高一化學必修二知識重點歸納
高一的學生在學習必修二化學的過程中，要重視課本內容，抓住課本知識，也就抓住了基礎知識。下面是百分網小編為大家整理的高一化學必修二必備的知識，希望對大家有用!
高一化學必修二常考知識
一、互滴法鑒別無色試劑的實驗組：碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強堿，偏酸鹽溶液和強酸
二、Fe的檢驗：
①取少量待測液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產生白色沉淀，過一會沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說明溶液中有Fe 。
②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無現象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe2+ 。
三、Fe3+的檢驗：
①取少量待測液于試管中，滴入可溶性堿溶液，產生紅褐色沉淀，說明溶液中有Fe 。 ②取少量待測液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說明溶液中有Fe3+ 。
四、指示劑顏色變化：
①在盛有水的試管里，加入過氧化鈉，然后滴入指示劑：酚酞先變紅后褪色(紫色石蕊先變藍后褪色)。
②在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅(紫色石蕊變藍)。 ③在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑：酚酞變紅(紫色石蕊變藍)。
五、氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。
六、與Fe3+不能共存的離子有：
①發生復分解反應的離子：OH- 。②發生絡合反應的離子：SCN- 。③發生雙水解反應的離子：CO3 、HCO3 。
④發生氧化還原反應的離子：S2- 、I- 。
高一化學必修二知識總結
一、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：
1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀的為Cl-;產生淺黃色沉淀的`為Br-;產生黃色沉淀的為I-
2. 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。
二、 常見物質俗名
①蘇打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：
CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O
三、 鋁及其化合物的性質
1. 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 鋁與強堿的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化鋁與強堿反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氫氧化鋁與強酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氫氧化鋁與強堿反應：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 十
高一化學必修二知識要點
常見物質的顏色、狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4，*KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷
4、淡黃色：硫。
5、綠色：Cu2(OH)2CO3為綠色
6、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色;凡含Fe2+的溶液呈淺綠色;凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
7、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②堿：藍色沉淀：Cu(OH)2 ;紅褐色沉淀：Fe(OH)3，白色沉淀：其余堿。
8、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)
注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
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