高考化學重要知識點詳細總結
總結是對某一特定時間段內的學習和工作生活等表現情況加以回顧和分析的一種書面材料，寫總結有利于我們學習和工作能力的提高，為此要我們寫一份總結。我們該怎么去寫總結呢？下面是小編整理的高考化學重要知識點詳細總結，歡迎閱讀與收藏。
高考化學重要知識點詳細總結1
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物：
①CH：C2H2和C6H6
②CH2：烯烴和環烷烴
③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構)。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
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19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其余原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23.離子的電子層結構一定是穩定結構。
24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。
25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+
26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
28單質分子中一定不含有極性鍵。
29共價化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。
32.單質晶體一定不會是離子晶體。
33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34.分子間力一定含在分子晶體內，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。
35.對于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性(極性分子);鍵無極性，分子一定無極性(非極性分子)。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
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37.微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43.分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44.共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46.對于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48.離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49.鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
高考化學重要知識點詳細總結4
1、水在氧化還原反應中的作用
（1）、水作氧化劑
水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿：
水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）：
水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”：
鋁與強堿溶液反應：
（2）、水做還原劑
水與F2的反應：
（3）、水既做氧化劑又做還原劑
水電解：
（4）、水既不作氧化劑也不作還原劑
水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸
水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉和氧氣
水與二氧化氮反應生成硝酸和一氧化氮
2、水參與的非氧化還原反應：
（1）、水合、水化：
水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能與二氧化硅化合嗎？）
水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。（氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎？）
氨的水合、無水硫酸銅水合（變色，可檢驗液態有機物中是否含水）、濃硫酸吸水、工業酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇
（2）、水解：
鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解（酸性水解或皂化反應）、水與碳化物——電石反應制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——氫化鈉水解
3、名稱中帶“水”的物質
（一）、與氫的同位素或氧的價態有關的“水”。
蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2
（二）、水溶液
氨水—（含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH—，H+）
氯水—（含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl—，ClO—，OH—）
鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物（1∶3）
生理鹽水—0、9%的NaCl溶液
（三）、其它水銀—Hg水晶——SiO2水煤氣—CO、H2的混合氣、水玻璃—Na2SiO3溶液
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一、高中化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。
1."從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先"塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。
6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。
7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。
二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計
測反應混合物的溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度，因此，應將溫度計插入混合物中間。
①測物質溶解度。
②實驗室制乙烯。
2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。
①實驗室蒸餾石油。
②測定乙醇的沸點。
3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩定，所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。
①溫度對反應速率影響的反應。
②苯的硝化反應。
三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些
需要塞入少量棉花的實驗：
熱KMnO4制氧氣
制乙炔和收集NH3
其作用分別是：防止KMnO4粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。
四、常見物質分離提純的10種方法
1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。
2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3.過濾法：溶與不溶。
4.升華法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。
7.增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10.紙上層析（不作要求）
五、常用的去除雜質的方法10種
1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。
3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。
7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。
8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。
9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。
六、化學實驗基本操作中的`"不"15例
1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。
2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。
3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。
4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。
5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。
6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。
7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。
9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。
10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。
13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。
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二氧化硫
(1)物理性質：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)
(2)化學性質：
①具有酸性氧化物通性
②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復紅色)
(3)二氧化硫的污染
①SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
③含SO2的工業廢氣必須經過凈化處理才能排放到空氣中。
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1.氧族元素概述
