化學試卷分析錦集15篇
在學習和工作中，許多人都需要跟試卷打交道，作為學生，想要成績提升得快，那么平時就一定要進行寫練習，寫試卷，什么樣的試卷才是科學規范的試卷呢？下面是小編為大家收集的化學試卷分析，僅供參考，歡迎大家閱讀。
化學試卷分析1
試卷分析是對教師的命制試卷水平、教學水平和學生的學習水平的綜合評價和反思的過程；是提高教學水平和學習水平不可或缺的重要環節。試卷分析不僅要上傳更要下達，它既是每一個教師向學校匯報自己教學工作得失的第一手材料，也是教師為學生做試卷講評的理論依據，要為師生共同改進教學和學習方法指明方向。全面的試卷分析主要包括下列內容。
一、介紹考試性質
試卷分析要說明本次考試是什么性質、什么范圍的考試，考試的目的是什么，試題由什么人命題的。
二、介紹試卷的特點
1．內容結構分析：試卷分析要介紹試卷考查的范圍、知識點及分值、試卷結構（題型比例、分值）、命題特點等。
2．目標水平結構分析：按照考試大綱所列水平（通常分為知道、理解、應用、綜合運用等）種類，分析它們的組成比例并且作內容——水平雙向交叉分析。
3．題型結構分析：各類題型的比例分析。
4．分數結構分析：內容——分數和水平——分數的雙向交叉分析。
5．難度結構分析：對難度測驗作難度分布描述。
6．試卷特點及橫向、縱向比較：就試卷是否符合考試（教學）大綱規定、是否反映學科特點和內在聯系、符合學生實際水平、合理性、適宜性以及其他特點作出描述和判斷。橫向比較可以在班級—班級或學校—學校間進行，縱向比較可以在不同學年間進行。
三、統計數據
試卷分析要統計有關數據，數據來源：全體考生、也可隨機抽取樣本，樣本容量盡可能大一些。有關數據很多，如：難度、區分度、信度、效度、方差、標準差、變差數等，這里主要介紹難度和區分度：
1.各題統計數據（難度、區分度）
（1）難度（一般用P表示）：難度是指測驗試題的難易程度。客觀題的難度一般用正確回答試題的人數與參加測驗的總人數的比值來表示；
主觀題的難度一般用參加測試考生在這題的平均得分與該題的分值的比值。適用于主、客觀試題的計算公式：
P=（PH+PL）/2（PH、PL分別為試題針對高分組和低分組考生的難度值）
在大群體標準化中，此法較為方便。具體步驟為: ①將考生的總分由高至低排列；
②從最高分開始向下取全部試卷的27%作為高分組；
③從最低分開始向上取全部試卷的27%作為低分組；
④按上面的公式計算。
例1：一次語文測試中，在100名學生中，高低分組各有27人，其中高分組答對第一題有20人，低分組答對第一題的有5分，這道題的難度為：
PH=20/27=0.74PL=5/27=0.19 P=(0.74+0.19)/2=0.47
整個試卷的難度等于所有試題難度之平均值（包括主、客觀試題）。
由此可知，難度是試題對學生知識和能力水平的適合程度的指標，是一個相對概念，難度的高低與被試人員的水平直接相關，難度的取值范圍為0-1之間，當P=0時，試題的實際困難程度最大，當P=1時，試題的實際難度最小。在一般的教學質量檢測中，一份試卷的平均難度應在0.4-0.6之間，只有適中的難度，才能使試題產生區分不同程度考生的最大效果。
（2）區分度：區分度是指測驗對考生水平的區分程度或鑒賞能力。它是題目質量和測驗質量的一個重要指標。具有良好區分度的測驗，實際水平高的該得高分，實際水平低的應該得低分，它是評價試題質量，篩選試題的主要指標和依據。
區分度的計算方法為：
①客觀性試題區分度D的計算公式
D=PH-PL（PH、PL分別為試題高分組和低分組考生的難度值）
PH、PL的計算方法同上。
例2一次語文測試中，在100名學生中，高低分組各有27人，其中高分組答對第一題有20人，低分組答對第一題的'有5分，這道題的區分度為：
D=PH-PL=0.74-0.19=0.5
5②主觀試題（非選擇題）區分度D的計算公式D=（XH-XL）/N（H-L）
（XH表示接受測驗的高分段學生的總得分數，XL表示接受測驗的低分段學生的總得分數，N表示接受測驗的學生總數，H表示該題的最高得分，L表示該題的最低得分。）
整個試卷的區分度，是所有試題區分度的平均值。區分度的評價標準如下表：
區分度評價
0.40以上非常良好
0.30--0.39良好、如能改進更好
0.20--0.29尚可、用時需作改進
0.19以下劣、必須淘汰或改進
題目難度跟題目區分度之間有著一定的聯系。難度太大或者太小，都可能使區分度變小；只有難度適中時，才可能有較高的區分度。
2.試卷統計數據（平均分、標準差、難度比例、區分度比例）；①平均分、最高分、最低分
②分數段～～～～～～～～～等等
如何利用excel軟件計算有關數據？
打開“excel”/選擇存放位置/點擊“ ”/點擊“統計”/選擇“類別”/點擊“確定”/選擇數據/點擊“確定”。
類別一：“平均分”點擊統計中的“AVERAGE”（參數算術平均數）
類別二：“最高分”點擊統計中的“MAX”（一組數值中最大值）類別三：“最低分”點擊統計中的“MIN”（一組數值中最小值）類別四：“標準差”點擊統計中的“STDEVP”（給定樣本總體標準偏差）
類別五：“分數段”點擊統計中的“COUNTTF”（數字參數和合數字的單元格的個數）
也可利用“excel”的計算功能，點擊“=”/輸入公式來計算。
3.相關圖表
分數段分布圖、各題難度分布圖、各題區分度分布圖、難度比例統計圖、區分度比例統計圖，可利用excel軟件統計畫圖，并作必要的文字說明。
四、學生答題情況統計
各題的好的解答、錯誤的解答及原因分析。
五、教學分析和改進方向
從得分、失分情況以及某些部分之間的比較、分析，發現教師、學生以及命題等方面的成功與不足之處，并針對存在問題在教法與學法兩個方面提出改進意見。
為了使試卷分析全面、可靠和有效地發揮應有作用，試卷分析工作應實行教師分析和學生自我分析結合、定性分析和定量分析結合，在認真分析的基礎上，簡明、扼要、有重點地寫出試卷分析報告。
（附）試卷分析報告的原則是：
第一：要看對象，有針對性。不說那種千篇一律形式主義的套話。不同對象如：對學校匯報，這是一種。面向本學科的任課老師，這又是一種。對學生，又是一種。這三種試卷分析，對象不同，內容和各方面的要求就有所不同。
第二：是不搞走過場的表面文章。目的是不斷地提高我們工作的科學性，有效地指導工作。
第三：是要有科學的統計，定性與定量結合。光定性說一些看法、觀點，沒有定量的分析不行。要有科學統計的數據，定性與定量結合。當然，我們老師的時間精力有限，不可能對每道題做分析，可以對試卷中幾個有代表性的試題進行分析。
第四：要深入思考有關的問題，形成觀點和見解。不就事論事，不列流水帳，不上習題課。不是一道題一道題地講怎么解題。觀點和見解是來自于對一些問題的思考。對考試和試卷演變的軌跡，對學生的情況，教學的規律，都可以做一些研究，得出分析和判斷。另外，結合對工作過程的回顧，對工作經驗的回顧，對于工作得失的思考，在試卷分析里也可以得出一些認識。
第五：是要有理論的指導。所謂理論不外乎考試理論和教學理論。再做試卷分析的時候，有理論指導，就可以站得高一點，也能更深入一點。這樣的試卷分析指導意義更強一些。
化學試卷分析2
一、沒有審清題意
從近幾次化學考試情況看，審題中常見錯誤有：
（1）不通讀全題，斷章取義，分析不全面。部分同學喜歡看一段做一段，做到后半題才發現前半題做錯了，只得從頭再來。須知一道化學題是一個整體，句與句之間、條件與問題之間、問題與問題之間往往相互聯系在一起。所以審題時須綜觀全題和每一個問題，全面領會題意。
（2）粗心大意，一掠而過。把不可能看成可能；部分溶解看成全部溶解；把不一定看成一定不；由大到小看成由小到大；把弱到強看成強到弱而錯答。
（3）誤解題意，答非所問。
（4）審題不透，一知半解。許多同學遇到新情境題并且內心緊張，沒能全面理解題意就動筆答題。
（5）定勢干擾。遇到“熟題”或“重現題”，不顧條件與問題的微妙變化，動筆就寫。要提高審題質量，平時要做到：堅持讀題三遍再動手。找題眼，作出必要的標準。挖“三點”，即隱含信息點、迷惑點和考點。
例1．（2分）在硫酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉充分反應后，過濾可得到一些固體．向該固體中加入少量稀硫酸，有氣體產生．下列對該固體的敘述正確的是（）
①一定有鋅②一定有鐵③一定有銅
④可能有鋅⑤可能有鐵⑥可能有銅．
A．①②③B．③④⑤C．②③④D．①②⑥
