高考常考的化學知識點總結
化學作為一門自然科學，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強。高考來臨的時候，我們需要全面、系統地附子學過的化學知識。下面是百分網小編為大家整理的高考化學知識重點，希望對大家有用!
高考化學基礎知識
一、離子鍵和共價鍵的比較
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鍵型 |
離子鍵 |
共價鍵 |
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非極性鍵 |
極性鍵 |
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特點 |
陰、陽離子間的相互作用 |
共用電子對不發生偏移 |
共用電子對偏向吸引電子能力強的原子一方 |
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成鍵 粒子 |
陰、陽離子 |
原子 |
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成鍵 條件 |
活潑金屬元素和活潑非金屬元素 |
同種元素的原子 |
不同種元素的原子 |
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存在 |
離子化合物 |
非金屬單質、某些化合物 |
共價化合物、某些離子化合物 |
二、化學鍵與物質的類別
除稀有氣體內部無化學鍵外，其他物質內部都存在化學鍵。化學鍵與物質的類別之間的關系可概括為：
(1)只含有極性共價鍵的物質一般是不同種非金屬元素形成的共價化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
(2)只含有非極性共價鍵的物質是同種非金屬元素形成的單質，如Cl2、P4、金剛石等。
(3)既有極性鍵又有非極性鍵的共價化合物一般由多個原子組成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含離子鍵的物質主要是由活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。
(5)既有離子鍵又有極性共價鍵的物質，如NaOH、K2SO4等;既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質，如Na2O2等。
(6)僅由非金屬元素形成的離子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金屬元素和非金屬元素間可能存在共價鍵，如AlCl3等。
三、分子間作用力
(1)概念：分子間存在一種把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。
(2)主要特征
①分子間作用力存在于由共價鍵形成的多數共價化合物和絕大多數氣態、液態、固態非金屬單質分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價鍵形成的物質，微粒之間不存在分子間作用力。
②只有分子間充分接近時才有分子間的相互作用力，如固體和液體物質中。
③分子間作用力的能量遠遠小于化學鍵。
④由分子構成的物質，其熔點、沸點、溶解度等物理性質主要由分子間作用力大小決定。
(3)變化規律
一般來說，對于組成與結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點也越高。
例如，熔、沸點：I2>Br2>Cl2>F2。
四、氫鍵
(1)定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。
(2)氫鍵的形成條件：分子中具有H—F、H—O、H—N等結構條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬于化學鍵，其強度比化學鍵弱得多，但它比分子間作用力稍強，通常把氫鍵看作是一種較強的分子間作用力。
(3)氫鍵對物質物理性質的影響：氫鍵的形成加強了分子間作用力，使物質的熔沸點升高，如HF、H2O、NH3的沸點都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點也比乙烷的沸點高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH，由于它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其他同類物質大。
高中化學實驗知識
實驗中導管和漏斗的位置的放置方法
1.氣體發生裝置中的導管;在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。
4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。
5.點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。
6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的`高溫會使集氣瓶炸裂。
7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。
8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。
9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。
10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。
11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。
高中化學必背知識
1.原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。
2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
3.原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
(周期律通常我們都是學習二、三周期，當把不同周期的元素放在一起比較的時候，規律就可能亂套了)
4.主族元素的最高正價一般等于其族序數，但O2和F2卻不是。(OF2的存在，氧最高+2，氟無正價)
5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。(第四周期的特性)
6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。
7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。(因為存在過氧鍵)
8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4(因為化合物的穩定性增強，不容易反應了。氧化性的強弱不只與化合價有關)
9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，但第一周期卻是以非金屬開始的。
10.通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。(汞原子核外電子電子排布穩定，原子間金屬鍵弱導致)
11.通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。(相對原子量大，分子間作用力強啊)
12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。(大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中)
13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。(應該是跟晶體的堆積方式有關，空隙變大了)
14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。
15.有機物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。(有機物鹵素含量越高可燃性越差)
16.物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。(熔點還與晶格能有關)
17.Cl2、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)(在冰的表面好像可以)
18.實驗室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進行，但HF應在鉛制容器中進行(因SiO2+4HF=SiF4+2H2O)。
19.氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。
20.CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。(軟硬酸堿理論)
21.鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。(軟硬酸堿理論)
22.含有NH4+和第IA主族陽離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長石等卻難溶于水。(軟硬酸堿理論)
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