高一化學必修一重要的知識點

　　高一的學生要如何學好化學呢?學習必修一的化學課本，最基本的是弄清概念、公式定理，能夠熟練的記住公式定理并且正確運用。下面是百分網小編為大家整理的高一化學知識歸納，希望對大家有用!

　　高一化學必修一知識

　　物質的化學變化

　　1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。

　　(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：

　　A 化合反應(A+B=AB)

　　B 分解反應(AB=A+B)

　　C 置換反應(A+BC=AC+B)

　　D 復分解反應(AB+CD=AD+CB)

　　(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：

　　A 離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】

　　B 分子反應(非離子反應)

　　(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：

　　A 氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應

　　實質：有電子轉移(得失或偏移)

　　特征：反應前后元素的化合價有變化

　　B 非氧化還原反應

　　2、離子反應

　　(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 注意：

　　①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。

　　③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。

　　(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。

　　復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：

　　寫：寫出反應的化學方程式

　　拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式

　　刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去

　　查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等

　　(3)離子共存問題

　　所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。

　　A 結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等

　　B 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等

　　C 結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

　　D 發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存

　　注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。

　　(4)離子方程式正誤判斷(六看)

　　A 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確

　　B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式

　　C 看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實

　　D 看離子配比是否正確

　　E 看原子個數、電荷數是否守恒

　　F 看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)

　　高一化學必備知識

　　一定物質的.量濃度溶液的配制

　　(1)配制使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶(強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯!)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

　　(2)配制的步驟：

　　①計算溶質的量(若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積)

　　②稱取(或量取)

　　③溶解(靜置冷卻)

　　④轉移

　　⑤洗滌

　　⑥定容

　　⑦搖勻。

　　(如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶)。

　　例如：配制400mL0.1mol/L的Na2CO3溶液：

　　(1)計算：需無水Na2CO3 5.3 g。

　　(2)稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。

　　(3)溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。

　　(4)轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。

　　(5)定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1-2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。

　　注意事項：

　　①不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。

　　②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配制的精確度。

　　③用膠頭滴管定容后再振蕩，出現液面低于刻度線時不要再加水，這是因為振蕩時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全回流，故液面暫時低于刻度線，若此時又加水會使所配制溶液的濃度偏低。

　　④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配制。

　　⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配制，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配制溶液的濃度偏低。

　　⑥溶質溶解后轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，并將洗滌液一并倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。

　　高一化學重點知識

　　離子反應

　　一、電解質和非電解質

　　電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。

　　1、化合物

　　非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。)

　　(1)電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液)。

　　(3)能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質和石墨。

　　電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。

　　2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。

　　3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恒，電荷數守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、離子反應：

　　1、離子反應發生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

　　①寫：寫出正確的化學方程式。(要注意配平。)

　　②拆：把易溶的強電解質(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

　　常見易溶的強電解質有：

　　三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 (澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。

　　③刪：刪除不參加反應的離子(價態不變和存在形式不變的離子)。

　　④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恒、電荷數守恒。

　　3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

　　①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。

　　②看是否可拆。

　　③看是否配平(原子個數守恒，電荷數守恒)。

　　④看“=”“ ”“↑”“↓”是否應用恰當。

　　4、離子共存問題

　　(1)由于發生復分解反應(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑， HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)審題時應注意題中給出的附加條件。

　　①無色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

　　②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有H+，堿性溶液(或pH>7)中隱含有OH-。

【高一化學必修一重要的知識點】相關文章：

高一化學必修一重要知識點整理12-06

高一化學必修一重要知識點總結12-06

高一化學必修一重要知識點歸納12-06

高一化學必修二重要的知識點01-27

高一化學必修一第一章重要知識點12-06

高一化學必修一知識點07-18

高一化學必修一知識點歸納12-05

高一化學必修一必備的知識點12-05

高一化學必修一知識點匯總04-16