高中化學高考方程式總結

　　總結是指對某一階段的工作、學習或思想中的經驗或情況加以總結和概括的書面材料，它是增長才干的一種好辦法，是時候寫一份總結了。那么你真的懂得怎么寫總結嗎？以下是小編幫大家整理的高中化學高考方程式總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　高中化學高考方程式總結1

　　一：氯氣的化學性質

　　1.氯氣和金屬單質反應（K、Ca、Na、Mg、 Al、Zn、Fe、Cu）生成高價金屬氯化物2Fe+3Cl2FeCl3 點燃

　　Cu+ClCuCl2

　　2Na+Cl2NaCl

　　2.氯氣與非金屬單質反應

　　H2+Cl2HCl △ 點燃/光照點燃 點燃

　　3.氯氣與水反應

　　Cl2+H2

　　4.氯氣與堿溶液反應 Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O 光照

　　2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂baifen漂白原理：

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO 二：氯氣的生產原理

　　1、實驗室制法：

　　MnO2+4HCl（濃）

　　2.工業制法：

　　通電 MnCl2+Cl2O2NaCl+2H2+Cl2

　　1. 置換反應

　　Cl2+2KBr═Br2+2KCl

　　Cl2+2KI═I2+2KCl

　　Br2+2KI═I2+2KBr

　　2. 復分解反應

　　NaBr+AgNO3═3

　　NaI+AgNO3═3

　　鈉元素

　　一：鈉

　　1、鈉與非金屬單質 4Na+O2═2Na2O 2Na+ONa2O2

　　2Na+Cl2NaCl2Na+S═Na2S

　　2. 鈉與水點燃 點燃

　　2Na+2H2O═2NaOH+H2

　　3. 鈉與酸反應

　　2Na+2HCl═2NaCl+H2

　　4. 鈉與硫酸銅溶液反應

　　2Na+2H2O═2NaOH+H2

　　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2

　　5. 置換反應

　　TiCl4二：過氧化鈉

　　1. 過氧化鈉與二氧化碳反應

　　2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

　　2. 過氧化鈉與水反應

　　2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

　　3. 過氧化鈉與鹽酸反應

　　2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O4. 過氧化鈉與硫酸銅溶液反應

　　Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

　　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2

　　三：氧化鈉

　　1. 氧化鈉與二氧化碳反應

　　Na2O+CO2═Na2CO3

　　2. 氧化鈉與水反應

　　2

　　Na2O+H2O═2NaOH

　　3. 氧化鈉與硫酸銅溶液反應

　　Na2O+H2O═2NaOH

　　2NaOH+CuSO4═Cu(OH)2SO4 四：碳酸鈉

　　1. 與堿反應

　　Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO+2NaOH

　　2. 與鹽反應 Na2CO3+CaCl2═CaCO3. 與酸反應

　　Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO24. 碳酸氫鈉

　　① 與堿反應

　　NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O

　　② 與酸反應

　　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO③ 與鹽不反應

　　5. 碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉化

　　Na2CO3+ CO2+H2O═2NaHCO3

　　2NaHCO3

　　鎂元素 Na2CO3+H2O+CO2

　　①2Mg+O②3Mg+NMg3N2

　　③2Mg+CO2MgO+C

　　④Mg+H2SO4═MgSO4+H2

　　⑤Mg+2H2O

　　⑥鎂的提取

　　CaCOCaO+COCaO+H2O═Ca(OH)2

　　MgCl2+Ca(OH)2═Mg（OH）+CaCl2

　　高溫 點燃 點燃 點燃Mg(OH)2+H23

　　Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O

　　MgClMg+Cl2

　　鋁元素

　　一：鋁

　　1. 鋁與O2、Cl2、S等非金屬反應 通電

　　4Al+3O2O3

　　2Al+3Cl3 2Al+3S

　　2. 鋁與水的.反應 點燃 常溫/點燃 Al2S32Al+6H23+3H2

　　3. 鋁與酸的反應 高溫/△

　　① 鋁與稀硫酸、稀鹽酸反應

　　2Al+6HCl═2AlCl3+3H2

　　2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2② 常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸發生鈍化

　　4. 鋁與強堿溶液的反應（只和強堿反應，不和弱堿反應） 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H5. 鋁與金屬氧化物的反應