二、不按要求答題
在考試中經常出現考生不按要求答題而失分的現象。如：“答第Ⅱ卷時，必須使用0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫。務必在題號所指示的答題區域內作答。”不用黑色簽字筆或用較淺顏色的筆答題，網上閱卷時，掃描不清楚，閱卷老師無法評分，不在答題區內答題也無法評分。
又如把答案寫在密封線內，要求寫元素符號寫成元素名稱，要求寫元素名稱寫成元素符號；要求寫物質名稱卻錯寫成化學式，把原子量、式量單位寫成“克”，把氣體體積、質量、溶解度、密度等的單位漏掉，化學方程式不配平，對實驗題中是指出錯誤或改正錯誤，還是指出錯誤后果不清楚。答題時必須按題目要求進行，避免不必要的失分。
例2．（4分）從①硝酸鉀、②鹽酸、③干冰、④碳酸氫鈉中，選擇適當的物質填空（填化學式）
（1）常用作焙制糕點的是；
（2）可用于人工降雨的是；
（3）可用作復合肥料的是；
（4）可用于金屬表面除銹的是．
注意：本題填寫序號不得分。
三、字跡潦草、錯別字多
同學們在解答填空題、簡答題、實驗題時，常使用錯別字，造成表達意思錯誤或無法表達意思而丟分。例如：將“水槽”寫成“水糟”，“長頸漏斗”寫成“長勁漏斗”或“長徑漏斗”或“長頸露斗”，“元素”寫成“原素”，“原子”寫成“元子”，“置換反應”寫成“置換反映”或“質換反應”等等。產生這些錯誤的原因是看書不仔細，對字詞的.書寫不細心。有些同學平時不注意書寫工整，養成潦草的習慣，從而使閱卷老師對考生所答內容分辨不清，作為錯誤處理而失分。這就要求同學們在平時練習時，一定要養成書寫工整、清楚的好習慣，避免再次產生遺憾。
四、化學符號書寫不規范
例如，鈣的元素符號寫成Cu，2個鈣離子的符號寫成Ca22+，硫酸鐵的化學式寫成FeSO4等等。為了減少考試失分，平時要書寫規范工整。
五、語言表達不清楚、不完整
在解簡答題或綜合題時，語言文字表達很重要。答題內容要突出原理、層次分明、符合邏輯、文字精煉、書寫正整。若思路混亂、言不及題、詞不達意。即使長篇大論也不能得分。例如，排空氣法收集氣體一定要指明向下或向上排空氣法，又如量筒的作用，不能答作“量度體積”，而應答作“量度液體體積”等。
六、答題不規范或表達混亂
1、很多同學答題不規范，包括：
（1）書寫不規范。如填選擇題答案時，把“D”寫成“O”；將寫成等；
（2）計算題解題步驟不完整，如沒有解設過程或解后沒有簡要的寫出答等。
2、表達混亂。有些同學答卷時，雖然意思正確，但表述不準確，最常見的毛病是混淆了實驗現象和實驗結論。如回答氫氣還原氧化銅實驗現象時，錯誤敘述為“黑色粉末逐漸變成紅色金屬銅”；回答鎂燃燒現象時，錯誤敘述為“冒出白煙，生成白色固體氧化鎂”。
3、計算不合規范。例如：根據化學方程式的計算，主要存在以下問題：
（1）不設未知數，評分人不知“x、y、z”分別指什么，或設未知數帶單位。
（2）沒有寫計算涉及到的化學方程式，或雖寫了但未配平，導致計算錯誤。
（3）式量計算錯誤而導致結果錯誤，上一問計算錯誤導致后面的結果全錯。
（4）根據化學方程式計算，所列量的單位上下不相同，左右不對應，造成計算結果錯誤。
（5）列式時，已知量不帶單位運算或單位弄錯。
（6）解答不完整，半途休兵。
（7）不分步運算，只列綜合算式，其中一點錯誤，導致全題得零分。
（8）不注意題目的巧解簡答，解題過程繁瑣冗長，導致運算錯誤。
（9）“答”用“略”代替。
這些都應該在平時學習中引起注意，以免失分。
化學試卷分析3
20xx年湖南、湖北、云南、江西等省（區市）進行了新課改高考，20xx年將會有更多的地區進入新課改高考。縱觀20xx年各地高考化學試題，都有明顯的過渡性特征，新課改試驗區試卷命題日趨成熟，非試驗區的命題也明顯與新課改接軌。本文將對20xx年各地高考化學試題進行簡要分析，并對20xx年的復習備考提出一些建議。
一、20xx年高考化學試卷分析
20xx年各地高考化學試題內容和范圍都立足課本，遵循考綱，考查中學化學的主干知識和核心內容，沒有出現難題、偏題、怪題，試題呈現以下一些主要特點。
1.重視基礎，穩中求變，不避熱點
09年高考化學題同前幾年一樣，十分重視對中學化學基礎知識、主干知識和核心內容的考查，對熱點、重點問題沒有回避。
附：近十年高考化學主干知識重現次數統計
從表中可以看出每年熱考的主要知識點有離子共存、分子結構、晶體結構與性質、原子推斷、化學平衡的圖象、電解質溶液中的電荷守恒、微粒濃度大小排序、電解及其計算、有機框圖、化學式、電子式、化學方程式、同分異構體等。
2.加強對科學思維方法的考查，重視能力，體現新課改精神
09年高考化學有一些試題新穎、靈活，將定性和定量相結合，推斷和計算相結合，體現了向新課改的過渡。試題以能力測試為主導，全面考查考生的化學基礎知識、基本技能以及重要的學科思想和方法，要求考生運用科學的思維方法，對化學現象、事實進行加工、處理才能解決問題，同時考查考生的實驗探究能力以及觀察能力、自學能力、實驗能力、思維能力、計算能力、知識遷移和類比推理能力。這就要求考生一方面在復習過程中能將知識綜合整理，使之網絡化；另一方面在解題過程中通過知識積累和獨立思考，將表面看似無直接聯系的知識進行整理，找出其中的規律，使知識有機結合，從而提高解決問題的能力。如上海化學試卷的第 28題，考生須將兩條生產流程的共同點與差異點進行分析對比，與所學的有機化學知識結合起來，才能準確無誤地解題。又如北京化學試卷II卷上有一半以上的題目都源自于工業生產方面的實際問題，如26題工業廢液的回收、28題硫酸的工業制法。出題的角度或許讓考生們不大適應、無所適從，很多考生可能會覺得答案就在手邊，可是就是不知該如何下筆。這就是新課改高考的方向--注重能力，也是20xx年高考的一個方向。
3.實驗考查回歸課本，注重基礎，突出基本技能，加強探究能力的考查
分析20xx年的高考化學實驗題，可以發現幾乎所有試題均來自課本上的教師演示實驗及課后學生實驗，實驗回歸教材。試題主要從觀察與識記、操作與運用、分析與表述的角度，考查考生掌握實驗儀器的構造原理，正確選擇、使用儀器裝置和藥品，對實驗進行誤差分析等。如廣東卷的第19題（1）檢查裝置氣密性的方法；全國卷（一）第27題：選擇儀器和試劑檢驗C和濃H2SO4反應的產物；重慶卷第7題：有關實驗的正誤判斷；上海卷第26題：通過硫化氫的實驗室制法完成相應題目；福建卷的第25題（7）：從實驗誤差角度分析方案丙和方案乙的哪個更好。要正確解決這些題目，就要求考生對教材上的每一個學生實驗和演示實驗的原理、操作、儀器非常熟悉，具有扎實的基本功。
20xx年高考實驗試題還加強了實驗探究能力的考查。如四川卷第26題 II 探究過氧化氫的性質。課改實驗區除山東卷外，廣東、海南和寧夏等其余八套卷中每一套卷均不同程度地設置了探究性試題，且這些探究性試題所賦的分數比例普遍高于非課改區卷。如20xx年廣東省在總27個題目（第26、27兩題中考生只選做一題）中就有3個題目帶有探究色彩，這3個題目共提供了11個問題，總分為36分，其中直接探究的試題就安排了4個，這4個問題共約17分，占總分比例47.2﹪。還有，福建卷在第25、26兩大題滿分30分的情況下，也大膽地拿出19分考查了探究性試題。這些探究性實驗題大都是本大題較完整的實驗探究問題中的某一個小題或某幾個小題。考生要解答好這類題除思路清晰外，還應具備較強的語言表達能力和嚴謹的邏輯思維能力，如廣東卷第19（2）題趁熱過濾的原因是什么；海南卷第16題（3）通氣后，如果同時點燃A、F裝置的.酒精燈，對實驗結果有何影響?原因是什么?江蘇卷第18題（1）用方法二制備的CLO2更適合用于飲用水消毒的原因是什么等。
4.加強對學生信息素養的考查
與往年試題相比，20xx年高考化學試題出現了較多的不同類型信息材料如數據、圖表、反應關系等，要求考生運用相關材料進行綜合分析處理，并得出正確結論。
從試題的呈現形式看主要有填空、簡答兩種形式。這可能與填空、簡答題覆蓋知識面廣、綜合能力強，便于篩選、提取和采用，能體現教育功能的高質量情景素材等因素有關。試卷中大量的數據、圖表、流程圖與文字表述等交相輝映，婀娜多姿。多變的問題情景強調了綠色化學概念，為考生運用所學的化學知識解決生產、生活和科學實驗中的實際問題盡可能多地贏得了機會，同時也能客觀地檢測出考生的各種水平層次。這與新課程理念中要求考生能夠接受、吸收、整合化學信息的能力能夠通過對實際事物、實驗現象、實物、模型、圖形、圖表的觀察，提高獲取相關有效信息的素養是分不開的。
