化學高考重要的知識點總結歸納

　　離高考越來越近，高三的學子正緊張的備考，化學科目的復習也是比較重要的，你知道考前應該著重復習哪些化學知識嗎?下面是百分網小編為大家整理的化學高考必備的知識點，希望對大家有用!

　　高考化學必背知識點

　　1、溶解性規律——見溶解性表;

　　2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

　　指示劑 PH的變色范圍

　　甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色

　　酚酞 <8.0無色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色

　　石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍色

　　3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

　　陰極(奪電子的能力)：

　　Au3+>Ag +>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+

　　陽極(失電子的能力)：

　　S2- >I- >Br – >Cl- >OH- >含氧酸根

　　注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外)

　　4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數應相等。

　　例：C mol / L的NaHCO3溶液中：

　　C(Na+) +C(H+) = C(HCO3-) +2C(CO32-) + C(OH-)

　　5、物料平衡：某組分的原始濃度C應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

　　例：C mol / L NaHCO3溶液中： C = C(Na+) = C(HCO3-) + C(CO32-) + C(H2CO3)

　　C mol / L Na2S溶液中： C(Na+) = 2C = 2[ C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)

　　注意：此二平衡經常相互代換，衍變出不同的變式。

　　6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物; (2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

　　例：當NaCO3與AlCl3溶液混和時：

　　3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

　　7、寫電解總反應方程式的方法：(1)分析：反應物、生成物是什么;(2)配平。

　　例：電解KCl溶液： KCl + H2O → H2 + Cl2 + KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 ↑+ Cl2 ↑+2 KOH

　　8、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。

　　例：蓄電池內的反應為：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。

　　寫出二個半反應： Pb – 2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4

　　分析：在酸性環境中，補滿其它原子：

　　應為： 負極：Pb + SO42- -2e- = PbSO4

　　正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O

　　注意：當是充電時則是電解，電極反應則為以上電極反應的倒轉： 為： 陰極：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 陽極：PbSO4 + 2H2 -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-

　　9、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交叉法和估算法。(非氧化還原反應：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應：電子守恒用得多)

　　10、電子層結構相同的離子，核電荷數越多，離子半徑越小;

　　11、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有： Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的：

　　金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑：Si> C> O)。

　　12、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的.物質，分子量越大熔、沸點越高。

　　13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

　　14、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S)

　　例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI

　　15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

　　16、能形成氫鍵的物質：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

　　17、含有10個電子的物質：

　　CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+ 。

　　18、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2 、Fe(SCN)3 、Ag(NH3)+ [Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發生雙水解。

　　高考化學常考知識點

　　一、氧化還原相關概念和應用

　　(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

　　(2)氧化性、還原性的相互比較

　　(3)氧化還原方程式的書寫及配平

　　(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

　　(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

　　(6)電化學中的氧化還原反應

　　二、物質結構、元素周期表的認識

　　(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

　　(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

　　(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

　　(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

　　三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。

　　四、熱化學方程式的正確表達(狀態、計量數、能量關系)

　　五、離子的鑒別、離子共存

　　(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

　　(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存

　　(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

　　(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

　　(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

　　六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

　　(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

　　(2)電荷守恒中的多價態離子處理

　　七、pH值的計算

　　(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程

　　(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

　　(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)

　　八、化學反應速率、化學平衡

　　(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系

　　(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

　　(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程

　　(4)利用等效平衡”觀點來解題

　　九、電化學

　　(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

　　(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

　　(3)了解常見離子的電化學放電順序。

　　(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

　　十、鹽類的水解

　　(1)鹽類能發生水解的原因。

　　(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

　　(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

　　(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

　　(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。

　　化學高考方程式知識點

　　(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

　　(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

　　(3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

　　(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C(高溫) 2Cu + CO2↑

　　(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

　　(6) 氧化物的反應

　　a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　b) 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

　　c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　(7) Na的化學反應方程式

　　a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O

　　b) 鈉與氧氣反應： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉

　　c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

　　d) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

　　e) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

　　(8) Fe及化合物的化學反應方程式

　　a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑

　　b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　c) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

　　d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

　　e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

　　f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

　　g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

　　h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

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