　　2Al+Fe2O2Fe+Al2O3

　　8Al+3Fe3O9Fe+4Al2O3

　　6.從鋁土礦中提取鋁 高溫 高溫

　　Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

　　NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）+NaHCO3 2Al（OH）3

　　通電 Al2O3+3H2O 2Al2O4Al+3O2

　　二：氧化鋁

　　1.氧化鋁與強酸反應

　　Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

　　4

　　2.氧化鋁與強堿反應

　　Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

　　3.氧化鋁制備

　　2Al（OH）3Al2O3+3H2O

　　三：氫氧化鋁

　　1.制備：

　　①AlCl3溶液中加入NaOH溶液

　　②AlCl3溶液中加入氨水

　　AlCl3+3NH3·H2O═Al(OH)4Cl ③NaAlO2溶液中通入CO2 ④NaAlO2溶液中滴加鹽酸

　　2.氫氧化鋁與強酸反應

　　Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O

　　3.氫氧化鋁與強堿反應

　　Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O 四：偏鋁酸鈉

　　1.偏鋁酸鈉溶液通入過量二氧化碳

　　NaAlO2+CO2+2H2O═Al(OH)+NaHCO3

　　2.偏鋁酸鈉溶液中滴入少量鹽酸

　　NaAlO2+HCl+ H2O═Al(OH)+NaCl 五：復鹽

　　明礬 KAl(SO4)2·12H2O

　　明礬溶于水后發生電離

　　KAl(SO4)2═K

　　3+++Al+2SO43+2- 電離出的鋁離子與水反應生成氫氧化鋁膠體Al+3H2O═Al（OH）3（膠體）+3H+ 六：AlCl3與過量NaOH反應

　　Al3++4OH-═AlO2+2H2O

　　鐵元素

　　① 3CO+Fe2O3═2Fe+3CO2

　　②鐵與非金屬單質

　　3Fe+2OFe3O4 2Fe+3Cl2FeCl3 Fe+S

　　點燃 點燃 FeS +2+③鐵與酸 Fe+2H═Fe+H25

　　高中化學高考方程式總結2

　　1、氧化性：(在水溶液中)

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+

　　2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

　　2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+

　　FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓

　　Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ (較難反應) Fe(NO3)3+Ag不反應

　　2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓

　　2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2

　　FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+

　　NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (實驗室制氮氣) NH4++NO2-=N2↑+2H2O

　　2、還原性：

　　2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 (在水溶液中不需加熱)

　　2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-

　　3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O

　　3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O

　　3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O

　　3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O

　　2Na2SO3+O2===2Na2SO4 (Na2SO3在空氣中易變質)

　　Na2SO3+S Na2S2O3

　　Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓

　　3、與堿性物質的作用：

　　Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波爾多液)

　　MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl

　　Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+

　　AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+

　　FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl

　　Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

　　CuSO4+2NH3H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

　　Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

　　Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液

　　CuSO4+4NH3H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O 總方程式

　　Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液

　　AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O

　　Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液

　　AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O

　　Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式

　　ZnSO4+2NH3H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4

　　Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+

　　Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

　　ZnSO4+4NH3H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O

　　Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式

　　4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸

　　Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-

　　Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-

　　NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4

　　Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O

　　3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl (物質之間的雙水解反應)

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl (物質之間的雙水解反應)

　　3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)

　　3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ (物質之間的雙水解反應)

　　3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑

　　3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ (物質之間的雙水解反應)

　　3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑

　　3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物質之間的雙水解反應)

　　3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓

　　3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓

　　NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl

　　AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O

　　Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3

　　CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

　　Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)

　　CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑

　　2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣)

　　2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)

　　Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)

　　CO32-+SO2=SO32-+CO2

　　NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 (CO2中的'SO2可能用NaHCO3洗氣)

　　2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2

　　2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O

　　2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O

　　Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl

　　SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓

　　Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3

　　SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-

　　5、鹽與鹽復分解反應

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于鹽酸、硝酸)

　　SO32-+Ba2+=BaSO4↓

　　Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于鹽酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)

　　SO32-+Ba2+=BaSO3↓

　　Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于鹽酸、沉淀消失)

　　CO32-+Ba2+=BaCO3↓

　　Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反應)

　　CO32-+Ca2+=CaCO3↓

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓

　　AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓

　　AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓

　　3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓

　　CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓

　　FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl

　　Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色，用于Fe3+的特性檢驗)