從試題所考查的內容看，大部分內容注重基礎，強調技能，力圖反映出考生能夠初步運用化學知識，去觀察、分析生活和生產，還有社會中的各類有關化學問題，激發考生興趣，緩解考生心理壓力，培養考生的社會責任感與參與意識。如江蘇卷第18題方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒的原因等內容，以最新科技成果為背景，考查考生運用已有化學知識解決新問題的能力，著力于考查考生的創新思維和創新能力。寧夏卷第37題的選考題關于電解池與燃料電池組合的新工藝的主要節能問題，從反應中能量變化、環境保護等角度，考查考生從化學視角正確看待人類社會及周圍環境所發生的變化，引導考生關注人類面臨的重大問題。天津卷第9題涉及到列舉海水淡化的兩種方法，基于綠色化學理念，內容與生活密切相關，試題努力體現從生活走進化學，從化學走向社會的觀念，考查考生運用化學知識解決與生活有關的實際問題。
二、針對20xx年的高考復習提出一些備考建議
1.要重視教材，夯實雙基
復習要有順序。在化學復習中應該采用先分散后集中，先基礎后能力，先個別后一般的方式進行。學習是一個循序漸進的過程，逐步學習、逐步加深、控制難度、適度練習、側重習題的演變和擴展，鍛煉靈活處理問題的能力，拓展思維的時間和空間。
立足大綱，重視教材。正確把握教材在復習中的重要地位，但不要把重視教材理解為對教材的簡單重復式的閱讀、記憶和練習，或理解為知識備考和題海訓練。重視教材應該是一方面把基礎知識學活，另一方面要階段性地進行知識的整合。備考中不要變相地去猜題、押題，如重點、熱點、冷點，不要大量搜集各類模擬試題進行練習，希望押到高考試題。有許多信息往往以偏概全、小題大做、舍本逐末，對考生都不同程度地產生誤導。對高考信息及對高考試題的研究，對考綱、考試說明及高考試題的研究并不是只停留在高考試題是如何命制上面，而是要領會其教學要求與教學的層次水平。如近幾年高考常規試題的出現，體現的是對化學學科主干知識的考查，這些都是學科的知識重點，是必然要引起重視的。
2.重視基本實驗，提高分析能力
實驗題是理綜考試的重頭戲，而實驗題也經常被我們認為是最熟悉的陌生人。分析近幾年的高考化學實驗題，可以發現幾乎所有試題均來自課本上的教師演示實驗及課后學生實驗。認真復習課本實驗，弄清實驗原理、目的、要求、步驟和注意事項等實驗基礎知識，并能做到舉一反三，熟悉基本實驗操作，如陰、陽離子的鑒定、鑒別--實驗評估，物質的除雜、凈化、分離、確認；.實驗儀器的洗滌；實驗裝置（儀器組裝）、氣密性檢查、氣體制取、.藥品存放。這是我們做好實驗復習的保證。同時在老師指導下，將十幾個典型實驗弄清原理，反復拆開重組，相信考生定會大有所獲。
3.重視對化學用語的復習
化學用語是化學學科必須具備的基礎知識，是高考試卷中重點考查的內容。主要考點有：分子式、化學式的書寫；電子式、原子結構示意圖、結構（簡）式的書寫；化學方程式、熱化學方程式的書寫；離子反應方程式的書寫及正誤判斷；電離方程式、電極反應式的書寫與判斷等。在復習過程中要注重化學用語表述的準確性和完整性。
4.復習中要培養科學嚴謹的學習態度，養成規范的答題習慣
高考答題要求規范、準確，所以復習時我們要刻意地加強這方面的訓練。
（1）審題是最大的障礙：應學會摳題眼，看清關鍵字詞和符號，防止思維定勢曲解題意，然后仔細琢磨，體會命題意圖，降低過失性失分。
（2）答題時要規范用語，提高答題的準確性。做到簡答完整，要點準確，語言簡練不能有歧義。有些考生喜歡用很另類的方法解題，仔細推敲答案也對，但在高考中是很吃虧的，因為閱卷時工作強度很大，閱卷的多數是研究生，對高中教材不熟悉時可能不會仔細推敲，所以我們作答時就寫最基本、最標準的答案。
（3）要規范解題步驟，做到思維清晰、步驟齊全、減少失分的環節。
化學試卷分析4
試卷分析是對教學測試的反思、是對教師教的反思、也是對學生學的反思，試卷分析是提高命題水平必不可少的一個環節。試卷分析包括：⑴介紹考試基本情況；⑵介紹試卷的特點；⑶統計學生解答情況；⑷對今后教學的啟示；⑸對今后命題的建議。
一、介紹考試類型
試卷分析要說明本次考試是什么類型、什么范圍的考試，考試的目的是什么，試題由什么人命題的。
二、介紹試卷的特點
試卷分析要介紹試卷考查的范圍、知識點及分值、試卷結構（題型比例、分值）、命題特點等。
三、統計數據
試卷分析要統計有關數據，數據來源：全體考生、也可隨機抽取樣本，樣本容量盡可能大一些。有關數據包括：
⑴各題統計數據（難度、區分度）；①難度計算
１．難度指應試者解答試題的難易程度，它是衡量測評試題質量的一個重要指標參數。客觀題難度計算公式：P（難度指數）＝試題答對人數/考生人數；主觀題難度計算公式：P＝試題平均得分/試題滿分。試卷難度計算公式：P＝為平均分，K為試卷滿分值。易、中、難的標準為：易：P≥0.7，中：0.4≤P≤0.69，難：P≤0.39；P值越大，難度越低，P值越小，難度越高。一般來說，難度值平均在0.5最佳，難度值過高或過低，都會降低測驗的信度。當然，在實際的評價過程中，測驗的難度水平多高才合適，也還要取決于測驗的目的。如果教師要對學生的知識準備狀況進行一次診斷性測驗，為了真實、準確地了解學生的知識掌握情況，測驗難度大一點也是正常的'。
２．計算方法
（1）客觀性試題難度P（這時也稱通過率）計算公式：P=k/N（k為答對該題的人數，N為參加測驗的總人數）（2）主觀性試題難度P計算公式：
P=X/M（X為試題平均得分；M為試題滿分）（3）適用于主、客觀試題的計算公式：
P=（PH+PL）/2（PH、PL分別為試題針對高分組和低分組考生的難度值）
在大群體標準化中，此法較為方便。具體步驟為:①將考生的總分由高至低排列；②從最高分開始向下取全部試卷的27%作為高分組；③從最低分開始向上取全部試卷的27%作為低分組；④按上面的公式計算。
例1：一次生物測試中，在100名學生中，高低分組各有27人，其中高分組答對第一題有20人，低分組答對第一題的有5分，這道題的難度為：
PH=20/27=0.74
PL=5/27=0.19 P=(0.74+0.19)/2=0.47
整個試卷的難度等于所有試題難度之平均值（包括主、客觀試題）。
②區分度
1、區分度：指測驗對考生實際水平的區分程度或鑒賞能力。它是題目質量和測驗質量的一個重要指標。一般要求試題的區分度在0.3以上。
區分度D在-1至+1之間。D≥0.4時，說明該題目能起到很好的區分作用；D≤0.2時，說明該題目的區分性很差。D值為負數時，說明試題或答案有問題。
2、計算方法
（1）客觀性試題區分度D的計算公式
化學試卷分析5
一、試題分析：
本次化學試題，緊扣教材，側重基礎，注重考查學生最核心的化學基礎知識和基本技能；注重化學理論與學生生活實際相聯系；注重對學生觀察能力、思維能力、自學能力、獲取信息等能力的考查；注重考察初中化學知識的全面性、靈活性，無怪題、偏題、難題。試題充分體現了化學“從生活中來，又服務于生活”的新課改理念，其導向有利于教師在平時教學中實施素質教育，培養學生的創新精神和實踐能力。
命題范圍是九年級上冊1~4單元。試題在考查基礎知識時，著重考查學生對基本概念的`理解和應用；在考查基本實驗技能時，著重考查知識的遷移能力。試題新穎，圖文并茂，試題難度中等偏上。
二、答題情況：
1、選擇題（1~12）中錯得較多的有第8小題（有關實驗正確操作）、第9小題有關（實驗現象的描述）；
2、填空題錯得較多的有13題。用化學符號表示，特別是第5小題，在正確率只有20%；
3、簡答題的16題，整體失分率高。
4、實驗題第20題的第3小題的第三個空有70%的學生沒有回答完整。
5、第五大題綜合計算題的第（2）小題失分率高。
化學試卷分析6
一、試卷結構
1、試卷結構
本次期中考試共分Ⅰ、Ⅱ兩卷，Ⅰ卷1—20題為選擇題，分值60分，Ⅱ卷21、22、23、24題為填空題，分值40分，共計100分。
2、試卷評價
試題較為簡單，很多學生在半小時內做完，100分的共有44人，98分有28人，95分及以上有180人，試題區分度較低。
本次試題知識覆蓋面大，基本上覆蓋了期中考試前所學的所有知識，主要注重基礎知識、基本技能的考查。
試題的缺點：沒有實驗能力和知識運用能力的考查。主要目的是考查學生對最基本的知識理解和掌握情況。
二、試卷分析
