元素周期表化合價口訣

　　化合價是一種元素的一個原子與其他元素的原子化合時表現出來的性質。下面小編整理的元素周期表化合價口訣，供大家參考！

　　高中化學化合價口訣（一）

　　一價鉀鈉銀氯氫

　　二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅五氮磷

　　二三鐵 二四碳

　　二四六硫都齊全

　　銅汞二價最常見

　　負一氫氧硝酸根

　　負二硫酸碳酸根

　　負三記住磷酸根

　　正一價的是銨根

　　高中化學化合價口訣（二）

　　氫氯鉀鈉銀正一價；鈣鋇鎂鋅正二價，

　　三鋁四硅五氮磷；二三鐵，二四碳，

　　二四六硫全都齊；銅以二價最常見。

　　單質零價永不變；氟氯溴碘負一價。

　　高中化學化合價口訣（三）

　　氟氯溴碘鉀鈉銀 氫亞銅汞一價尋

　　氧汞亞鐵鎂鈣鋇 鎢錳鋁銅二價鋅

　　三價有鐵磷和鋁 四價碳硅五價磷

　　硫之價數二四六 二四六七錳特熟

　　高中化學化合價有什么用

　　元素在相互化合時，反應物原子的個數比總是一定的。比如，一個鈉一定是和一個氯結合。而一個Mg一定是和2氯個結合。如果不是這個數目比，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由于原子是化學反應中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。化合價的概念就由此而來，那么元素的原子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。

　　在學習族的概念，建立元素周期表中的列和族的關系時，我首先定義第Ⅷ族和0族，剩余的列再分為主族A和副族B，防止了學生將主族和0族的概念混淆。再設置問題，結合原子結構的知識，讓學生探究主族和副族的序數和縱列序數的數量關系，支配學生通過交流和研討，得出：主族和副族的族序數=縱列序數的尾數。

　　對于主族元素的教學，我以第ⅠA、ⅡA、ⅦA族為例，引導學生分別比較和探究同主族元素原子的最外層電子數、主族的序數、最高正價在數值上的關系，結果達到了預期的效果，學生們深刻的認識和體會到了這一規律：主族的序數=該族的原子的最外層電子數=該族的最高正價（O、F元素除外）。

　　我選擇的例題之一是利用原子結構的知識來解讀元素周期表的結構：根據氯元素的原子結構示意圖，回答氯元素在元素周期表中的位置。解答這一題，可以利用和鞏固上述等量關系，我還借此例為突破口，略微拓展了元素的性質、元素在周期表中的位置、元素的原子結構三者之間的密切關系，為后面的學習打下了伏筆。

　　教學反思：我覺得這節課如果再補充一些元素及其化合物的性質和用途、補充焰色反應等演示實驗、展示相關元素及其化合物的樣品或圖片，那么效果會更理想。

　　元素周期表教案

　　教學目標

　　1．知識與技能目標

　　（1）能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置。

　　2．過程與方法目標

　　（1）通過查找元素周期表發現史，學會運用查閱資料獲取信息。

　　（2）培養學生通過分析和處理數據得出結論，形成概念，發現規律的思維方法。

　　（3）通過交流討論，培養學生敢于質疑、合作解決問題的意識。

　　3．情感態度與價值觀目標

　　（1）在元素周期表的教學中，通過探究規律，體驗科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧。

　　（2）設計多種交流和探究活動，在活動中培養學生嚴謹求實的科學態度。

　　學情分析

　　通過初三和必修I的學習，學生已經基本具備了一定的無機化學基礎知識。例如初三學習的原子的構成、核外電子排布、元素周期表簡介等一些基本的物質結構知識，這些為本章的學習奠定了一定的基礎。在本章中，這些知識將更加細化，理論性更強，體系更加完整。通過《物質結構 元素周期律》的學習，可以使學生對于所學元素化合物等知識進行綜合、歸納。同時，作為理論指導，學生能更好的把無機化學知識系統化、網絡化。在物質結構的基礎上，將元素周期表的學習和元素周期律的學習結合起來，將學生在初中和必修I中所學習的氧化還原反應和許多元素化合物的知識連匯貫通。在第三節，通過化學鍵的學習，可以為今后有志深入學習化學的同學打下一定的基礎。 總之，本章內容既是必修的重要理論內容，也是為選修內容的學習打下良好的基礎。

