2017高考化學重要知識點總結(jié)
化學是高考的其中一項科目，想考好化學的，就要下功夫去復習和鞏固學過的知識點。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的2017高考化學重要知識點總結(jié)，希望對大家有用!
2017高考化學重要知識點總結(jié)
1、 (1) 生命的基礎能源——蛋白質(zhì)
�、偬穷愂蔷G色植物光合作用的產(chǎn)物，是人和大多數(shù)動物最基本也是最廉價的能量來源。 ②糖類也叫碳水化合物，大多數(shù)通式為Cn(H2O)m。 ③葡萄糖是人體內(nèi)最重要的供能物質(zhì)。糧食中的糖類在人體中轉(zhuǎn)化成葡萄糖而被吸收，在體內(nèi)有三條途徑，即：a、直接氧化供能;b、被肝臟肌肉等組織合成肝糖元而儲存起來; c、轉(zhuǎn)變?yōu)橹?。 ④葡萄糖的檢驗： a、與新制Cu(OH)2懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀(Cu2O); b、與銀氨溶液水浴加熱產(chǎn)生光亮的Ag(銀鏡反應)。
(2) 重要的體內(nèi)能源—— 油脂 ①油脂是由多種高級脂肪酸與甘油生成的酯，油脂屬于酯類。天然油脂屬于混合物。 ②油脂的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。 ③油脂是熱值最高的營養(yǎng)物質(zhì)。 ④油脂在體內(nèi)的變化：油脂在小腸里受酶催化而發(fā)生水解反應，主要生成高級脂肪酸和甘油，作為人體的營養(yǎng)。脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其營養(yǎng)價值越高。在必需脂肪酸中亞油酸最重要。
(3) 生命的基礎物質(zhì)——蛋白質(zhì) 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)的消化過程：進入人體的蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解為氨基酸 。氨基酸被人體吸收后，重新結(jié)合成人體所需的各種蛋白質(zhì)，構(gòu)成和修補人體的各種組織。
(4) 維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機化合物。
2、人體新陳代謝過程中的幾個生化反應：
(1) 淀粉的化學性質(zhì)： 催化劑 (C6H10O5)n nC6H12O6 淀粉 葡萄糖
(2) 葡萄糖在人體內(nèi)的氧化還原反應： C6H12O62 6 CO2 + 6 H2O
(3) 水解 + 甘油 高級脂肪酸甘油酯高級脂肪酸 酶 + 熱量 二氧化碳 + 水
(4) 蛋白質(zhì)在體內(nèi)的消化過程：
3、氨基酸、蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)：
(1) 蛋白質(zhì)是生命的基礎，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。蛋白質(zhì)是一種相對分子質(zhì)量很大的天然高分子化合物。有些蛋白質(zhì)能溶于水，有些蛋白質(zhì)難溶于水。
(2) 氨基酸是蛋白質(zhì)的基石，是蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元。氨基酸分子中含有堿性基——氨基(—NH2)和酸性基——羧基(—COOH)，氨基酸呈兩性 。
(3) 蛋白質(zhì)的性質(zhì)： a、兩性：蛋白質(zhì)分子中也含有堿性基——氨基和酸性基——羧基，所以具有兩性。
b、水解：在酶或酸、堿的作用下能發(fā)生水解，最終轉(zhuǎn)化為氨基酸。
c、鹽析：向蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4或(NH4)2SO4等溶液，會析出蛋白質(zhì)沉淀，這種作用叫做鹽析，具有可逆性，屬于物理變化。
d、變性：蛋白質(zhì)在受熱、紫外線、X射線、強酸、強堿，鉛銅汞等重金屬的鹽類和 甲醛、酒精等有機物的作用下，發(fā)生的不可逆的凝固，叫做變性。蛋白質(zhì)變性后，不僅喪失了原有的可溶性，同時也失去了生命活性。
e、顏色反應：某些蛋白質(zhì)遇到濃硝酸變黃色�？捎糜阼b別某些蛋白質(zhì)。
f、將蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦羽毛的氣味�？捎糜阼b別蛋白質(zhì)。
4、人體中共有 20多種氨基酸，其中屬于必需氨基酸的有8種。這種必需氨基酸與其他氨基酸不同之處在于，它們在人體中不能自然合成，而必需從食物以及補品中獲得。
5、雞肉、豬肉等肉類食品、蛋類、奶類及豆制品等食物中富含豐富的蛋白質(zhì)。
高考化學必備知識點
顏色
鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的'固體鐵是銀白色的。
Fe2+——淺綠色 Fe3O4——黑色晶體 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黃色 Fe (OH)3——紅褐色沉淀 Fe (SCN)3——血紅色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡藍綠色
Fe2O3——紅棕色粉末
銅：單質(zhì)是紫紅色
Cu2+——藍色 CuO——黑色 Cu2O——紅色
CuSO4(無水)—白色 CuSO4·5H2O——藍色
Cu2 (OH)2CO3 —綠色 Cu(OH)2——藍色
[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液
FeS——黑色固體 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 Cl2、氯水——黃綠色 F2——淡黃綠色氣體 Br2——深紅棕色液體
I2——紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶
Na2O2—淡黃色固體 Ag3PO4—黃色沉淀 S—黃色固體 AgBr—淺黃色沉淀 AgI—黃色沉淀 O3—淡藍色氣體 SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3—無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液——紅色 氫氟酸：HF——腐蝕玻璃 N2O4、NO——無色氣體 NO2——紅棕色氣體 NH3——無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4--——紫色
高考化學知識點
現(xiàn)象：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;
15、在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰 H2——淡藍色火焰 H2S——淡藍色火焰 CO——藍色火焰 CH4——明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特征反應現(xiàn)象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)
22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]
【高考化學重要知識點總結(jié)】相關文章：
高考化學重要的知識點總結(jié)12-05
高考化學重要知識點總結(jié)06-14
化學高考重要的知識點總結(jié)歸納06-10
高考化學重要知識點總結(jié)歸納06-10
化學高考重要的知識點歸納總結(jié)06-10
高考化學重要知識點詳細總結(jié)11-26
高考化學重要知識點的框架06-10
高考化學必考的重要知識點12-05
高考化學重要的知識點歸納06-14