高一化學必修二重要的知識點

　　在平平淡淡的學習中，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點就是一些常考的內容，或者考試經常出題的地方。還在為沒有系統的知識點而發愁嗎？下面是小編收集整理的高一化學必修二重要的知識點，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

　　高一化學必修二重要的知識點 篇1

　　一、 有機物的概念

　　1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)

　　2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)

　　二、甲烷

　　烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)

　　1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

　　2、分子結構：CH4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)

　　3、化學性質：①氧化反應： (產物氣體如何檢驗?)

　　甲烷與KMnO4不發生反應，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色。

　　②取代反應： (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)

　　4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)

　　5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)

　　烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低。

　　同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體

　　三、乙烯

　　1、乙烯的制法：

　　工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)

　　2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

　　3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

　　4、化學性質：

　　(1)氧化反應：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O(火焰明亮并伴有黑煙)

　　可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學性質比烷烴活潑。

　　(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯

　　乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。

　　CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)

　　CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)

　　高一化學必修二重要的知識點 篇2

　　化學反應速率與限度

　　一、化學反應速率

　　(1)化學反應速率的概念：

　　(2)計算

　　a. 簡單計算

　　b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化后再求反應速率v

　　c. 化學反應速率之比 = 化學計量數之比，據此計算：

　　已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率;

　　已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。

　　d. 比較不同條件下同一反應的反應速率

　　關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率(即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率)

　　二、影響化學反應速率的因素

　　(1)決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質(內因)

　　(2)外因：

　　a. 濃度越大，反應速率越快

　　b. 升高溫度(任何反應，無論吸熱還是放熱)，加快反應速率

　　c. 催化劑一般加快反應速率

　　d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快e. 固體表面積越大，反應速率越快

　　f. 光、反應物的狀態、溶劑等

　　三、化學反應的限度

　　1、可逆反應的概念和特點

　　2、絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同;相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同

　　a. 化學反應限度的概念：

　　一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。

　　b. 化學平衡的曲線：

　　c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：

　　反應混合物中各組分濃度保持不變

　　↓

　　正反應速率=逆反應速率

　　↓

　　消耗A的速率=生成A的速率

　　d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：

　　正反應速率與逆反應速率相等; 反應物與生成物濃度不再改變;混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化;條件變，反應所能達到的限度發生變化。化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。

　　3、化學平衡移動原因：v正≠ v逆

　　v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向

　　濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之

　　壓強: 其他條件不變,對于反應前后氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…

　　溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…

　　催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響

　　勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動。

　　高一化學必修二重要的知識點 篇3

　　一、 電解質和非電解質

　　1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。

　　2. 強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。

　　3. 離子方程式的書寫：

　　① 寫：寫出化學方程式

　　② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

　　下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。

　　③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。

　　④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

　　① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　　② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。

　　③ 生成難電離的物質(弱電解質)

　　④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　二、 氧化還原反應

　　1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

　　2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

　　3. 氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物

　　三、 鐵及其化合物性質

　　1. Fe2+及Fe3+離子的`檢驗：

　　① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　　② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)

　　a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。

　　b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2. 主要反應的化學方程式：

　　① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　　④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　　⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　　⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　高一化學必修二重要的知識點 篇4

　　化學能與電能

　　(1)原電池(重點)

　　A.概念：

　　B.工作原理：

　　a.負極：失電子(化合價升高)，發生氧化反應

　　b.正極：得電子(化合價降低)，發生還原反應

　　C.原電池的構成條件：

　　關鍵是能自發進行的氧化還原反應能形成原電池

　　a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導體作電極

　　b.電極均插入同一電解質溶液

　　c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　D.原電池正、負極的判斷：

　　a.負極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價升高

　　b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價降低

　　E.金屬活潑性的判斷：

　　a.金屬活動性順序表

　　b.原電池的負極(電子流出的電極，質量減少的電極)的金屬更活潑;

　　c.原電池的正極(電子流入的電極，質量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　F.原電池的電極反應：(難點)

　　a.負極反應：X-ne=Xn-

　　b.正極反應：溶液中的陽離子得電子的還原反應

　　(2)原電池的設計：(難點)

　　根據電池反應設計原電池：(三部分+導線)

　　A.負極為失電子的金屬(即化合價升高的物質)

　　B.正極為比負極不活潑的金屬或石墨

　　C.電解質溶液含有反應中得電子的陽離子(即化合價降低的物質)

　　(3)金屬的電化學腐蝕

　　A.不純的金屬(或合金)在電解質溶液中的腐蝕，關鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B.金屬腐蝕的防護：

　　a.改變金屬內部組成結構，可以增強金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b.在金屬表面覆蓋一層保護層，以斷絕金屬與外界物質接觸，達到耐腐蝕的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c.電化學保護法：

　　犧牲活潑金屬保護法，外加電流保護法

　　(4)發展中的化學電源

　　A.干電池(鋅錳電池)

　　a.負極：Zn -2e - = Zn 2+

　　b.參與正極反應的是MnO2和NH4+

　　B.充電電池

　　a.鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學方程式

　　放電時電極反應：

　　負極：Pb + SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

　　b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環境的發電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應：2H2 + O2=2H2O

　　電極反應為(電解質溶液為KOH溶液)

　　負極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

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