人教版初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)
由于化學(xué)是初三才開(kāi)始接觸的學(xué)科，很多初中生都不知道如何學(xué)習(xí)，其實(shí)最關(guān)鍵的就是加強(qiáng)知識(shí)的背誦。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的人教版初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)1
金屬資源的利用和保護(hù)
1、礦石：工業(yè)上用來(lái)提煉金屬的礦物叫做礦石
2、常見(jiàn)的礦石：赤鐵礦(Fe2O3) 黃鐵礦(FeS2) 菱鐵礦(FeCO3)
鋁土礦(AI2O3) 黃銅礦(CuFeS2) 輝銅礦(Cu2S)
3、生鐵的冶煉：
①原理;在高溫條件下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳，把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)。
化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3 + 3CO 高溫 2Fe +3CO2
②這樣煉出的鐵含有2%∽4.3%的碳,叫生鐵。所以還要把生鐵放在煉鋼爐里，吹進(jìn)氧氣冶煉，
4、幾種常見(jiàn)的金屬礦物：
金屬礦物 主要成分
赤鐵礦 Fe2O3
黃鐵礦 FeS2
菱鐵礦 FeCO3
鋁土礦 Al2O3
輝銅礦 Cu2S
磁鐵礦 Fe3O4
赤銅礦 Cu2O
方鉛礦 PbS
孔雀石 Cu2(OH)2CO3
黃銅礦 CuFeS2
5、冶煉金屬的方法：
①熱還原法(如鐵、銅、鋅、鉛、錫、鎢的冶煉);
如：CuO + H2 △ Cu + H2O
②電解法(當(dāng)金屬的礦物很穩(wěn)定時(shí)用電解法冶煉，如鈉、鉀、鎂、鋁等金屬礦物的冶煉)，如： 2Al2O3 + 通電 4Al + 3O2↑
③直接加熱法(對(duì)少數(shù)金屬化合物不穩(wěn)定，加熱直接分解成金屬，如銀、汞的化合物)。2HgO △ 2Hg + O2↑
④CO、H2、C都具有還原性，可用來(lái)冶煉金屬。
初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)2
溶液的形成
1、溶解現(xiàn)象
(1)溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過(guò)程，叫物質(zhì)的溶解
(2)溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。
(1)均一：指各部分性質(zhì)一樣(物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì))
(2)穩(wěn)定：指外界條件不變時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)分層或析出沉淀現(xiàn)象
(3)溶液的基本特征：均一、穩(wěn)定
2、懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒分散在水中形成的混合物
3、乳濁液：物質(zhì)以小液滴分散在水中形成的混合物
4、乳化現(xiàn)象
(1)乳化概念：油脂難溶于水，在它于水的混合物中加入一些洗潔精能使油脂以細(xì)小的液滴均勻懸浮于水中形成乳濁液，這種現(xiàn)象叫乳化
(2)乳化劑;象洗潔精這樣能促使兩種互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)叫乳化劑
(3)乳化劑所起的作用叫乳化作用
5、溶解與溫度的變化：
(1)不同物質(zhì)溶于水時(shí)，溶液的溫度有的會(huì)升高即溶解時(shí)放熱(例NaOH 濃H2SO4等溶于水)，有的會(huì)變低即溶解時(shí)吸熱(例NH4NO3溶于水)，有的溫度不變(例NaCl)
(2)溶解過(guò)程：
①擴(kuò)散：分散成更小的微粒進(jìn)入溶液，吸熱。
②水合：在水中形成能自由移動(dòng)的水合分子(或水合離子)，放熱。
③溶液能量的變化：擴(kuò)散吸收的熱量大于水合放出的熱量，溶液降溫，否則，溶液升溫。
6、水溶液的某些性質(zhì)
(1)溶液是混合物，由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成
(2)少量固體物質(zhì)溶于水，使水溶液的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低，如白酒
(3)純凈的水不導(dǎo)電，某些溶液可以導(dǎo)電
初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)3
溶解度
1、什么是飽和溶液和不飽和溶液
(1)飽和溶液：在一定溫度下，一定量溶劑里，不能再溶解某中溶質(zhì)的溶液，叫這種溶質(zhì)的飽和溶液
(2)不飽和溶液
(3)對(duì)溶質(zhì)為氣體時(shí)，必須同時(shí)指明溫度和壓強(qiáng)
注：討論飽和溶液和不飽和溶液只有在指明“一定溫度”、“一定量溶劑”“對(duì)某中溶質(zhì)而言”的情況下才有意義
2、物質(zhì)的溶解性
(1)溶解性：指一種物質(zhì)(溶質(zhì))溶解在另一種物質(zhì)(溶劑)的能力
(2)溶解性的大小：與溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)有關(guān);也于溫度、壓強(qiáng)有關(guān)
(3)同一種固態(tài)物質(zhì)在同一溶劑中(通常為液態(tài))的溶解能力于溫度有關(guān)：
①溫度升高時(shí)，大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)在一定量的水中所溶解的量增多。
②一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量溶劑中所溶解的量是一定的
3、物質(zhì)溶解性的定量表示：溶解度
(1)固體溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
(2)正確理解溶解度概念四要素：①條件：在一定溫度下;②標(biāo)準(zhǔn)：在100克溶劑里;③狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài);④單位：質(zhì)量單位，常用單位是克。
(3)固體的溶解度在大多數(shù)情況下,隨溫度的升高而增大,但有的卻相反,如Ca(OH)2在水中的溶解
4、固體物質(zhì)的溶解度曲線及意義：
(1)表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
(2)溶解度曲線上的每一個(gè)點(diǎn)表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液一定是飽和溶液
(3)兩條曲線交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度
(4)在溶解度曲線下方的點(diǎn)，則表示溶液是不飽和溶液
(5)在溶解度曲線上方靠近曲線的點(diǎn)，表示過(guò)飽和溶液(在較高溫度下制成飽和溶液，慢慢的降到室溫，溶液中溶解的溶質(zhì)質(zhì)量超過(guò)室溫的溶解度，但尚未析出晶體時(shí)的溶液叫過(guò)飽和溶液)
初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)4
一、溶液
1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液
溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。可以是一種或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)
溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種。可以是固、液、氣三態(tài)，
2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物
均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致
穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會(huì)分層。
3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成
注意：
a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
溶液的體積≠溶質(zhì)的體積+溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)
4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷：
⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)
⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無(wú)水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)
⑶根據(jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后
⑷物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)
二、乳濁液與乳化
1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物
2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)
三、物質(zhì)溶解時(shí)的熱效應(yīng)(考點(diǎn)二)
①溶解吸熱：如NH4NO3溶解
②溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
③溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解
初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)5
一.使用儀器的使用和識(shí)別
主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺(tái)、石棉網(wǎng)、玻璃棒
二.化學(xué)實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)單操作
固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質(zhì)的稱量、酒精燈的特點(diǎn)和使用
三.氣體的制備、收集和檢驗(yàn)
(1)氣體發(fā)生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);
(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);
(3)根據(jù)氣體各自的性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn);
(4)實(shí)驗(yàn)裝置合理連接，實(shí)驗(yàn)合理操作。
四.物質(zhì)的分離
物理方法
(1)溶解
(2)過(guò)濾
(3)蒸發(fā)
(4)冷卻結(jié)晶
化學(xué)方法
(1)沉淀法
(2)氣體法
五.物質(zhì)的'鑒別
(1)鹽酸、硫酸的鑒別
(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別
(3)碳酸根的鑒別
(4)酸、堿的鑒別
六.溶液
該重要考點(diǎn)分值為(2-4)分，近兩年考題中該考點(diǎn)以考核學(xué)生的能力為主，在思維和分析能力上有較高的要求，要求學(xué)生做到理解運(yùn)用。但在該考點(diǎn)的計(jì)算上的要求不是很高，基本上都是簡(jiǎn)單的計(jì)算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。
七.元素及其和化合物
元素及其和化合物主要內(nèi)容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等，是化學(xué)學(xué)科中考(微博)的重要考點(diǎn)，該考點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)多，內(nèi)容廣泛，分值也比較多，每年必考。它無(wú)論是在填空題、選擇題，還是在實(shí)驗(yàn)題、計(jì)算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，學(xué)會(huì)分類歸納，做到系統(tǒng)掌握，合理、靈活、綜合的運(yùn)用。例如：?jiǎn)钨|(zhì)碳、氫氣和一氧化碳，系統(tǒng)的記憶，它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅;借助化學(xué)方程式，牢記物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及現(xiàn)象等，這樣有助于在該考點(diǎn)上獲取高分。
八.化學(xué)計(jì)算
化學(xué)計(jì)算主要包括化學(xué)式的計(jì)算、化合價(jià)的計(jì)算、溶液的計(jì)算、化學(xué)方程式的計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)計(jì)算。近兩年化學(xué)計(jì)算占總分的比率不高，計(jì)算難度降低，計(jì)算題都比較容易。同學(xué)們只要掌握好化學(xué)基本概念、基本理論、基礎(chǔ)知識(shí)。通常情況下，決不會(huì)因?yàn)橛?jì)算而難倒大家的。計(jì)算是容易得分的。
初中化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)6
一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸迹谎趸迹趸颍然瘹錃怏w等大多數(shù)氣體。
二、初中化學(xué)中的“三”
1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業(yè)“三廢”任意排放，
（2）生活污水任意排放，
（3）農(nóng)藥化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀。
12、三大化學(xué)肥料：n、p、k
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。
24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實(shí)驗(yàn)室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移。
30、液體過(guò)濾操作中的三靠：
（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，
（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，
（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。
31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動(dòng)順序的三含義：
（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；
（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；
（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。
38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：
（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，
（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大，
（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：
（1）溫度，
（2）是否攪拌
（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。
41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。
三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分
1、空氣：氮?dú)猓╪2）和氧氣（o2）
2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）
3、煤氣：一氧化碳（co）
4、天然氣：甲烷（ch4）
5、石灰石/大理石：（caco3）
6、生鐵/鋼：（fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
8、鐵銹：（fe2o3）
四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱
1、氯化鈉（nacl）：食鹽
2、碳酸鈉（na2co3）：純堿，蘇打，口堿
3、氫氧化鈉（naoh）：火堿，燒堿，苛性鈉
4、氧化鈣（cao）：生石灰
5、氫氧化鈣（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體（co2）：干冰
7、氫氯酸（hcl）：鹽酸
8、堿式碳酸銅（cu2（oh）2co3）：銅綠
9、硫酸銅晶體（cuso4 。5h2o）：藍(lán)礬，膽礬
10、甲烷（ch4）：沼氣
11、乙醇（c2h5oh）：酒精
12、乙酸（ch3cooh）：醋酸
13、過(guò)氧化氫（h2o2）：雙氧水
14、汞（hg）：水銀
15、碳酸氫鈉（nahco3）：小蘇打
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