(1)包括：氧(8O)、硫(16 S)、硒(34 Se)、碲(52 Te)、釙(84 Po)等幾種元素。
(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。
(3)最外層電子數：6e。
(4)化合價：-2，0，+4，+6(O一般無正價)。
(5)原子半徑：隨核電荷數增大而增大，即rO< Se
(6)元素非金屬性：從O→Te由強→弱。
2.氧族元素性質的相似性及遞變性
(1)相似性
①最外層電子都有6個電子，均能獲得2個電子，而達到穩定結構。
②在氣態氫化物中均顯2價，分子式為H2R。
③在最高價氧化物中均+6價，分子式為RO3。
④最高價氧化物對應水化物的分子式為H2 RO4。
(2)遞變性(O 、S、 Se、 Te)
①單質的溶沸點升高，氧化性減弱。
②氣態氫化物熱穩定性減小，還原性增強。
③最高價氧化物的水化物酸性減弱。
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1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色，固體
紫黑色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。 3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大(指鹵素，C、Si相反)。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。高考化學知識點
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
3、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶于水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇，前兩者微溶)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大(氣體溶解度單位是體積比，不是g/100g水)。
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1、基本反應類型
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價(正價)
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，三五有磷，
二四碳；一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
3、實驗室制取氧氣的步驟
"茶(查)莊(裝)定點收利(離)息(熄)"
"查"：檢查裝置的氣密性
"裝"：盛裝藥品，連好裝置
"定"：試管固定在鐵架臺
"點"：點燃酒精燈進行加熱
"收"：收集氣體
"離"：導管移離水面
"熄"：熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
"一通"先通氫氣，
"二點"后點燃酒精燈進行加熱；
"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
"四停"等到室溫時再停止通氫氣；
"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”
正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素
養閨女(氧、硅、鋁)
7、原子最外層與離子及化合價形成的關系
“失陽正，得陰負，值不變"
8、化學實驗基本操作口訣
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；
塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。
讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，
不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；
左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測。
試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
9、金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按順序背誦)
10、"十字交叉法"寫化學式的口訣：
正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯
11、過濾操作口訣
斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；
過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應)的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是”一通、二點、三滅、四停"
13、反應規律
置換反應：
①金屬單質+酸→鹽+氫氣
②金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽
③金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水
14、金屬+酸→鹽+H2↑中
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
15、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中
①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
16、催化劑
一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)
17、氧化劑和還原劑
得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)
18、用洗氣瓶除雜的連接
用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水
收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
19、實驗除雜原則：
先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
20、制氧氣
二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。
制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。
21、集氣
與水作用用排氣法；根據密度定上下。
不溶微溶排水法；所得氣體純度大。
22、電解水
正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。
23、化合價口訣
常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
有負二正四六；邊記邊用就會熟。
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
24、化合價口訣二
一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅，
三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳，
二四六硫都齊；全銅以二價最常見。
25、鹽的溶解性：
鉀鈉銨硝皆可溶，鹽酸鹽不溶銀亞汞；
硫酸鹽不溶鋇和鉛，碳磷酸鹽多不溶。
高考化學重要知識點詳細總結10
(1)、濃鹽酸被二氧化錳氧化(實驗室制氯氣)
(2)、鹽酸、氯化鈉等分別與硝酸銀溶液的反應(鹽酸及氯化物溶液的檢驗;溴化物、碘化物的檢驗)
(3)、鹽酸與堿反應
(4)、鹽酸與堿性氧化物反應
(5)、鹽酸與鋅等活潑金屬反應
(6)、鹽酸與弱酸鹽如碳酸鈉、硫化亞鐵反應
(7)、鹽酸與苯酚鈉溶液反應
(8)、稀鹽酸與漂白反應
(9)、氯化氫與乙烯加成反應
(10)、氯化氫與乙炔加成反應(制聚氯乙烯)
(11)、漂白與空氣中的二氧化碳反應(說明碳酸酸性強于HClO)
(12)、HF、HCl、HBr、HI酸性的比較(HF為弱酸，HCl、HBr、HI為強酸，且酸性依次增強)
(13)、用于人工降雨的物質有哪些?(干冰、AgI)
高考化學重要知識點詳細總結11
1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數。
即“三同”定“一等”。
2.推論:
(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。
(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。
(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
(4)要用到22.4L·mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;
(5)某些原子或原子團在水溶液中能發生水解反應，使其數目減少;
(6)注意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;
(7)不要把原子序數當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。
(8)較復雜的化學反應中，電子轉移數的求算一定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。
高考化學基本知識
化學史
(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;
(2)近代原子學說的創立者——道爾頓(英國);
(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);
(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費城萬國博覽會金獎);
(5)金屬鉀的發現者——戴維(英國);
(6)Cl2的發現者——舍勒(瑞典);
(7)在元素相對原子量的測定上作出了卓越貢獻的我國化學家——張青蓮;
(8)元素周期律的發現，
(9)元素周期表的創立者——門捷列夫(俄國);
(10)1828年首次用無機物氰酸銨合成了有機物尿素的化學家——維勒(德國);
(11)苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發現;
(12)德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;
(13)鐳的發現人——居里夫人。
(14)人類使用和制造第一種材料是——陶
高考化學知識點 1.分子
分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒。
(1)分子同原子、離子一樣是構成物質的基本微粒.
