高中化學方程式的計算練習題
1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，則所得溶液中CO32—、和HCO3－的物質的量濃度之比約為：
A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2
2.有13.6g氯化鋅樣品（其中混有另一種氯化鋅），將樣品溶于水后加入足量的硝酸銀溶液，可得沉淀29.5g，則該樣品中可能含有下列哪一種氯化物：
A.氯化汞 B.氯化鋁 C.氯化鎂 D.氯化鋇
3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，關于混合物加熱前后消耗鹽酸的量，下列判斷正確的是：
A.加熱前后一樣多 B.加熱前消耗得多 C. .加熱后消耗得多 D.當Na2O2適量時才會一樣多
4.aLCO2氣體通過足量Na2O2后所得的氣體與bLNO向混合時可得到cL氣體（相同狀況），以下表達式中錯誤的是：
A.若a0.5（a＋b） B. 若a>b，則c＝0.5（a＋b）
C.若a＝b，則c＝0.5（a＋b） D. 若a<b，則c<0.5（a＋b）
5.用濃硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的H2SO4充分吸收SO3后在進行稀釋，可得到98％的硫酸的質量為：
A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg
6.在標準狀況下，將CO2和CO的混合氣體（相對于氫氣的密度為16）充滿一盛有足量Na2O2的密閉容器中（容積為22.4Ｌ），用間斷的火花引發至充分反應，反應安全后對容器里的存在物敘述正確的是：
A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3
7.銅與1mol／L的硝酸反應，如果NO3－濃度下降0.2mol/L，則溶液中氫離子濃度同時下降：
A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L
8.CO2和NO混合氣體40ml，通過足量的Na2O2后，氣體體積變為20ml，則CO2和NO的體積比應為：
A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比
9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固體在密閉容器中加熱至約為2500C，經充分反應后，排放出氣體，冷卻、稱量得固體16.6g。求原混合物中NaOH的質量分數。
10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g堿石灰（CaO、NaOH），充分反應后，溶液中已檢測不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后將體系水份蒸干，得到29.0g白色固體，求：
�、旁旌衔镏杏蠳a2CO3、NaHCO3各多少克？
�、茐A石灰中CaO、NaOH各多少克？
11.硝酸工業尾氣中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，其常用的治理方法有以下幾種：
①NaOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；
②氨催化氧化法，反應原理是：NOx＋NH3→（催化劑）N2＋H2O
現有一定量的含NO2和NO的硝酸工業尾氣（不含其它氣體），若用過量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3與NaNO2的物質的量之比恰好與尾氣中NO和NO2的物質的量之比相等。
�、湃粲肗Ox表示該尾氣中氮的氧化物的平均組成，試求x的值。
�、迫�1體積的.該尾氣用氨催化還原法處理，至少消耗多少體積相同狀況下的氨氣？
12寫出H2S燃燒反應的化學方程式。1.0LH2S氣體和aL空氣混合點燃，若反應前后氣體的溫度和壓強都相同（200C，101.3Kpa），試討論當a的取值范圍不同時燃燒后氣體的總體積V（用含a的表達式表示，假定空氣中N2和O2的體積比為4：1，其它成分忽不計）
13.已知反應：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，現有Cl2和NH3共VL，混合后充分反應，氣體體積變為WL（氣體體積均在200C，101.3Kpa下測定）。設Cl2和NH3的體積比為x，試討論x的取值范圍及在各自的范圍下分別有多少升NH3被氧化（用含W的表達式表示）？
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