選擇題主要是考查學生對基礎理論、概念辨析等知識的掌握。涉及化學用語、元素周期律、化學反應限度、原電池等。其中20道選擇題中1題和15題得分率分別為68%和46%，其他都為80%以上。
第1題
命題意圖：本題考查通過原子序數判斷元素的`位置。
本題反應：經分析和調查后學生主要利用原子核外排布規律自己推算，很麻煩，出錯率較高。沒有記住老師講的方法，主要問題在于學生運用所學知識的能力較差。
第15題
命題意圖：本題考查化學鍵的知識
本題出錯的主要原因，共價鍵的分類，不是必修一強調的，沒有作為重點強調，只是練習中見到了提了提，沒有引起重視。
對于非選擇題部分，也都很簡單，注重基礎，強調細節。第21題
本題考查：學生對基本概念的理解，化學中的四個同考查。
試題是以結構圖展示，有同學不明白圖，且這道題為智達卷的原題，單仍有錯誤，反映學生平時練習對的重視度不夠。
第22題
本題考查：化學反應速率的圖示，學生的看圖，析圖能力。
試卷中反映出的主要問題：
1、看圖寫出的方程式沒有寫可逆符號，文字描述缺少體積的語言不規范。
相應措施：化學反應速率是高考的必考內容，應進行專題講練，使學生在熟練掌握基礎知識的基礎上能夠準確根據題意描述。
第23題
命題意圖：本題主要考查元素周期律和元素周期表的知識。
試卷中反映出的主要問題：本題得分率較低，究其原因，主要有以下幾點：
1、沒有看清要求答題。
2、對方程式的書寫出錯高。
相應措施：
1、對于這類題，告訴解題方法，避免看錯
2、化學用語要求看清再下筆
3、化學方程式的練習
24題
命題意圖：本題考查外界條件對反應速率的影響試卷中反應的主要問題：最后一個空計算化學反應速率。主要原因：
1、計算能力低
2、沒看清條件
3、公式不熟相應措施：
1、平時注重學生計算能力的培養
2、審題能力的培養和基礎公式的強調
三、下步教學建議
本次測試，暴露出學生存在基礎知識和基本技能不扎實、化學用語使用不規范、審題能力的不仔細、計算能力低等問題，在接下來的教學中要進一步嚴格要求，重視良好的習慣和嚴謹的科學態度的培養，可采取多提問，多動筆，邊總結邊糾正的方法。
化學試卷分析7
一、試卷分析：
1.對試卷的評價：
是否能緊扣教材，體現新課標要求;是否突出雙基，達到檢驗教學效果和學生學習成果的目的，
水平，很難及格，直接影響班級整體成績。在這以后的教學中，要因材施教，保證優秀率的提高，保證中下學生盡量跟上節奏，狠抓完全沒有學習狀態的4名學生。
二、卷面具體分析
第一題：給花兒找合適的花瓶，要求對韻母、聲母、整體認讀音節進行歸類。事前我認為這是一個送分題，沒想到失分會這么多，甚至有同學因為選錯韻母而沒了滿分。學生雖然已經可以默寫出聲母表、韻母表，但是還沒有活學活用。還有些學生因為不認識“韻”、“聲”而失分。有些則是因為解體的策略，如果一個接一個往下看，就不會出現添漏的情況。
第二題：拼一拼，寫一寫。失分最多的地方是“目光”，很多學生填寫了“木光”，說明他們還沒有真正區分開“木”“目”的字義。或者是沒有整體看這個詞語，只是片面的填寫拼音要求的字，沒有詞語的概念。
第三題：照樣子，我會連。例子把“大”和“小”連線，題意是要求把反義詞相連。本題失分不多，失分的原因是由于對“黑”、“低”這兩個字還沒有接觸，不認識而產生錯誤。
第四題：我會看圖猜字，連一連。本題是對象形字的`檢查測驗，這是個新題型，之前沒有接觸，而且試卷不像上一題，是沒有例子的，所以有部分學生在不知道題目要求的情況下做出了誤判，并非真的沒有掌握。
第五題：在括號里填上合適的量詞。本題錯的學生不是很多，錯誤的原因大多與第三題相同，要求認識的生字沒有落實好，由于不認識字而導致的錯誤。
第六題：宋詞寶寶回家，寫上序號。題意是要求對事物進行分類，將以上9個事物分成花類、水果類和蔬菜類三大類。通過幾次作業的練習，全部學生都能用序號填寫而不是抄寫文字了。但對于個別事物的不熟悉導致錯誤，個別學生把“黃瓜”、“辣椒”當成了水果。
第七題：我會寫，失分比較嚴重。首先是錯別字很多，不會寫的字硬是要寫，寫成了四不像。拼音的問題還是存在，由于拼音錯誤失分的大有人在。對于“( )像( )”這一小題，有些學生答出“綠綠的西瓜像太陽”這樣的句子，對于事物的相似性理解有待提高;還有就是思維懶惰，要多想一會兒的問題選擇放棄，等待講解。
第八題：照樣子，我會畫畫，也會寫一寫。對于學生來說，這是個難題。而事實上能做對的學生只有個位數。第一小題大部分學生能答得出，但是第二小題錯誤成片。首先是因為一年級小學生題目做的不多，解題策略不精，解題思路稚嫩，加上沒有好好觀察上一小題的格式，對題目完全是一知半解，只單純從小題入手解題，沒有關注大背景。再者，答對的學生也缺乏創意，只能說是沒有錯，卻并不精彩。
三、存在主要問題分析
1、部分學生基礎較差，對拼音的掌握不夠扎實;
2、對所學知識不能進行靈活的運用;
3、不會審題，不理解題意;
4、對有些題型的訓練不到位，導致學生失誤;
5、識字量少，看不懂題目;
6、想象力不夠豐富，思維懶惰。
四、改進措施
加強業務學習，善于分析試卷題型，并進行適量訓練。教學中注重字詞的過關落實。加大聽說讀寫教學的力度，使字詞句訓練成為重中之重。對學生的書寫能力進行強化訓練，采取多樣形式提高學生讀寫興趣。對學生的錯誤當場指出，并督促其及時糾正。
化學試卷分析8
《九年級化學期中試卷分析課》教學設計
琥珀中學 鄭慧玲
教學目標：引導學生對前一階段學習的成果進行客觀公正的評價，使學生對自己所學的知識“知其然，知其所以然”；
通過錯誤原因的尋找，引導學生討論解決的方法，使學生考后反思實現學習上的飛躍。教學準備：分析統計成績段及錯誤率較高的試題的難度系數，給最高分、發現試題有錯誤、答題最有創意等學生準備獎品。教學過程：
1、對考試成績做總的介紹，包括試卷的難易程度，和其他班優秀率、平均分、高分率的對比。
2、給最高分、進步顯著的學生、發現試題有錯誤的學生、答案有創意的學生頒獎。
3、板書課題：利用考后反思實現學習上的飛躍
4、學生討論：怎樣看待學習與考試的聯系，怎樣才能成為尖子生？教師從學習目的與動力、端正態度入手啟發學生。教師總結：學習是為了認識世界，了解自己；考試是為了知識把關，選拔人才。天下沒有免費的午餐，更沒有白花的力氣；只要你肯付出，就一定有好的收獲。
5、對于失分率較高的題目，讓學生自己說出錯誤的原因：不會？沒有看清題意？筆下誤？教師引導并進行歸類。概念性錯誤原因：a、本來就不清楚b、基本了解，但不會熟練應用c、能在老師的引導下做出來d、會做，但審題不清 解決方案：看書、進一步理解概念，多想、多練、多應用。
6、這些錯誤完全是知識性的.嗎？為什么會出現這些錯誤？深層次的原因就是學習態度。這方面的表現就是：a、肯于鉆研，以吃苦為榮，并有自己的學法b、有方法，但不鉆研c、無方法，不吃苦，應付了事d、對學習是否進步無所謂。讓學生自己對號入座，看看自己屬于哪一種？
7、拓展：讓試卷的作用最大化，舉出試卷中幾個題目，引導學生分析試題欲考察的知識點及變題，幫助學生樹立“一題多變的”的科學思維。
板書設計：利用考后反思實現學習上的飛躍 概念性錯誤原因：
a、本來就不清楚
b、基本了解，但不會熟練應用
c、能在老師的引導下做出來
d、會做，但審題不清 學習態度的表現：
e、肯于鉆研，以吃苦為榮，并有自己的學法
f、有方法，但不鉆研
g、無方法，不吃苦，應付了事
h、對學習是否進步無所謂。
化學試卷分析9
第一學期期末考試工作已圓滿結束了.本次命題以教材為依據，以課改的總體目標和數學課程標準為指導，堅持以“學生發展為本”的理念，將化學知識與生活統一，力爭讓考試成為激勵老師和學生動力的契機，借此全面提高課堂教學質量.下面就期末測試化學試卷所呈現的成績與問題，結合當前教育教學現狀的了解和教學理念的學習，對化學科教學質量作一下粗淺的分析.
一、答題總體情況
本次化學科的期末考試，我校學生在答題方面的總體表現如下：
1、基礎知識和基本技能不扎實.表現在對化學式的意義表述不清；對化學反應的量的關系不能正確理解；對物質的分類混淆不清；計算能力非常薄弱；對化學用語的表達含義不能準確理解；不會書寫化學反應的方程式等等.
2、實驗基本技能差.不會組合正確的實驗裝置和排列合適的實驗操作順序等.
3、能力與方法問題.閱讀理解、綜合分析與歸納、語言表達、科學探究等能力較差，對化學學科中常用的科學方法不熟悉.表現在不會進行探究性學習；根據現象總結結論的能力較差.
4、用化學知識解決實際問題的能力較差.表現在不能根據所設計的問題情境，結合自身體驗來思考問題，尋求解決問題的方法.