(2)按組成分子的原子個數可分為：
單原子分子如：He、Ne、Ar、Kr…
雙原子分子如：O2、H2、HCl、NO…
多原子分子如：H2O、P4、C6H12O6…
2.原子
原子是化學變化中的最小微粒。確切地說，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發生變化。
(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、質子)和核外電子構成的。
3.離子
離子是指帶電荷的原子或原子團。
(1)離子可分為：
陽離子：Li+、Na+、H+、NH4+…
陰離子：Cl–、O2–、OH–、SO42–…
(2)存在離子的物質：
①離子化合物中：NaCl、CaCl2、Na2SO4…
②電解質溶液中：鹽酸、NaOH溶液…
③金屬晶體中：鈉、鐵、鉀、銅…
4.元素
元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同—類原子的總稱。
(1)元素與物質、分子、原子的區別與聯系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看)。
(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體。
(3)各種元素在地殼中的質量分數各不相同，占前五位的依次是：O、Si、Al、Fe、Ca。
5.同位素
是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質子數，不同中子數的同一類原子互稱同位素。如H有三種同位素：11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
6.核素
核素是具有特定質量數、原子序數和核能態，而且其壽命足以被觀察的一類原子。
(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素。
(2)同一種元素的各種核素盡管中子數不同，但它們的質子數和電子數相同。核外電子排布相同，因而它們的化學性質幾乎是相同的。
7.原子團
原子團是指多個原子結合成的集體，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應。原子團有幾下幾種類型：根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能團(有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團，如—OH、—NO2、—COOH等)、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團，如甲基游離基·CH3)。
8.基
化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團。
(1)有機物的官能團是決定物質主要性質的基，如醇的羥基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· CH3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基，也包括單原子的游離基(· Cl)。
9.物理性質與化學性質
物理變化：沒有生成其他物質的變化，僅是物質形態的變化。
化學變化：變化時有其他物質生成，又叫化學反應。
化學變化的特征：有新物質生成伴有放熱、發光、變色等現象
化學變化本質：舊鍵斷裂、新鍵生成或轉移電子等。二者的區別是：前者無新物質生成，僅是物質形態、狀態的變化。
10.溶解性
指物質在某種溶劑中溶解的能力。例如氯化鈉易溶于水，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水，當溫度大于70℃時，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態)。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。
在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解。例如，石灰石溶于鹽酸，鐵溶于稀硫酸，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來。
11.液化
指氣態物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現象。在化學工業生產過程中，為了便于貯存、運輸某些氣體物質，常將氣體物質液化。液化操作是在降溫的同時加壓，液化使用的設備及容器必須能耐高壓，以確保安全。
12.金屬性
元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子，該元素的金屬性越強，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強。元素的原子半徑越大，價電子越少，越容易失去電子。在各種穩定的同位素中，銫元素的金屬性最強，氫氧化銫的堿性也最強。除了金屬元素表現出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現出一定的金屬性，如硼、硅、砷、碲等。
13.非金屬性
是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子。元素的非金屬性越強，該元素的單質越容易與H2化合，生成的氫化物越穩定，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活潑的非金屬元素。它與氫氣在黑暗中就能發生劇烈的爆炸反應，氟化氫是最穩定的氫化物。氧元素的非金屬性僅次于氟元素，除氟、氧元素外，氯元素的非金屬性也很強，它的最高價氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最強的一種酸
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