初中化學常考知識點總結(jié)
1、空氣的成分：
氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的式：
NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）
（單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
（2）單質(zhì)化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的'先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c 初二.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）
②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
金屬方程式
（1）金屬與氧氣反應(yīng)：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52 初中英語. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
制取氧氣解題指導(dǎo)
一、催化劑與催化作用
在反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑既可以加快反應(yīng)速率，也可以減慢反應(yīng)速率。沒有加入催化劑，并不意味著化學反應(yīng)不能發(fā)生。
【例題1】實驗室里用二氧化錳作催化劑，加熱氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：
氯酸鉀氯化鉀+氧氣
（1）若用二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量 ；
A.不變 B.變大C.變小 D.可能變大也可能變小
（2）若忘記加入二氧化錳，其結(jié)果是（）
A.不能產(chǎn)生氧氣 B.產(chǎn)生氧氣的速率慢 C.產(chǎn)生氧氣的總量減少 D.沒有氯化鉀生成
【解析】二氧化錳在反應(yīng)中起催化作用，加快了反應(yīng)的速率，但本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有變化；二氧化錳可以改變氯酸鉀分解速率，沒有加入二氧化錳，氯酸鉀分解很慢；對于某一反應(yīng)來說，有時可以選用多種不同的催化劑。 【答案】（1）A（2）B
三、分解反應(yīng)
由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，稱為分解反應(yīng)。從反應(yīng)形式上判斷，分解反應(yīng)的特點是“一變多”。它與化合反應(yīng)的區(qū)別和聯(lián)系如下表：
【例題4】下列變化中不屬于分解反應(yīng)的是（）
A.分離液態(tài)空氣制氧氣 B.加熱高錳酸鉀制氧氣
C.加熱過氧化氫制取氧氣 D.加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣
【解析】工業(yè)制氧氣的原理是根據(jù)液氮的沸點比液氧的沸點低來分離液態(tài)空氣，其過程是把液態(tài)空氣升溫到液氮的沸點，使液氮先蒸發(fā)，剩余的主要就是液氧。這一過程中發(fā)生的是變化。其他幾個選項中的反應(yīng)物只有一種，生成了兩種或三種物質(zhì)，因此屬于分解反應(yīng)。其中D選項中二氧化錳是催化劑，在這一反應(yīng)中反應(yīng)物只有氯酸鉀一種。【答案】A
【例題2】某小組在探究活動中要制取一定量的氨氣。該小組查閱后，得知有以下兩個反應(yīng)可以生成氨氣:
【初中化學常考知識點總結(jié)】相關(guān)文章：
初中化學常考的知識點總結(jié)11-29
初中化學常考知識點歸納總結(jié)11-28
初中化學常考的知識點歸納10-20
初中化學上冊常考知識點總結(jié)10-20
地理常考知識點總結(jié)大全06-02
高考常考的化學知識點總結(jié)12-01
高考化學常考的知識點總結(jié)11-03
中考政治常考的知識點總結(jié)11-20
初中物理電學的常考知識點總結(jié)09-06