5、語言表述不清楚，邏輯性較差，缺乏條理性.表現在不能用精練的、準確的語言來描述具體的反應現象，或對反應現象敘述不清；回答問題不能抓住重點問題去闡述，不能答出關鍵點.
6、計算能力薄弱.表現在根據化學式計算元素的質量分數和元素的質量比，以及化學反應中有關量的計算.
二、各題答題常見錯誤、出現此類錯誤的比率、錯誤成因分析及其對策
第一大題選擇題14題，全部答對的只有1人，主要答錯的題目有第7題、第10題、第11題和第14題.學生對上述題目的理解不好，基礎知識沒有得到落實，尤其是第11題，錯誤率達50%以上，要根據化學方程式來找物質A的化學式，其依據是質量守恒定律，不少學生對這類型的題目做不好，這可能與學生的思考力有關，也與教師平時對這類型的題目訓練不夠，第14題有一定的難度，錯誤率達80%以上，要有想象力并要基礎扎實的學生才能做得好.
第二大題填空題，考核的是學生對化學符號、物質微觀結構圖等基礎知識的理解、掌握情況.很多學生在第15題失分嚴重，如氖氣的化學式很多學生寫不出來，有的寫成Ne2,答案是Ne，2Al不少學生理解成2個鋁分子，答案是兩個鋁原子.第17題的某微觀結構示意圖，當X=8，氧離子結構圖應是xxx，離子符號為O2-，C60是原子還是分子，不少學生理解不清，不少人認為這小題xxx是表示一個碳60分子由60個碳原子組成，其實，這里指的是C60這種物質是由分子構成的
第三大題主要由推理題組成，其中第20題，學生要對氫氣、氧氣、氮氣、一氧化碳、二氧化碳、甲烷這6種氣體的物理性質、化學性質有較清楚的認識.理解好才能做好，寫出相關的反應方程式又考出了學生的真正實力，我校的學生很少能夠做出正確的答案，看來這類題型在下一階段要加強訓練.
第四大題與實驗有關的題型，歷來都是常識題與操作題的必考題型，要求學生寫出典型的氣體制取的化學方程式，如氧氣、二氧化碳的制取的化學方程式、所用的實驗儀器的名稱、發生裝置、收集裝置以及有關的實驗現象等，我們的學生對這種題目理解不好，很多學生都一知半解，答對的學生較少.
第五大題的計算類型題，其中24題，不少學生能夠做出來，正確率不高，這題主要考學生對相對分子質量、某些元素的質量比之類，通過前一段時間的訓練，學生對這種基礎計算題有了一定的理解，但計算能力提高不夠，最后一題的計算題，全校學生只有5名學生做對，說明我們的學生對有難度的題目欠缺深入的理解、訓練，思維能力還不夠強，這類要利用化學方程式、質量分數之類的題目.在我們學校只有較尖的學生才能答對，因此，此次考試，我們學校的學生的成績總體上不算高.
三、教學建議
1、增強質量意識
要抓住期中調研測試這一契機，認真進行總結，反思教學效果，全面、客觀地分析教學中的得與失，尤其要找出自身存在問題的癥結所在，思考對策和解決問題的辦法，要制定切實有效的措施，抓措施的落實，跟蹤督促，直至問題真正解決.要針對答卷中的典型問題，分析錯誤形成的原因，在做好補救工作的同時加強學法指導.要根據學情制訂合理的教學計劃，理清工作思路，很抓課堂教學，改進教學方法，注重實效，提高教學質量.
2、抓基礎、重應用
要注重基礎知識的教學，對重要的化學概念（如：分子、原子、元素等）、化學用語（如：化合價、化學式、離子符號、等）和基本的化學思想方法（如：組成決定性質；性質決定用途等）要加強理解，對記憶性的概念和原理等要在理解和實際運用的基礎上加強記憶.要進一步強化課堂教學目標的達成率，課堂教學要實在、有效.要加大對學生思維能力的訓練，要能用所學的知識分析和解決有關的化學問題.
3、加強實驗教學、重視活動與探究
實驗是化學教學的`重要內容和手段，也是培養學生創新意識和實踐能力的重要方式.目前對學生實驗設計、評價和在新情境中應用實驗解決問題的能力的要求在提高.這里的提高，主要并不是難度的提高，而是實驗涉及面的擴大，是對思維廣闊性、敏捷性要求的提高，是對動手進行實驗操作、掌握實驗基本技能的要求提高，也是對實驗技能在實際應用中的要求的提高.一些開放性試題強調實驗、觀察、實踐過程的討論和遷移，從答案唯一向開放性轉化.要注意培養表達能力，要能抓住問題的關鍵，正確分析、準確表達.
4、課堂教學要體現新理念
課堂上教師要少講、精講，要倡導自主、合作、探究學習，調動學生積極參與課堂教學，充分發揮學生主體性.要在教師的引導下，讓學生自己思考、自己發現、自己歸納、自己表達，體驗探究過程，學習科學方法，訓練表達能力，在主動探求知識的過程中培養學生的多種能力和品質.
5、注意規范答題的訓練
答卷中反映出學生不會審題、字跡潦草、寫錯別字、化學式書寫錯誤、相對分子質量算錯、隱含在圖示及表格中的信息不會引用、語言表達不規范等，這說明在規范答題訓練方面有缺陷，要在平時的作業訓練及測試評講中加強答題規范的訓練，注意科學性和規范化，以減少答題的失誤，并形成良好的學習方法和學習習慣.
總之，在今后的教學中本人將一如既往的做好本職工作，努力提高教學質量，力爭使學生在明年的中考中考出好成績.
化學試卷分析10
一、試卷結構
本次期末化學試卷分為兩卷，總分為100分。第I卷為客觀題，有18個選擇題，每個選擇題只有一個正確答案，每小題3分，共計54分；第II卷為主觀題，包括3個題，共計46分。
二、總體試卷評價
今年的期末考試試題總體難度較大，主要考察學生基礎知識的掌握，但要求比較高，綜合性強，客觀題有部分題對高二學生來說題型新穎，向高考靠攏，體現了今后化學考試的發展趨勢，個別題目結合高考題型，覆蓋面廣，綜合性強，分值合理，整個試卷對學生的能力要求較高。
三、試卷中存在的主要問題
從卷面的結果看出學生中普遍存在的思維不嚴謹、表達能力差、基礎知識差、缺乏規范意識等問題。
1.第2小題學生的主要錯誤是對化學平衡標志判斷不熟悉，導致不能很好利用平衡移動的理論去解決問題，導致部分學生錯選A和D。
2.第4小題學生主要是錯選A，錯誤原因沒有考慮到醋酸是弱酸，其電離過程要吸熱，這是課本中一直強調的基本知識，錯選D項是因為沒有掌握酸堿式滴定管的精確度。
3.第6題考查了原電池的環境和原電池反應，從學生答題可以看出學生對原電池中正負極的概念及反應特點掌握程度較好，主要錯誤是錯選C。
4.第15題是一道難度較大的題，同時又是Ⅰ卷中錯誤率最高的一道題，統計表明，在49% 錯誤中，有31%的學生不能判斷C，有15%的學生錯選C，均是由于學生未能正確分析硫酸銨和氫氧化鈉的反應產物的量，憑感覺判斷C和D的真偽，跟著感覺走，不愿意計算是產生錯誤的主要原因。
5.第20題錯誤較多。主要是對電離平衡常數不理解，學生缺乏對比分析和數據變化分析能力，語言總結能力也欠佳，思維反應的東西，無法用語言闡述清楚。教師在加強學生針對性專題訓練的同時，對文字表達題要求學生先書寫后朗讀
6．21題的錯誤主要是電極反應式很多學生不會寫，另外熱反應方程式反應熱計算有誤。
四、對新課教學的建議
1、正確定位，立足基礎，低起點，小坡度，用螺旋上升的方式穩步推進學生基礎知識和基本技能的培養。要盡可能降低新課學習過程中的難度，讓學生用充足的時間夯實基礎，在宏觀把握物質的性質及其變化的基礎上，從微觀上細化知識與技能，避免無謂失分，如試卷中有關離子共存的判斷、鋼鐵吸氧腐蝕中鐵
的負極反應、強腐蝕性物質的盛裝、生鐵的組成、酸堿中和滴定中濃度的計算等概念的考查中都暴露出基礎不扎實的問題。
2、加強答題規范性的培訓，在100份抽查卷中，有2位同學答題是不按要求作答，將答案錯填在其它空格中，導致失分，由于高考使用答題卷，應讓學生養成在規定格式中答題的'好習慣，避免無謂失誤。
3、對概念原理和方法，應注意培養學生的反思性學習能力，多讓學生通過自己讀書、質疑、探究、思考、歸納等方法進行自己自我整理，在問題實踐中提升學生發現問題、解決問題的能力。14題、15題、11和18題都是明顯的例子，這些常規題在這次考試中錯誤率相對較高，而平時訓練中也經常遇到，如果我們細心地去對比一下完成質量，可能能從中找出我們教學中“失策”，進一步理解新課程教學倡導改變學生學習方式的重要性。
4.針對新課程的教學，加強化學實驗教學。教師要特別重視化學實驗的考查，新的實驗內容、原理、方法、儀器，要熟悉、理解及掌握，防止學生出現不曾見過、不懂原理等現象發生。夯實基礎是關鍵，教學的重心應放在學生學習的積極性以學習能力的培養上。鼓勵學生多體驗，提倡學生的個性張揚與自主理解。
5.加強對學生解題規范性、條理性的培養。學生在解題中所暴露出來的基本功不扎實、概念和原理不清晰、文字表達不規范、化學式表達不到位、邏輯性混亂等問題。要進行深刻的教學反思，調整和改進自己的教學方法。要針對學生的實際進行精心備課、突出重點、精講精練、講究方法、規范學習形為，運用聯想、體驗，建立個性思維模型，加強思維與方法的訓練和積累，從而提高教學效率。
6.加強化學專用術語、名詞的書寫。針對試卷中學生出現不科學、不規范的化學用語，一方面教師自身要科學規范的運用；另一方面也要加強該方面的要求和訓練。
總之，在教學中，要注重一個加強（加強客觀題的訓練）、兩個突出（突出基礎知識的靈活應用、突出閱讀分析能力的提高。）、三個轉變（全面復習轉變為突出重點、追求數量轉變為追求質量、介紹方法轉變為選擇最佳方法）、四個問題（課堂容量問題、講練比例問題，發揮學生主體作用的問題，講評的方式方法問題）。只有這樣，才能提高教學效益。
化學試卷分析11
一、選擇題(每小題1分，共20分)
1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( )
A試樣未經充分混勻；B滴定管的讀數讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經校正；
2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液體積應控制在：
( )
A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；
3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的結果為
12.004471，按有效數字運算規則應將結果修約為：( )
A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004
4、對__________某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )
A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( )
A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，應在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；
7、可用于直接配制標準溶液的是( )
A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在：( )
A強酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強堿性。
9、在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達到等當點時，下列各說法哪些是正確的?( )
A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；
B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；
C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是：( )
