高考化學重要知識點總結歸納
現在距離高考的日子越來越近了，高三的理科生正在認真地復習化學這門學科，其實化學的復習是需要重視基礎知識的整理的。下面是百分網小編為大家整理的高考化學必備的知識點，希望對大家有用!
高考化學易錯知識點
1.羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚)
2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合
3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種
正確
4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍
錯誤,應該是10-4
5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種
錯誤,加上HCl一共5種
6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物
正確,6種醚一種烯
8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種
正確
9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種
正確
10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少
正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多
11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
12.聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑
錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和
13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種
錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚
14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O
15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基
正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH)
16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物
正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法
17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去
錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯
錯誤,會得到2-溴丙烷
19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
正確,取代后分液
20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來
錯誤,應當是分餾
21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
錯誤,丙烯酸與油酸為同系物
22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl4(萃取)
23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應
正確
24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
錯誤,苯酚常溫難溶于水
高中化學實驗知識點
導管和漏斗的位置放置
1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。
5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的'1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
特殊試劑的存放和取用
1.Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3.液Br2：有毒易揮發，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。
4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。
7.NH3H2O：易揮發，應密封放低溫處。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封存放低溫處，并遠離火源。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現用現配。
10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。
與“0”有關的實驗問題
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.溫度計中間刻度是0。
4.托盤天平的標尺中央數值是0。
能夠做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極易溶于某液體中時(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。
高中化學考點知識點
水在氧化還原反應中的作用
1、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂、等金屬在一定溫度下反應生成氫氣和相應堿;
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵);
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”;
鋁與強堿溶液反應;
硅與強堿溶液反應。
2、水作還原劑
水與單質氟反應;
水電解。
3、不作還原氧化劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸;
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣;
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮。
水參與的非氧化還原反應
1、水合、水化
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸;
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿;
氨的水合;
無水硫酸銅水合 (變色，可檢驗液態有機物中是否含水);
乙烯水化成乙醇;
乙炔水化制乙醛。
2、水解
乙酸乙酯水解;
油脂水解(酸性水解或皂化反應);
水與電石反應制乙炔;
名稱中帶“水”的物質：
(1)與氫的同位素或氧的價態有關的“水”：
蒸餾水—H2O、重水—D2O、超重水—T2O、雙氧水—H2O2。
(2)水溶液：
氨水—(含分子：NH3，H2O，含離子：NH4+，OH-，H+);
氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-);
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等;
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1：3);
硬水—含有校多Ca2+，Mg2+的水;
軟水—不含或只含少量Ca2+、Mg2+的水;
生理鹽水—0.9%的NaCl溶液;
水玻璃—Na2SiO3溶液。
(3)其他
水銀—Hg
水晶—SiO2
鐵水—一般指熔融的生鐵，含Fe、C、Mn、Si、P等;
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