高一化學必修一重點知識點
在必修一的化學課本中，有許多基礎性內容需要記憶，因此，我們同學應該學會正確而有效地記憶化學知識點。下面是百分網小編為大家整理的高一化學知歸納識，希望對大家有用!
高一化學必修一知識
一、硅及其化合物 Si
硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態的硅，只有以化合態存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。
1、單質硅(Si)：
(1)物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。
(2)化學性質：
①常溫下化學性質不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應。
Si+2F2=SiF4
Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
②在高溫條件下，單質硅能與O2和Cl2等非金屬單質反應。
(3)用途：太陽能電池、計算機芯片以及半導體材料等。
(4)硅的制備：工業上，用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅。
SiO2+2C=Si(粗)+2CO↑
Si(粗)+2Cl2=SiCl4
SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl
2、二氧化硅(SiO2)：
(1)SiO2的空間結構：立體網狀結構，SiO2直接由原子構成，不存在單個SiO2分子。
(2)物理性質：熔點高，硬度大，不溶于水。
(3)化學性質：SiO2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應(氫氟酸除外)，能與強堿溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與堿性氧化物反應：
①與強堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞)。
②與氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃;氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶)。
③高溫下與堿性氧化物反應：SiO2+CaOCaSiO3
(4)用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鐘、儀器軸承、玻璃和建筑材料等。
3、硅酸(H2SiO3)：
(1)物理性質：不溶于水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。
(2)化學性質：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應制取：(強酸制弱酸原理)
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3(此方程式證明酸性：H2SiO3
(3)用途：硅膠作干燥劑、催化劑的載體。
高中化學必備知識
金屬礦物的開發利用
1、金屬的存在：除了金、鉑等少數金屬外，絕大多數金屬以化合態的形式存在于自然界。
2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實質是把金屬元素從化合態還原為游離態，即
3、金屬冶煉的一般步驟：
(1)礦石的富集：除去雜質，提高礦石中有用成分的含量。
(2)冶煉：利用氧化還原反應原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(粗)。
(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。
4、金屬冶煉的方法
(1)電解法：適用于一些非常活潑的金屬。
(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。
常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al，
(3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。
5、(1)回收金屬的意義：節約礦物資源，節約能源，減少環境污染。
(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。
(3)回收金屬的實例：廢舊鋼鐵用于煉鋼;廢鐵屑用于制鐵鹽;從電影業、照相業、科研單位和醫院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。
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金屬的活動性順序 |
K、Ca、Na、 Mg、Al |
Zn、Fe、Sn、 Pb、(H)、Cu |
Hg、Ag |
Pt、Au |
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金屬原子失電子能力 |
強變弱 |
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金屬離子得電子能力 |
弱變強 |
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主要冶煉方法 |
電解法 |
熱還原法 |
熱分解法 |
富集法 |
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還原劑或 特殊措施 |
強大電流 提供電子 |
H2、CO、C、 Al等加熱 |
加熱 |
物理方法或 化學方法 |
高中化學知識要點
一、化學反應的熱效應
1、化學反應的反應熱
(1)反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號Q表示。
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系。
Q>0時，反應為吸熱反應;Q<0時，反應為放熱反應。
(3)反應熱的`測定
測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前后溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱，計算公式如下：
Q=-C(T2-T1)
式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度。實驗室經常測定中和反應的反應熱。
2、化學反應的焓變
(1)反應焓變
物質所具有的能量是物質固有的性質，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H，單位為kJ·mol-1。
反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變，用ΔH表示。
(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系。
對于等壓條件下進行的化學反應，若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能，則該反應的反應熱等于反應焓變，其數學表達式為：Qp=ΔH=H(反應產物)-H(反應物)。
(3)反應焓變與吸熱反應，放熱反應的關系：
ΔH>0，反應吸收能量，為吸熱反應。
ΔH<0，反應釋放能量，為放熱反應。
(4)反應焓變與熱化學方程式：
把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1
書寫熱化學方程式應注意以下幾點：
①化學式后面要注明物質的聚集狀態：固態(s)、液態(l)、氣態(g)、溶液(aq)。
②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH，ΔH的單位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反應溫度。
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