　　6、不穩定性:

　　Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

　　S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

　　NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2

　　NH4I NH3↑+H2↑+I2↑

　　NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　2KNO3 2KNO2+O2↑

　　2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑

　　2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)

　　5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O

　　10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸銨爆炸反應)

　　2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　2KClO3 2KCl+3O2↑

　　2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

　　Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑

　　CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

　　高中化學高考方程式總結3

　　化學反應和化學方程式

　　一、記住下列化學反應的轉化關系

　　1、Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3→NaCl→Na

　　Na→NaOH→Na2CO3→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH

　　2、Mg→MgO→MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2→Mg

　　3、Al→Al2O3→AlCl3→Al(OH)3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al2O3→Al→NaAlO2→Al(OH)3→AlCl3→NaAlO2

　　4、Fe→Fe2O3→FeCl3→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→Fe(SCN)3

　　5、Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2→CuO→Cu→CuCl2→[Cu(NH3)4]SO4

　　6、C→CO→CO2→CO→CO2→CaCO3→Ca(HCO3)2→CO2→Al(OH)3

　　7、Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2→Si(粗硅)→SiCl4→Si(純硅)→SiO2→SiF4

　　8、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4

　　NH3→NH4Cl→NH3→NH3·H2O→(NH4)2SO4→NH3→NO→HNO3→Cu(NO3)2→NO2→HNO3

　　9、H2S→S→SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO4

　　10、Cl2→HCl→Cl2→NaClO→Cl2→Ca(ClO)2→HClO→O2

　　金屬+Cl2、鹵素單質間的置換

　　二、有關氣體制備的反應和實驗裝置

　　11、制備氣體和生成氣體

　　H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、

　　Al+OH-、

　　Zn+H+、Fe+H2O、H2O+C、*Si+HF、*Si+NaOH、

　　O2：KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2;分解H2O2、O3、KClO3、

　　N2：*NH3+Cl2

　　Cl2：MnO2+HCl、KMnO4+HCl;電解NaCl、電解飽和食鹽水;

　　NaClO+HCl、CaCl2+HCl、*KClO3+HCl

　　NO：N2+O2、Cu+HNO3、NH3+O2

　　NO2：NO+O2、Cu+HNO3(濃)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(濃)

　　CO2：CO32—+H+;NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、

　　MgCO3分解;濃H2SO4+C、濃HNO3+C;有機物燃燒CxHyOz+O2;

　　NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4++OH—、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白質分解

　　CO：C+O2、CO2+C、H2O+C、SiO2+C

　　C2H2：CaC2+H2O

　　三、化學反應與水有著密切的關系

　　12、生成水：

　　(1)化合反應：H2+O2

　　(2)分解反應：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO4·5H2O、H2C2O4·5H2O、Na2CO3·xH2O、NH3·H2O、*HNO3、*FeSO4·7H2O

　　(3)復分解反應：酸與CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4;堿與CO2、SiO2、SO2

　　(4)重要氧化還原反應：強氧化性酸(H2SO4、HNO3)與金屬、非金屬的反應(Cu、C);KMnO4、MnO2與HCl反應;KMnO4+H2SO4+H2C2O4

　　(5)有機反應：乙醇脫水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有機物燃燒CxHyOz

　　13、與水反應：Na、K、Mg、Fe、Na2O、Na2O2、MgO、CaO、SO2、CO2、SO3、NO2、NH3、CuSO4;

　　水解反應：溴乙烷、乙酸乙酯、庶糖、淀粉、蛋白質

　　四、物質的'檢驗、除雜

　　14、檢驗物質的試劑：

　　無機—紫色石蕊、無色酚酞、品紅溶液、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙、NaOH、HCl、Na2CO3、KSCN、

　　有機—銀氨溶液、新制Cu(OH)2、FeCl3、KMnO4溶液、溴水、水、NaOH、碘水

　　高中化學高考方程式總結4

　　1、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3

　　2、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

　　3、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

　　4、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

　　5、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

　　6、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

　　7、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

　　8、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

　　9、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

　　10、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

　　11、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O

　　12、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

　　13、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

　　14、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

　　15、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

　　16、氨氣的實驗室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

　　17、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

　　18、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

　　19、SO2 + CaO = CaSO3

　　20、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

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