高中化學無機物必備知識點
在平凡的學習生活中，大家對知識點應該都不陌生吧？知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。想要一份整理好的知識點嗎？以下是小編收集整理的高中化學無機物必備知識點，歡迎閱讀與收藏。
高中化學無機物知識
1.常見金屬元素的位置和物理通性
(1)元素在周期表中的位置
(2)金屬材料的物理通性
常用的金屬材料主要有金屬和合金兩類，它們具有如下的物理通性：
①金屬具有金屬光澤;
②金屬具有導電性;
③金屬具有導熱性;
④金屬具有良好的延展性。
2.比較金屬性強弱的方法
元素金屬性的本質是指元素的原子失電子能力。它取決于金屬的原子半徑、核電荷數、最外層電子數等因素。可以從以下幾個方面來比較元素金屬性強弱：
(1)根據金屬的原子結構;
(2)根據元素在周期表中的位置;
(3)根據最高價氧化物對應水化物的堿性強弱;
(4)根據與氧氣反應的難易;
(5)根據與水反應的條件難易;
(6)根據與非氧化性酸反應的劇烈情況;
(7)根據金屬間發生的置換;
(8)根據原電池反應，做負極的金屬比做正極的'金屬活潑。
3.金屬活動性順序的應用。
金屬活動性順序 | K Ca Na | Mg Al Zn Fe Sn Pb | (H) | Cu Hg Ag | Pt Au | |||
金屬原子失去電子能力 | 強---------------------------------------------------→弱 | |||||||
金屬陽離子得電子能力 | 弱----------------------------------------------------→強 | |||||||
金屬與氧氣反應 | 常溫極易氧 化，燃燒產生過氧化物或超氧化物 | 常溫形成氧膜，點燃劇烈反應 | 常溫與氧氣緩慢反應，高溫下Fe可在純氧中燃燒 | 銅加熱與氧化合，其余難反應 | ||||
金屬與水反應 | 常溫劇烈 | Mg加熱反應，Al去膜后反應 | 鐵與水蒸氣反應產生四氧化三鐵和氫氣 | 與水不反應 | ||||
金屬與酸反應 | 可置換非氧化性酸中的氫 | 不可置換酸中的氫 | ||||||
金屬與鹽溶液反應 | 與水反應，生成的堿與鹽溶液反應 | 一般是位于金屬活動性順序表前邊的金屬能從鹽溶液中置換出后邊的金屬 | ||||||
氧化物與水反應 | K、Ca、Na的氧化物易和水化合生成堿，MgO與水緩慢反應，Al及其以后金屬的氧化物均不與水反應 | |||||||
氫氧化物的熱穩定性 | K、Na的氫氧化物穩定，受熱不分解，其余受熱分解得到相應的氧化物和水，且它們的穩定性逐漸減弱 | |||||||
跟堿溶液反應 | Al與堿溶液反應產生鹽和氫氣 | |||||||
冶煉方法 | 電解法(電解熔融鹽或氧化物) | 熱還原法(還原劑：C、CO、H2、Al等) | 熱分解法 | 物理方法 | ||||
高中化學無機物知識要點
鋁及其鋁的化合物
(1)鋁及其鋁的化合物的知識體系
(2)鋁
①鋁在周期表中的位置和物理性質
鋁在周期表中第三周期ⅢA族，是一種銀白色輕金屬，具有良好的導電性、導熱性和延展性。它可應用于制導線、電纜、炊具，鋁箔常用于食品和飲料的包裝，鋁還可以用于制造鋁合金。
②化學性質
與非金屬反應 | 4Al＋3O22Al2O3(常溫生成致密而堅固的氧化膜) 4Al＋3O22Al2O3(鋁箔在純氧中燃燒發出耀眼的白光) |
與酸反應 | 2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al與非氧化性酸反應產生氫氣) Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O 常溫時遇濃HNO3發生鈍化，但加熱可反應 |
與堿溶液反應 | 2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑ |
與氧化物反應 | 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(鋁熱反應可用于焊接鋼軌、冶煉某些金屬) |
(3)氧化鋁
①是一種白色難溶的固體，不溶于水。是冶煉鋁的原料，是一種比較好的耐火材料。
②氧化鋁是兩性氧化物。
與酸反應：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O
與堿反應：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O
既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的銨鹽[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氫氧化鋁
制備 | AlCl3＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4Cl |
與酸反應 | Al(OH)3＋3HClAlCl3＋3H2O |
與堿反應 | Al(OH)3＋NaOHNaAlO2＋2H2O |
加熱分解 | 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O |
(5)Al3+、、Al(OH)3間的相互轉化關系
Al3+Al(OH)3
在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的現象：先出現白色沉淀，NaOH溶液過量白色沉淀又逐漸消失。
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl;Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
(兩瓶無色的溶液其中一瓶是AlCl3溶液，另一瓶是NaOH溶液，采用互滴法可以對這兩瓶無色溶液進行鑒別)
在NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸的現象：先出現白色沉淀，鹽酸過量白色沉淀又逐漸消失。
NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3↓+NaCl;Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O
高中化學無機物知識總結
有機物的聚合及單體的推斷
(1)根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
(2)熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之間的縮聚反應
同分異構體的書寫
(1)請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
(2)本內容最應該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗
有機物的燃燒
(1)能寫出有機物燃燒的通式
(2)燃燒最可能獲得的是C和H關系
完成有機反應的化學方程式
(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
(2)注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”)
(1)一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關系，所以復習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應(包括一些含其他官能團的醇類和酯)。
(2)反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為一推斷有機反應的有利證據。
(3)從物質發生反應前后的官能差別，推導相關物質的結構。
化學實驗裝置與基本操作
(1)常見物質的分離、提純和鑒別。
(2)常見氣體的制備方法。
(3)實驗設計和實驗評價。
化學計算
(1)近年來，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務必熟悉有關混合物計算的一般方式(含討論的切入點)，注意單位與計算的規范。
(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢。
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