高一化學必修一重點知識歸納
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必修一化學考點知識
一、 電解質和非電解質
1. 定義：①條件：水溶液或熔融狀態;②性質：能否導電;③物質類別：化合物。
2. 強電解質：強酸、強堿、大多數鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等。
3. 離子方程式的書寫：
① 寫：寫出化學方程式
② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等。
③ 刪：將反應前后沒有變化的離子符號刪去。
④ 查：檢查元素是否守恒、電荷是否守恒。
4. 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等。
③ 生成難電離的物質(弱電解質)
④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
二、 氧化還原反應
1. (某元素)降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物
2. (某元素)升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物
3. 氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
三、 鐵及其化合物性質
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
① Fe2+的檢驗：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應的化學方程式：
① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 鐵與硫酸銅反應(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質)3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 銅與氯化鐵反應(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高一化學核心知識
物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
(1)根據反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：
A 化合反應(A+B=AB)
B 分解反應(AB=A+B)
C 置換反應(A+BC=AC+B)
D 復分解反應(AB+CD=AD+CB)
(2)根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A 離子反應：有離子參加的一類反應。【主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。】
B 分子反應(非離子反應)
(3)根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A 氧化還原反應：反應中有電子轉移(得失或偏移)的反應
實質：有電子轉移(得失或偏移)
特征：反應前后元素的化合價有變化
B 非氧化還原反應
2、離子反應
(1)電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質是指在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。 注意：
①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。
③能導電的物質并不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的`有機物為非電解質。
(2)離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
(3)離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應;若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A 結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B 結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C 結合生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D 發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
(4)離子方程式正誤判斷(六看)
A 看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
B 看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
C 看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
D 看離子配比是否正確
E 看原子個數、電荷數是否守恒
F 看與量有關的反應表達式是否正確(過量、適量)
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化(發生氧化反應)——是還原劑(有還原性) 升失氧化還原劑
得到電子——化合價降低——被還原(發生還原反應)——是氧化劑(有氧化性) 降得還原氧化劑
高一化學必背知識
一、氮及其化合物的性質
1. “雷雨發莊稼”涉及反應原理：
① N2+O2放電===2NO
② 2NO+O2=2NO2
③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2. 氨的工業制法：N2+3H2 2NH3
3. 氨的實驗室制法：
① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O
② 裝置：與制O2相同
③ 收集方法：向下排空氣法
④ 檢驗方法：
a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。
b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl
⑤ 干燥方法：可用堿石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。
4. 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-
5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)
6. 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
7. 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
8. 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
9. 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
10. 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑
二、 硫及其化合物的性質
1. 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS
2. 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S
3. 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O
4. 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
5. 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O
6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
7. 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O
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