A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變
色時停止滴定。這一點稱為：( )
A滴定終點；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點；
12、H2PO4 -的共軛堿是( )
A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；
13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關系是：( )
A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；
A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；
15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( )
A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；
C CMK'MY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( )
A沉淀分離法；B控制酸度法；14、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：( )
C絡合掩蔽法；D離子交換法；
17、在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?( )
A酸效應系數愈大，絡合物的穩定性愈大；B pH值愈大，酸效應系數愈小；C酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值；D酸效應系數愈大，絡合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是：( )
A滴定開始時；B滴定至時溶液呈淺黃色時；C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；D在標準溶液滴定了近50%。
19、比色分析時，下述操作中正確的是( )
A比色皿外壁有水珠；
B手捏比色皿的.光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 A極譜法；B發射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：( )
二、填空題(每小題1分，共20分)
1、水質指標：表示水中雜質的種類和數量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。
2、水質的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。
4、數字。
5、Ka越小，給質子能力越弱，酸的強度
6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質，即和
8、如果滿足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。
9、來的分析方法。
10、偏離Beer定律的主要因素：、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。
13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內，用于原子吸收光度計的光源，稱為。
三、簡答題(每小題5分，共20分)
1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關系？
2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？
3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些？
四、計算題(每小題10分，共40分)
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。
（已知Na2CO3分子量為106）。
2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調pH＝10，用0.0100mol·L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)
3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）
4、測定Na2CO3樣品的含量時，稱取樣品0.20xxg，滴定至終點時消耗C(H2SO4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）
化學試卷分析12
一、選擇題(每小題1分，共20分)
1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( D )
A試樣未經充分混勻；B滴定管的讀數讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經校正；
2、滴定分析相對誤差一般要求為0.1%，滴定時耗用標準溶液體積應控制在：(C )
A 10ml以下；B 10ml；C 10~40ml；D 50ml；
3、由計算器算得(2.236×1.1124)/(1.036×0.20xx)的結果為
12.004471，按有效數字運算規則應將結果修約為：( C )
A 12.0045；B 12.0；C 12.00；D 12.004
4、對______A____某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%，而真實含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為：( )
A絕對誤差；B相對偏差；C相對誤差；D絕對偏差；
5、用25ml移液管移出的溶液體積應記錄為：( C )
A 25ml；B 25.0ml；C 25.00ml；D 25.000ml。
6、欲配制2mol/LHCl溶液，應在10ml 6 mol/L HCl溶液中加水：( )
A 100ml；B 50ml；C 30ml；D 20ml；D
7、可用于直接配制標準溶液的是(B )
A KMnO4；B K2Cr2O7；C Na2S2O3·5H2O；D NaOH。
8、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質的pH值應控制在：( B)
A強酸性；B弱酸性；C弱堿性；D強堿性。
9、在滴定反應K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O達到等當點時，下列各說法哪些是正確的?( )
A溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)相等；
B溶液中Fe2(SO4)3與Cr2(SO4)3的濃度(單位：mol/L)之比為3：1；
C溶液中不存在Fe2+和Cr2O72-；
D溶液中兩個電對“Fe3+/Fe2+”和“Cr2O72-/Cr3+”的電位不相等
10、共軛酸堿對的Ka和Kb的關系是：( C)
A ka=Kb；B Ka·Kb=1；C Ka/Kb=Kw；D Ka·Kb=Kw。
11、滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷等當點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為：( A )
A滴定終點；B滴定分析；C滴定誤差；D計量點；
12、H2PO4 -的共軛堿是( B )
A HPO4；B H2PO4 -；C PO43-；D OH-；
13、某堿樣為NaOH和Na2CO3的混合液，用HCl標準溶液滴定。先以酚酞指示劑，耗去HCl溶液V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去HCl溶液V2ml。V1和V2的關系是：(D )
A V1＝V2；B V1＝2V2；C 2V1＝V2；D V1＞V2；
A 3.0；B 5.0；C 9.0；D 11.0；
15、用EDTA滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則滴定的酸度條件必須滿足：( C)
A CM KMY ≥ 106；B CM K＇MY ≤ 106；
C CMK'MY ≥ 106；D CMKMY ≤ 106；
16、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA法測定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+，Al3+的干擾，在下列方法中有哪兩種較適用?( B )
A沉淀分離法；B控制酸度法；14、某弱堿MOH的Kb=1×10-5，其0.1mol/L溶液的pH值為：( D)
C絡合掩蔽法；D離子交換法；
17、在EDTA絡合滴定中，下列有關酸效應的敘述，何者是正確的?(C )
A酸效應系數愈大，絡合物的穩定性愈大；B pH值愈大，酸效應系數愈小；C酸效應曲線表示的是各金屬離子能夠準確滴定的最高pH值；D酸效應系數愈大，絡合滴定曲線的pM突躍范圍愈大。
18、間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是：( B )
A滴定開始時；B滴定至時溶液呈淺黃色時；B C滴定至I3-離子的紅棕色退盡，溶液呈無色時；D在標準溶液滴定了近50%。
19、比色分析時，下述操作中正確的是(D )
A比色皿外壁有水珠；
B手捏比色皿的.光面；C用普通白報紙擦比色皿外壁的水；D待測溶液注到比色皿的三分之二高度處。 A極譜法；B發射光譜法；C氣相色譜法；D紫外光譜法20、欲進行苯系物的定量分析，宜采用：(C )
二、填空題(每小題1分，共20分)
1、水質指標：表示水中雜質的種類和數量，它是判斷水污染程度的具體衡量尺度。其分類共有物理指標、 、指標三類。
2、水質的包括：水溫、渾濁度、色、味、臭、沉淀渣滓；
3、準確度：測定結果與“”接近的程度，用表示。
4、數字。
5、Ka越小，給質子能力越弱，酸的強度
6、：將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。
7、影響酸堿滴定突躍的因素：取決于被滴定酸的性質，即和
8、如果滿足Ca ?Kai≥ 10-8或Cb ?Kbi≥ 10-8，該弱酸堿可以被滴定。
9、來的分析方法。
10、偏離Beer定律的主要因素：、。
11、影響的因素:顯色劑用量、酸度、時間、溫度、干擾等。
12、在色譜法中，將填入玻璃管或不銹鋼管內靜止不動的一相（固體或液體）稱為；自上而下運動的一相（一般是氣體或液體）稱為；裝有固定相的管子（玻璃管或不銹鋼管）稱為。
13、在實驗操作條件下，色譜柱后沒有樣品組分流出時的流出曲線稱為是一條水平直線。
14、用被測元素的純金屬或合金作為陰極的材料，用金屬鎢作陽極材料，將兩電極密封于玻璃管內，用于原子吸收光度計的光源，稱為。
三、簡答題(每小題5分，共20分)
1、共軛酸堿對HA-A-有怎樣的關系？
2、提高準確度與精密度的辦法有哪些？
3、EDTA與金屬離子形成的配合物有哪些特點?