　　重點難點

　　教學重點：

　　1、 元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。

　　2、 元素性質和原子結構的關系。

　　教學難點：

　　元素周期表的結構；元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規律。

　　教學過程

　　第二學時 堿金屬和鹵族元素 教學活動

　　活動1【導入】引入新課

　　引入練習：完成第五頁，堿金屬原子結構的表格，從中找到什么變化規律？

　　學生討論：完成表格，相互討論

　　活動2【講授】新課講解

　　教師：請學生從原子結構和電子排布思考，K和Na哪種元素比較活潑？

　　讓學生獨自通過實驗探究K、Na活潑性（教師必須要求學生注意安全）

　　讓學生深入思考，為什么是K比Na活潑，實驗現象有什么相似性和不同之處？

　　學生活動討論：閱讀實驗，小組進行思考討論交流，小組發言金屬活潑性的本質

　　教師：引入問題，鹵素是否也如同堿金屬族有相同的性質變化規律？請同樣用實驗的方法加以驗證。

　　學生：分組探究，利用堿金屬的分析方法同樣對鹵素的原子結構做出大膽預測。實驗驗證。

　　教師：引導學生從金屬活潑性與非金屬的活潑性本質是否相同進行思考 學生：學生閱讀課本材料，討論、思考、分析非金屬的活潑性本質，找出自己探究上的錯誤之處。

　　教師：指導學生討論為什么堿金屬與鹵素表現出相反的活潑性變化規律 學生：從原子結構的變化規律上找出堿金屬與鹵素的性質變化相反的原因

　　活動3【活動】交流討論

　　師生共同交流討論：

　　1．一個族的性質變化規律，能夠從堿金屬與鹵素兩個典型的族拓展到其他的族。能夠從原子結構的變化規律來判斷一個族的性質相似性和規律性。

　　2．堿金屬和鹵素的性質

　　活動4【練習】課堂練習

　　幻燈片展示問題，學生思考后回答。

　　活動5【測試】習題

　　1．通過課本的演示實驗，總結整個堿金屬的性質規律有哪些？

　　（1）

　　（2）

　　（3）

　　2．如何比較元素金屬性的強弱 寫出鐵與硫酸銅溶液反應的離子方程式 寫出銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式 你認為，金屬活潑性應該是Fe Cu Ag

　　3．下列那個選項不能說明金屬A比金屬B活潑（ ）

　　A．A常溫下可以與水反應，B不與水反應。

　　B．B 不能從任何含A的鹽中置換出金屬A

　　C．用氨水可以制取B對應的堿，卻不能制取A對應的堿

　　D．A在空氣中比B耐腐蝕

　　4．下列對銫的性質預測正確的是（ ）

　　A．它的熔點很高

　　B．它只存在一種氧化物

　　C．它的碳酸鹽不易溶于水

　　D．氯化銫易溶于水

　　5．隨著電子層數的增加，堿金屬元素的原子核對外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力增強，元素的還原性 ，金屬活潑性 。 通過堿金屬性質相似性和規律性的總結，請你推測鹵素的相似性和規律性 隨著電子層數的增加，原子核對于外層電子的吸引力 ，原子的 電子能力減弱，元素的氧化性 ，鹵族元素的化學性質 。

　　6．鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是（ ）

　　A． 鉀的密度比鈉的小

　　B．鉀原子的電子層比鈉原子多一層

　　c． 鉀與水反應比鈉與水反應更劇烈

　　D．加熱時，鉀比鈉更易汽化

　　7．下列關于鹵化氫的說法不正確的是（ ）

　　A． 鹵素原子半徑越大，氫化物越穩定

　　B．鹵素原子半徑越大，氫化物越不穩定

　　C．穩定性為HF>HCl>HBr>HI

　　D．鹵素單質與氫氣反應越難，生成物越不穩定

　　8．將下列物質加入溴水中，溴水顏色不變淺的是（ ）

　　A．KCl晶體 B．KI晶體 C．CCl 4 D．Mg

　　活動6【作業】作業布置

　　布置練習冊本節30分組測試試題

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