高一化學必修一重要知識點歸納
剛跨入高一的新生，都信心十足、求知欲旺盛，都有把高中課程學好的愿望。那么必修一的化學內容你掌握得怎么樣了呢?下面是百分網小編為大家整理的高一化學必修一必備的知識點，希望對大家有用!
必修一化學考點知識
1、化學方法分離和提純物質
對物質的分離可一般先用化學方法對物質進行處理，然后再根據混合物的特點用恰當的分離方法(見化學基本操作)進行分離。
用化學方法分離和提純物質時要注意：
�、僮詈貌灰胄碌碾s質;
�、诓荒軗p耗或減少被提純物質的質量
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應能夠把前面所加入的無關物質或離子除去。
對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：
(1)生成沉淀法 (2)生成氣體法 (3)氧化還原法 (4)正鹽和與酸式鹽相互轉化法 (5)利用物質的兩性除去雜質 (6)離子交換法
2、常見物質除雜方法
|
序號 |
原物 |
所含雜質 |
除雜質試劑 |
主要操作方法 |
|
1 |
N2 |
O2 |
灼熱的銅絲網 |
用固體轉化氣體 |
|
2 |
CO2 |
H2S |
CuSO4溶液 |
洗氣 |
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3 |
CO |
CO2 |
NaOH溶液 |
洗氣 |
|
4 |
CO2 |
CO |
灼熱CuO |
用固體轉化氣體 |
|
5 |
CO2 |
HCI |
飽和的NaHCO3 |
洗氣 |
|
6 |
H2S |
HCI |
飽和的NaHS |
洗氣 |
|
7 |
SO2 |
HCI |
飽和的NaHSO3 |
洗氣 |
|
8 |
CI2 |
HCI |
飽和的食鹽水 |
洗氣 |
|
9 |
CO2 |
SO2 |
飽和的NaHCO3 |
洗氣 |
|
10 |
炭粉 |
MnO2 |
濃鹽酸（需加熱） |
過濾 |
|
11 |
MnO2 |
C |
-------- |
加熱灼燒 |
|
12 |
炭粉 |
CuO |
稀酸（如稀鹽酸） |
過濾 |
|
13 |
AI2O3 |
Fe2O3 |
NaOH(過量)，CO2 |
過濾 |
|
14 |
Fe2O3 |
AI2O3 |
NaOH溶液 |
過濾 |
|
15 |
AI2O3 |
SiO2 |
鹽酸`氨水 |
過濾 |
|
16 |
SiO2 |
ZnO |
HCI溶液 |
過濾，
|
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17 |
BaSO4 |
BaCO3 |
HCI或稀H2SO4 |
過濾 |
|
18 |
NaHCO3溶液 |
Na2CO3 |
CO2 |
加酸轉化法 |
|
19 |
NaCI溶液 |
NaHCO3 |
HCI |
加酸轉化法 |
|
20 |
FeCI3溶液 |
FeCI2 |
CI2 |
加氧化劑轉化法 |
|
21 |
FeCI3溶液 |
CuCI2 |
Fe 、CI2 |
過濾 |
|
22 |
FeCI2溶液 |
FeCI3 |
Fe |
加還原劑轉化法 |
|
23 |
CuO |
Fe |
(磁鐵) |
吸附 |
|
24 |
Fe(OH)3膠體 |
FeCI3 |
蒸餾水 |
滲析 |
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25 |
CuS |
FeS |
稀鹽酸 |
過濾 |
|
26 |
I2晶體 |
NaCI |
-------- |
加熱升華 |
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27 |
NaCI晶體 |
NH4CL |
-------- |
加熱分解 |
|
28 |
KNO3晶體 |
NaCI |
蒸餾水 |
重結晶. |
高一化學基礎知識點
一、金屬活動性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H>)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2。
三、 Al2O3為兩性氧化物，Al(OH)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。
四Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉碳酸氫鈉
俗名純堿或蘇打小蘇打
色態白色晶體細小白色晶體
水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)
熱穩定性較穩定，受熱難分解受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與酸反應 CO32—+H+= H CO3—
H CO3—+H+= CO2↑+H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與堿反應 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3+NaOH =Na2CO3+H2O
反應實質：H CO3—+OH-= H2O+CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3
CO32—+H2O+CO2 =H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32— =CaCO3↓
不反應
主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器
五、.合金：兩種或兩種以上的'金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
高一化學知識重點
一、元素周期表
1.編排原則：
�、侔丛有驍颠f增的順序從左到右排列
�、趯㈦娮訉訑迪嗤母髟貜淖蟮接遗懦梢粰M行。(周期序數=原子的電子層數)
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數=原子最外層電子數
2.結構特點：
二、元素周期律
1.元素周期律：元素的性質(核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性)隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。
2.同周期元素性質遞變規律
|
第三周期元素 |
11Na |
12Mg |
13Al |
14Si |
15P |
16S |
17Cl |
18Ar |
|
|
(1)電子排布 |
電子層數相同，最外層電子數依次增加 |
||||||||
|
(2)原子半徑 |
原子半徑依次減小 |
— |
|||||||
|
(3)主要化合價 |
＋1 |
＋2 |
＋3 |
＋4 －4 |
＋5 －3 |
＋6 －2 |
＋7 －1 |
— |
|
|
(4)金屬性、非金屬性 |
金屬性減弱，非金屬性增加 |
— |
|||||||
|
(5)單質與水或酸置換難易 |
冷水 劇烈 |
熱水與 酸快 |
與酸反 應慢 |
—— |
— |
||||
|
(6)氫化物的化學式 |
—— |
SiH4 |
PH3 |
H2S |
HCl |
— |
|||
|
(7)與H2化合的難易 |
—— |
由難到易 |
— |
||||||
|
(8)氫化物的穩定性 |
—— |
穩定性增強 |
— |
||||||
|
(9)最高價氧化物的化學式 |
Na2O |
MgO |
Al2O3 |
SiO2 |
P2O5 |
SO3 |
Cl2O7 |
— |
|
|
最高價氧化物對應水化物 |
(10)化學式 |
NaOH |
Mg(OH)2 |
Al(OH)3 |
H2SiO3 |
H3PO4 |
H2SO4 |
HClO4 |
— |
|
(11)酸堿性 |
強堿 |
中強堿 |
兩性氫 氧化物 |
弱酸 |
中強 酸 |
強酸 |
很強 的酸 |
— |
|
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(12)變化規律 |
堿性減弱，酸性增強 |
— |
|||||||
第ⅠA族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方)
第ⅦA族鹵族元素：F Cl Br I At(F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方)
判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：
(1)金屬性強(弱)——①單質與水或酸反應生成氫氣容易(難);②氫氧化物堿性強(弱);③相互置換反應(強制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
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