九年級化學重要的知識點總結
初中化學教育，是化學學科的啟蒙教育，初中化學只開設九年級一年，學習時間是比較緊迫的，學生們需要專心學習。下面是百分網小編為大家整理的九年級化學知識要點，希望對大家有用!
九年級化學必備知識
物質構成的奧秘
1. 分子
(1)概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)影響因素(溫度、壓強)。
2. 原子
(1)概念：原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。
(2)三個基本性質(一小二動三間隔)。
(3)構成：原子核(質子〔+〕、中子)和核外電子〔-〕。
核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數
相對原子質量≈質子數+中子數
3. 離子
(1)概念：帶電的原子或原子團。
(2)表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。
4. 元素
(1)概念：具有相同核電荷數(質子數)的一類原子的總稱。
(2)質子數決定元素種類。
(3)元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。
注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)。最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)。
5. 化合價和化學式
(1)化合價
a. 寫法及意義：
MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。
b. 幾種數字的含義：
Fe2+：每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。
3 Fe2+：3個亞鐵離子。
c. 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。
(2)化學式
① 寫法：
a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。
b. 化合物：正價在前，負價在后(NH3、CH4除外)。
② 意義：
如化學式H2O的意義：4點;
化學式 Fe的意義：3點。
③ 計算：
a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。
b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。
c. 計算物質中某元素的質量分數。
九年級化學基礎知識
一、自然界的水
1. 水
(1)水的`組成
測定方法和原理(電解水)
結論：水是由氫氧元素組成的，H2(負極)與O2(正極)的體積比為2:1，質量比為1:8。
(2)自來水的凈化過程和凈化原理
沉淀——過濾——吸附——消毒。
活性炭作用：吸附(色素和異味)。
區分硬、軟水方法：肥皂水。
水的兩種軟化方法：(生活中)煮沸，(實驗室)蒸餾。
2. 物質分類
混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。
純凈物：由一種物質組成。
單質：由同種元素組成的純凈物。
化合物：由不同種元素組成的純凈物。
氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。
二、化學方程式
1. 質量守恒定律
(1)概念(反應物和生成物前后質量不變)。
(2)原因(三不變：原子種類、數目、質量反應前后不變)。
(3)化學方程式有關計算。
說明：
質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。
不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。
要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。
2. 基本反應類型
化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
九年級化學常考知識
藥品的取用
1、原則：
(1)“三不”原則：不用手接觸藥品，不湊上去聞藥品氣味，不品嘗藥品味道。(2)最少量原則：如說明用量嚴格按規定的用量取用藥品，如沒有說明藥品量，一般應取最少量，液體取1—2ml，固體只需要蓋滿試管底部。
(3)“三不一要”原則：用剩的藥品，不要放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室，要放入指定儀器中。
2、方法：
(1)固體藥品取用：
①取用粉末、顆粒狀藥品：用藥匙或紙槽。
步驟：“一斜二送三直立”，即將試管傾斜，用藥匙或紙槽將藥品送入試管底部(以免藥品沾在試管口或試管壁)，再把試管直立起來。
②取用塊狀藥品或較大的金屬顆粒：用鑷子夾取。
步驟：“一橫二送三慢豎”，即將試管(或容器)慢慢豎立起來(防止打破試管)。
(2)液體藥品的取用
①取較多量液體：用傾倒法。
步驟：先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝向手心拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩倒入試管。
注意事項：
A、瓶塞倒放(防止腐蝕左面、將桌面上的污物帶入試劑瓶進而污染試劑)。
B、試劑瓶口緊挨著試管口，試管傾斜(防止液體流到試管外或灑落);
C、標簽朝向手心(防止殘留藥液腐蝕標簽)。
D、要緩慢倒入液體(防止液體濺出)。
②取定量液體藥品：用量筒。
A、步驟：先傾倒，再用膠頭滴管調整液面。
注意事項：讀數時，放平穩，視線應與液體凹液面最低處保持水平。
③取少量液體：滴管吸取法。
④取極少量液體：用玻璃棒蘸取。
3、濃酸、濃堿的使用：(因有強腐蝕性，使用時要特別小心。)
(1)濃酸、濃堿流到實驗臺上的處置：
濃酸：加碳酸氫鈉溶液 → 水沖冼 → 抹布擦干。
濃堿：加稀醋酸 → 水沖冼 → 抹布擦干。
(2)濃酸、濃堿沾到皮膚或衣物上的處置：
濃酸：水沖冼 → 3—5%碳酸氫鈉溶液
濃堿：水沖冼 → 涂硼酸。
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