藥、食品等行業中應用前景非常廣闊，腦黃金的化學式為C25H51COOH，試計算：

　　（1）腦黃金中碳、氫、氧元素的最簡質量比等到于 。

　　（2）腦黃金中氧元素的質量分數為 （精確到0.1%）

　　25、（5分）純銅呈紫紅色，故又稱紫銅。而銅的合金有黃銅、青銅和白銅等。其中Cu與Zn的合金稱黃銅。黃銅有優良的導熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20克該黃銅樣品加入到50克稀硫酸中，恰好完全反應，產生氣體0.2克。反應的化學方程式為：Zn + H2S04 == ZnS04 + H2↑。試求：

　　（1）該黃銅樣品中銅的'質量分數。

　　（2）原稀硫酸溶液中溶質質量分數。

　　拓展閱讀

　　1．顏色

　　⑴ 固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（紅色）；Cu2(OH)2CO3（綠色）；CuSO4·5H2O（藍色）。

　　⑵ 溶液顏色：含Cu的溶液呈藍色，如CuCl2、CuSO4（藍色）；含Fe2＋的溶液呈黃色，如FeCl2、FeSO4（淺綠色）；含Fe3＋的溶液呈黃色，如FeCl3、Fe2(SO4)3（黃色）。 ⑶ 火焰顏色：S在O2中燃燒（藍紫色）；S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。

　　⑷ 沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（藍色）；Fe(OH)3（紅褐色）。

　　2．以物質特征狀態為突破口

　　常見固體單質有Fe、Cu、C、S；氣體單質有H2、N2、O2；無色氣體有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常溫下呈液態的物質有H2O。

　　3．以物質特征反應條件為突破口

　　點燃（有O2參加的反應）；通電（電解H2O）；催化劑（H2O2分解制O2,KCIO3加熱分解制O2）；高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）；加熱（KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe2O3）。

　　4．以物質特征現象為突破口

　　⑴ 能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO2。

　　⑵ 能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。

　　⑶ 能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2；能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。

　　⑷ 能使白色無水CuSO4粉末變藍的氣體是水蒸氣。

　　⑸ 在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。

　　⑹ 在空氣中燃燒生成CO2和H2O的物質是有機物，如CH4、C2H5OH等。

　　⑺ 能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

　　（8）碳酸鹽能溶于鹽酸或稀硫酸等，并放出無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體-CO2。

　　5．以元素或物質之最為突破口

　　⑴ 地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是Al。

　　⑵ 人體中含量最多的元素是O。

　　⑶ 空氣中含量最多的元素是N。

　　⑷ 形成化合物最多的元素是C。

　　⑸ 質子數最少的元素是H。

　　⑹ 相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2。

　　⑺ 相對分子質量最小的氧化物是H2O。

　　⑻ 自然界中硬度最大的物質是金剛石。

　　⑼ 空氣中含量最多的氣體是N2。

　　⑽ 最簡單的有機物是CH4。

　　⑾ 最常用的溶劑是H2O。⑿ 人體中含量最多的物質是H2O。

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