4、氣相色譜法的定量方法有哪些？
四、計算題(每小題10分，共40分)
1、稱取1.3265g無水碳酸鈉，配制成250ml溶液，吸取二份25ml該溶液用于標定鹽酸，選用pH4.8指示劑，一份消耗鹽酸24.36ml，另一份消耗24.28ml，問二次滴定相對誤差是否在0.2%范圍內并求鹽酸標準溶液濃度。
（已知Na2CO3分子量為106）。
2、測定總硬度時，吸取水樣100ml，以鉻黑T指示劑，調pH＝10，用0.0100mol·L-1標準EDTA溶液滴定，用去3.00ml。計算水樣的硬度。(以CaCO3計)
3、某水樣用莫爾法測氯離子時，100ml水樣消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol·L-1，空白試驗消耗1.05ml，求該水樣中氯離子濃度(以Cl mg·L-1表示)（已知Cl的原子量為35.45）
4、測定Na2CO3樣品的含量時，稱取樣品0.20xxg，滴定至終點時消耗C(H2SO4)=0.20xxmol.l-1的硫酸溶液18.32ml，求樣品中Na2CO3的百分含量。（已知Na2CO3的分子量為106。）
化學試卷分析13
高二化學期中考試試卷分析
一、試題總體評價
本次試題主要是考查選修部分《物質結構與性質》內容，同時為了復習的需要，出了一道《化學反應原理》的大題。從試題難度來看，難度適中，年段平均分57.32分，基本符合高考難度要求，可以說是一份比較有質量，有區分度的試卷。從考查內容來看，《物質結構與性質》重點內容基本把握，較少偏題怪題（個人覺得第4題原子軌道的量子數問題高考明確要求不考，為何一考再考，出題者不負責任？還是我個人對高考解讀有問題？這個責任我可傷不起啊）。但是各章節的分配不是很合理：§1原子結構占39分（第1、2、3、4、9、12、15、16、18、19、20、21、23、27①⑤、28①、29①題）；§2分子結構與化學鍵占29分（第5、6、11、13、14、17、26、27②③④、29③題）；§3晶體結構占19分（第7、8、10、22、24、25、28②、29②題）；化學反應原理占13分（第30題）。分數側重點在§
1、§2，但是由于這次半期考試時間提前，比原計劃早三、四天，所以沒時間復習§
2、§2，復習較多§3卻考得很少，造成大部分同學考試比較吃力，分數比較低，出題者沒有權衡好比例啊。有些內容考得太多，有些內容該考的沒考，如電子式考得太多了，重要的cr、cu卻沒考到；配位鍵、等電子體等高考的常客們都沒出現；分子的空間構型是重點，卻考得不多……
二、錯誤點分析與建議
本次考試暴露出的問題是非常多的。第一、課堂上愛神游四方的同學吃大虧。很多題目上課時老師都講得很清楚，講了n遍，但這些同學就是不懂，就是不聽，一副死豬不怕開水燙的樣子，莫不是非要硬生生將老戴氣死不成？（小強是不會那么容易死滴，不死就還得一遍一遍再講！不信你一次都聽不進去，如果高考前還是聽不進去，那老戴也木有辦法了）。第二、粗枝大葉的馬大哈大有人在。寫“名稱”的寫成“化學式”，如“7”和“1”，“h”和“n”的書寫混亂，σ鍵的書寫不標準，“鈣”字寫錯，△h算錯，化學方程式配平錯誤，nh3、naoh 電子式寫錯，“從小到大”排列錯看成“從大到小”，物質的量當成是物質的量濃度、化學反應速率的單位寫錯……改試卷過程中發現有太多這樣的問題，而這些問題本是可以避免的，可為什么老是死性不改呢？看來一個人的壞習慣真的是會害你一生啊。但愿現在改掉這些毛病還來得及，不然小錯也會要了你的小命。第三、基本功練得不扎實，馬步扎不穩，出拳怎么可能有力？化學式、電子式、結構式、電子排布式、化學方程式、電極反應式、元素周期律、阿伏加德羅定律、1～36元素名稱……該記的不去記，又談何學好化學？就如學英語連單詞都記不牢，學數學連簡單計算都不過關，學語文連作文都寫不通順一樣的道理，高樓萬丈，根基最重要，一定要穩，該記的一定要記住，記牢。所以，學習上愛偷懶的同學就算你聰明賽過孔明、愛因斯坦，你也終究一事無成。態度決定一切，“業精于勤，荒于嬉；行成于思，毀于惰”那是古人早就總結出來的至理名言。第四、漏洞不及時補，越漏越大。一些在平常作業中出現的問題，總是得不到足夠的`重視，認為不重要，沒及時處理，問題就像滾雪球，越滾越大，以致考試中問題出現的時候為時已晚。隨著知識難度的加深，問題會越來越多，如果不能做到及時查缺補漏，那么高考難免就會一敗涂地。高考出題者有個變態心理，總喜歡找你的弱點（平常常錯的點），然后給你致命一擊。因此，單元復習、半期復習；進行月考、半期考后的反思；建立錯題集顯得是多么的重要。
化學反應原理第30題是主要丟分點，由于沒有及時復習，這部分內容遺忘過快，造成失分嚴重。選擇題錯誤點集中在這幾題：4、8、17、21、24。第4題就不多說了，24題na2o2 中的微粒為什么老是這么多人還在認為是o2—呢？填空29②也是一樣，為什么就搞不清楚存在o22—呢？這個問題早就在高一化學學習鈉時就重點強調了呀。而且26④問na2o2中存在什么鍵，不是也很多同學都對了嗎？這個？？？第8題是晶格能的比較，理應不是問題，但是會錯的同學可能是學得不精，還停留在一知半解的基礎上，都是懵懵懂懂過日子的。實際上這個問題如果你搞清楚了一回就夠了，永遠都不會再錯的。它就一判斷原則：根據庫侖定律，先比較離子電荷大小，再比較離子半徑大小，cao、mgo 比nacl、naf 的電荷多，晶格能就大，然后前面二個對比，mg2+比ca2+半徑小，所以晶格能大。第17題做錯的同學估計連題目意思也沒有讀懂吧，只能說你注定不是讀化學的料。第21題是考前一份練習中做過的題目，你還會做錯，老師也拿你木辦法啊！第二卷中物質結構的推斷題，最為重要的就是推斷不能出錯，如果推錯，那么“一子錯，滿盤皆落索”。后面的題目做了也是白做，浪費時間。所以這類題目審題一定要很仔細，字斟句酌，好好推敲，平時這方面練習一定要多做，多做了才能熟能生巧，考試如有神助。若你平時不推敲，考試時既費時間，又易推錯。
本次考試是對選修課程《物質結構與性質》的一次綜合檢測，考完后即進入《有機化學》的學習，因此本次考試意義重大，決定了你以后高考選考有機還是物構的方向。雖然這次試題難度稍大，但本人還是傾向于大家以后選考物質結構，因為《物質結構與性質》內容知識點相對集中，重點內容比較容易把握，高考比較有規律性。《有機化學》內容較多，較復雜，知識點較分散，所以比較少人選考有機。當然如果你還是比較喜歡有機的話，那接下來的課你就得好好聽了。希望大家在今后的學習過程中吸取教訓，總結經驗，防止上述類似的情況再發生，這也就不枉我寫這篇試題分析了。
化學試卷分析14
一次考試結束，往往是同學們學習的一次分水嶺，尤其是化學，因為是同學們剛剛接觸，也是第一次面對正式的化學考試，所以考好的同學認為這個學科很好學，考差了的同學認為這個學科太難了，要記的東西大多了，要理解的概念也太難了，那么我們同學們通過一次初三化學期中考試后應該如何面對呢？下面談談我給同學們的幾點見意。
首先我想告訴同學們的是初中化學現在真的是很好學，只有你學會了學習化學的方法，你就會學好初中化學這個學科，從我十幾年的教學實踐中，我有很多學生是在學習其它科目感覺特別困難時而找到一個學習的好伙伴，從而重新樹立起對學習的信心，從而找回的學習的方法，并把學習好其它科目的信心也找回來了。那么初中化學到底如何去學呢？你可以對照自己從下面幾個方面去考慮，看看自己在前一階段的學習中是不是不符合這幾點，并且分析一下你學校期中考試的試卷。
一是你該記的知識點是不是記牢了，初中化學是入門，所以有的知識點你必須牢牢記住，如：元素名稱及其符號你過關了么？（初中化學重點要求掌握的元素及其符號有：氫—h，氦—he，碳—c，氮—n，氧—o，氟—f，氖—ne，鈉—na，鎂—mg，鋁—al，硅—si，磷—p，硫—s，氯—cl，氬—ar，鉀—k，ca—鈣，錳—mn，鐵—fe，鋅—zn，汞—hg，銀—ag，金—au，等等）。
常見物質化學式記住了嗎？（初中化學現在應掌握的化學式有：單質：氧氣——o2，氫氣——h2，氮氣——n2，其它硫、碳、磷、鐵、鋁用元素符號直接表示；氧化物：水——h2o，二氧化硫——so2，四氧化三鐵——fe3o4，五氧化二磷——p2o5，氧化鎂——mgo，二氧化碳——co2，還有一些化合物的`化學式：氯酸鉀——kclo3，高錳酸鉀——kmno4，錳酸鉀——k2mno4，硫酸——h2so4，鹽酸——hcl，等等）。
還有一些化學反應方程式你記好了么？一些化學基本概念你記清了么？拿著自己的期中考試卷你自己再去分析一下，你這方面一定失了不少分，對么？這就說明你不是不聰明而是不刻苦了，是嗎？
二是你對一些概念理解了么？掌握好了么？比如我們學校這次期中考試有這樣一題：相同質量的一氧化碳和二氧化碳中的氧元素質量比是xx，有部分同學做錯了，考后我問同學們為何錯了呢？很多同學告訴我說一是對題意理解不清，不能把質量與物質元素質量分數聯系起來；二是對元素概念還很是模糊，只知分子原子有質量，不知元素也有質量之說；三是弄不清這個比在數學上的含義。
三是你的化學實驗過關了么？關于實驗我下面還會詳細談談。
四是你的化學式的有關計算和化學方程式計算過關了么？雖然現在大綱把化學計算題的難度下降了，但我們最基本的化學計算方法還是一定在過關的，否則我們將來如何面對高中化學和生活生產實驗呢？關于初中化計算題的類型在《初中化學教材全解》上歸納的很清楚。
五是化學考試的方法你掌握了么？這里所說的方法是指你對題意理解了么？我們的試題中有。
