2017初中化學必背知識點總結
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2017初中化學必背知識點總結
氫氣 H2
1、物理性質：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)
2、化學性質：
(1) 可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純
氫氣驗純的方法：
用向下排空氣法或排水法收集一試管氫氣，集滿氫氣的試管用拇指堵住管口，管口朝下，立即移近酒精燈火焰，點燃試管里的氫氣。點火后，根據聲音判斷氫氣是否純凈，如果聽到的是尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，必須重新收集進行檢驗，直至聽到“噗”的聲音，才表明收集的氫氣已經純凈，可以使用。重新收集氫氣檢驗時，應另換一支試管進行操作，若仍使用原試管，要先用拇指堵住試管口一會兒，然后再去收集氫氣進行點火驗純
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
(2) 還原性(用途：冶煉金屬)
H2 + CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
(小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO)
3、氫氣的實驗室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ;
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣
分子與原子
分子 原子
定義 分子是保持物質化學性質最小的微粒 原子是化學變化中的最小微粒。
性質 體積小、質量小;不斷運動;有間隙
聯系 分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別 化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
物質的組成、構成及分類
組成：物質(純凈物)由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質 構成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構成
混合物(多種物質)
分類 單質 ：金屬、非金屬、稀有氣體(一種元素)
CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(多種元素)
無機化合物
氧化物 H2O CuO CO2
酸 HCl H2SO4 HNO3
堿 NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3
初中化學知識歸納
1、原子的構成
(1)原子結構示意圖的認識
(2)在原子中核電荷數=質子數=核外電子數 決定元素種類 質子數(核電荷數)
(3)原子的質量主要集中在原子核上 三決定 決定元素化學性質 最外層電子數
(4)相對原子質量≈質子數+中子數 決定原子的質量 原子核
說明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)
最外層電子數不同其化學性質有可能相似(He，Ne均為穩定結構)
2、元素
(1)定義：具有相同核電荷數(質子數)的`一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，(如O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：
b、意義
注意：*有些元素符號還可表示一種單質 如Fe、He 、C 、Si
*在元素符號前加上數字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
3、離子：帶電的原子或原子團
(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷
(2)離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*原子數≠電子數為離子結構示意圖
(3)與原子的區別與聯系
粒子的種類 原 子 離 子
陽離子 陰離子
粒子結構 質子數=電子數 質子數>電子數 質子數
粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負電性
符 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示 用陰離子符號表示
初中化學知識歸納
物質的組成的表示：
1、化合價 +2
a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價 b、幾種數字的含義
Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
(1)寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式;而氧氣、氫氣、
氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2。
b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)
(2)意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式 Fe的意義：3點
(3)計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比
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