其次我想告訴同學們的是要樹立學習并學好化學的信心，有的同學認為化學這個學科有些概念大抽象了，不好理解，其實我覺得最難理解的是數學概念那才叫抽象，我們化學中的分子，原子。
同學們必須要重視化學實驗，要學好化學必須重視化學實驗，因為化學實驗中能再現生活中很多的奧秘，那么如何重視實驗呢？我認為同學必須做到如下幾點：
一是認真觀察老師課堂上的演示實驗，要做到如下幾點：
（1）先用心看：先看實驗所用儀器，再看老師的操作要點，再看實驗中發生的實驗現象，
（2）認真想：想實驗為何會發生這樣的現象，一定要能根據實驗現象寫出所發生的化學反應方程式，
（3）再思考：這個實驗有無改進方法？這個實驗要注意那些事項？
二是要認真做好學生實驗，學生實驗是自己動手的實驗，可是我們有很多同學到實驗室想也不想拿起實驗桌上的儀器和化學試劑隨便玩下，只求個開心就走，這一弄得老師不高興，二來同學們做完實驗其實什么效果也沒有得到，所以很多老師看到同學們這樣于是就不想帶同學們進實驗室了，我覺得同學們做實驗時要從下面幾個方在著手：
（1）先看好書，然后根據這個實驗要求把實驗計劃寫出來，到實驗室就不會盲目去做了，
（2）要嚴格按照實驗操作去完成實驗，你若覺得有改進的實驗方案要及時與老師討論，看是否可行，
（3）要認真記錄實驗現象，
（4）要認真填寫好實驗報告，提出你在實驗中遇到不能解決的問題。
最后我還要強調的是同學們一定要把所學知識運用到實驗生活中去，化學與我們生活是密切聯系的，你可以不斷地運用所學的知識運用到我們實驗生活中去，那樣我們學習起來會更有一種滋味要心頭，如有的同學覺得分子原子概念難掌握，我們想一想我們生活中豆子它就象我們的分子原子，我們小時玩的積木更象分子原子，我們用積木為不是構建了很多圖象么？而這些圖形不正好就象我們所說的物質么？還有我們現在學到的碳這一節，在我們生活中應用就更多了，想一想鄭橋板的字為何百年之后依然不變是何道理？想想我們的假酒為何會致人于死命？你說我們學習的化學怎會變成枯燥無味的東西呢？
總之，同學們要有自信力，要想信自己有能力把這個學科學好才是最重要的。
化學試卷分析15
給水排水專業水分析化學（第1、2、3章）測試題
一、回答下列基本概念
1.滴定度：1ml標準溶液相當于被測組分的質量(用TX/S表示,S-標準溶液,X-待測溶液)
2.酸度：給出質子物質的總量
3.堿度：接受質子物質的總量
4.硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量
5.永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成
6.暫時硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀
7.水質標準：是表示生活飲用水等各種用途的水中污染物質的最高容許濃度或限量閾值的具體限制和要求
8.物質的量濃度：單位溶液中所含溶質的物質的量，其單位為mol/L或mmol/L，用符號C表示
二、填空題：
1.、。
2.、、
3.我國飲用水中規定總硬度(以CaCO3計）小于（450）mg/L，渾濁度（NTU-散射濁度單位）小于（1），水源與凈水技術條件限制時為（3），水質非常規微生物指標有（賈第鞭毛蟲）和（隱孢子蟲）。
4.水樣預處理的方法主要有：（）、（）、和。一般采用（）孔徑濾膜過濾。
5.、(。
6.寫出濃度為Cmol/L的H2C2O4的質子條件式（PBE）（H????OH???HCO??2?CO?）??
2?422?4
7.重鉻酸鉀標準溶液(1/6K2Cr2O7=0.1000mol/L)以H2SO3表示的滴定度（0.0041）g/mL
三、選擇題
1、在滴定分析法測定中出現的下列情況，哪種導致系統誤差?( D )
A試樣未經充分混勻；B滴定管的.讀數讀錯；
C滴定時有液滴濺出；D砝碼未經校正；
2、分析測定中出現的下列情況，何種屬于偶然誤差?( D )
A某分析人員幾次讀取同一滴定管的讀數不能取得一致；
B某分析人員讀取滴定管讀數時總是偏高或偏低；
C甲乙兩人用同樣的方法測定，但結果總不能一致；
D滴定時發現有少量溶液濺出。
3、可用下法中哪種方法減小分析測定中的偶然誤差?( D )
A進行對照試驗；B進行空白試驗；
C進行儀器校準；D增加平行試驗的次數。
4、某學生分析純純堿試樣時，稱取含Na2CO3(摩爾質量為106g/mol)為100.0%的試樣0.4240g，滴定時用去0.1000mol.L-1HCl溶液40.10ml，求得相對誤差為：( B )
A +0.24%；B +0.25%；C -0.24%；D -0.25%
5、將pH=1.0與pH=3.0的兩種強電解質溶液以等體積混合，混合后溶液的pH值為：( B )
A 0.3；B 1.3；C 1.5；D 2.0；
6、某堿樣溶液，以酚酞指示劑，用標準鹽酸溶液滴定至終點時，耗去V1ml，繼以甲基橙為指示劑，又耗去鹽酸V2ml。若V2小于V1，則此堿樣溶液是：( D )
A Na2CO3；B NaHCO3
C NaOH+Na2CO3；D Na2CO3+NaHCO3
7、下列說法中，何者是正確的?( D )
A NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性；
B濃HAc(17mol/L)的酸度大于17mol/L H2SO4水溶液的酸度；
C濃度(單位：mol/L)相等的一元酸和一元堿反應后，其溶液呈中性；
D當［H+］大于［OH-］時，溶液呈酸性。
8、下列說法中，何者是正確的?( D )
A某4.000mol/L H2SO4溶液，其H+濃度為4.000mol/L；
B H3BO3的Ka1＝5.6×10-10，不能用標準堿溶液直接滴定；
C在0.1mol/L HAc溶液中［H+］＝0.1mol/L；
D NaAc水溶液呈堿性；
9．、某水樣PH值〉10，可能存在的堿度組成是（D）
A OH-+HCO3-；B HCO3-；C CO32-+HCO3-；D OH-+ CO32-
10、某水樣堿度組成為含CO32-堿度為0.0010mol/l，HCO3-堿度為0.0020mol/l，則總堿度以CaCO3計為
( A )mg/L
A 2.0；B 1.5；C 0.84；D 1.4
四、問答題：
1、水樣若需保存，通常的保存方法主要是什么？
答：水樣保存時通常加入保存試劑，控制PH值和冷藏冷凍的方法。這些方法可以抑制氧化還原作用和生化作用，抑制化學反應速度和細菌活性。還應選擇適當材料容器保存水樣。
2、請敘述酸堿指示劑在酸堿滴定指示終點的原理
答：指示劑反應式HIn=H++In-，指示劑一般是很弱的有機酸，以堿滴定酸為例，終點前，酸過量，指示劑以HIn的形式存在；終點后，堿過量，指示劑以In-的形式存在，終點前后溶液中的指示劑以HIn形式為主轉變為In-形式為主。而HIn和In-又是不同的顏色從而達到了以顏色的變化來指示終點的到達。
3、什么是酸堿滴定中的pH突躍范圍？影響突躍范圍大小的因素有哪些？在酸堿滴定中選擇指標劑的原則是什么？
答：酸堿滴定時，在計量點前后，滴定曲線中的突躍部分所包括的PH范圍稱為滴定突躍范圍，是選擇指示劑的依據。影響酸堿滴定突躍范圍的因素有：滴定液和被滴定液濃度（等濃度強酸強堿滴定時，起始濃度減少一個數量級，則滴定突躍范圍縮小兩個PH單位），滴定液和被滴定液溶液的強度。指示劑的變色范圍，必須處于或部分處于計量點附近的PH突躍范圍內。
4、一元酸堿水溶液準確滴定的條件是什么？二元弱酸分別準確滴定兩個終點的條件是什么？
答：一元酸堿的準確滴定，必須有一定的突躍范圍，而突躍范圍大小取決于酸堿的濃度和強度，因此準確滴定的條件是CSP×Ka≥10-8或CSP×Kb≥10-8。二元酸堿分別準確滴定二個終點的條件是必須同時滿足：1.每個計量點的突躍范圍必須符合要求,即CSP×Ka≥10-10或CSP×Kb≥10-10；2.△PKi≥4。
五、計算題：
1.取水樣100.0mL，以酚酞為指示劑，用0.100mol/L HCl溶液滴定至指示劑剛好褪色，用去13.00mL，再加甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗20.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（CaCO3計，mg/L）？
解：P=13.00mL M=20.00 mL
P< M
∴水樣中有CO32-堿度和HCO3-堿度
CO32-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?2P?50.05?1000=1301.3mg/L 100
HCO3-堿度（CaCO3，mg/L）=CHCl?(M?P)?50.05?1000=350.35 mg/L 100
2.取水樣150.0mL，首先加酚酞指示劑，用0.100mol/L HCL溶液滴定至指示劑終點，用去11.00mL；接著加甲基橙指示劑，繼續用鹽酸溶液滴定至終點，又消耗11.00mL問水樣中有何種堿度？其含量為多少（mg/L表示）？
解：P=11.00mL M=11.00 mL
P= M
∴水樣中只有CO32-堿度CO32-=2P
CO32-堿度（CO32-，mg/L）=CHCl?2P?300.100?2?11.00?30?1000??1000 150150
=440.0mg/L
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