高中化學(xué)解題方法(完整版)
高中化學(xué)方法篇一：高中化學(xué)解題方法(完整版)
高中化學(xué)解題方法（完整版）
策略 1 化學(xué)基本概念的分析與判斷
１、化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問題的基礎(chǔ)。
經(jīng)典題：
例題1 ：下列過程中，不涉及化學(xué)變化的是 ．．．
A．甘油加水作護(hù)膚劑
B．用明礬凈化水
C．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
D．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡
方法：從有無新物質(zhì)生成，對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。
捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。
總結(jié)：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。
例題2 ：下列電子式書寫錯(cuò)誤的是 ( ).
方法：從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。
捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個(gè)負(fù)電荷，
為從外界
得到一個(gè)電子，正確。D為離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為A。
總結(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。
例題3 ：（1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是( )
A．空氣B．石蠟 C．氨水 D．二氧化氮?dú)怏w
方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。
捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D。 總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問，既有共同之處，也有不同之處
策略 2 物質(zhì)的量方面試題的求解技巧
２、“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計(jì)算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。
對(duì)氣體來說，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對(duì)于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。
對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過量問題。
經(jīng)典題：
例題1 ：在100mL 0.10 mol·L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說法中正確的是
A.最終得到白色沉淀和無色溶液
B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物
C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02 mol
D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L1 －
方法：通過溶液中的離子進(jìn)行整體分析。
捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1 = 0.01mol，n（Cl—）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）= 0.02mol — 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）= 0.05mol·L—1。以此正確的是B。
總結(jié)：這是集化學(xué)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。
例題2 ：設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA
B. 18g水中含有的電子數(shù)為10NA
C. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA
D. 在1 L 2 mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA
方法：根據(jù)題意對(duì)選項(xiàng)逐一化解。
捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46g NO2即為1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）= 1L×2 mol/L×2 = 4 mol。以此不正確的為A。
總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。
例題3 ：分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后, 所析出
的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是
( )
A．20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大
C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大
方法：從溫度對(duì)溶解度的影響分析。
捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對(duì)甲的溶解度影響較大。故選D。
總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時(shí)既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時(shí)溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。
策略 3 元素周期律、周期表試題的分析技巧
3、 元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。 此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等
經(jīng)典題：
例題1 ：下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）
A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)
B．元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同
方法：依靠概念逐一分析。
捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項(xiàng)錯(cuò)。元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)。以此得答案為AD。
總結(jié)：此題要求考生對(duì)元素及元素周期表有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，雖不難，但容易出錯(cuò)。 例題2 ：已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則＋＋－－
下列敘述正確的是 （ ）
A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a
C．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C
方法：采用分類歸納法。
捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2、bB，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A
高中化學(xué)方法篇二：高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)
一、化學(xué)學(xué)科特征和課程目標(biāo)：
化學(xué)是一門基礎(chǔ)性、創(chuàng)造性和實(shí)用性的學(xué)科，是一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)性質(zhì)和變化規(guī)律的科學(xué)，是研制新物質(zhì)的科學(xué)，是信息科學(xué)、材料科學(xué)、能源科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、海洋科學(xué)、生命科學(xué)和空間技術(shù)等研究的重要基礎(chǔ)。
1、知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)常見物質(zhì)的性質(zhì)、制法，掌握化學(xué)的基本概念和基本理論，理解物質(zhì)的多角度分類，認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的多樣性和規(guī)律性，能分析簡單化學(xué)問題，并用化學(xué)語言表達(dá)。能分析化學(xué)問題中量的關(guān)系，學(xué)會(huì)簡單的化學(xué)計(jì)算。認(rèn)識(shí)常用化學(xué)問題的方案設(shè)計(jì)、操作和完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
2.過程與方法：了解科學(xué)探究的一般過程，初步學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法。認(rèn)識(shí)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途的規(guī)律，了解現(xiàn)代化學(xué)肩負(fù)的使命。具有為解決化學(xué)問題進(jìn)行專題信息收集、加工和輸出的能力。學(xué)會(huì)通過獨(dú)立學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)相結(jié)合來提高學(xué)習(xí)和實(shí)踐活動(dòng)的效率，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)合作的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：了解現(xiàn)代化學(xué)和化工的發(fā)展，了解化學(xué)知識(shí)在解決生活、生產(chǎn)和社會(huì)問題中的重要作用，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的'自覺性，具有參與化學(xué)科學(xué)實(shí)踐的積極性，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)態(tài)度。了解科學(xué)方法在化學(xué)研究中的重要性，養(yǎng)成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于創(chuàng)新的科學(xué)精神。認(rèn)識(shí)化學(xué)與生活改善、生產(chǎn)發(fā)展、社會(huì)進(jìn)步和自然生態(tài)保護(hù)的關(guān)系，形成合理使用自然資源和保護(hù)環(huán)境的意識(shí)和責(zé)任感。
二、高中化學(xué)與初中化學(xué)相比有下述幾方面的特點(diǎn)：
1、概念抽象
初中化學(xué)是化學(xué)教育的啟蒙，注重定性分析，以形象思維為主，從具體、直觀的自然現(xiàn)象入手和實(shí)驗(yàn)入手建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生掌握一些最基礎(chǔ)的化學(xué)知識(shí)和技能，很大程度上是記憶型，欠缺獨(dú)立思考能力的培養(yǎng)，習(xí)慣于被動(dòng)接受的方式獲取知識(shí)。而高中除定性分析外，還有定量分析，除形象思維側(cè)重抽象思維，在抽象思維基礎(chǔ)上建立化學(xué)概念和規(guī)律，使學(xué)生主動(dòng)地接受和自覺獲取知識(shí)，發(fā)展智能。如氧化——還原反應(yīng)有關(guān)概念既抽象，理論性又較強(qiáng)，第二章摩爾概念一個(gè)接一個(gè)，有的同學(xué)可能一時(shí)不適應(yīng)，這是大家進(jìn)入高中所面臨的挑戰(zhàn)。
2、進(jìn)度快，反應(yīng)方程式復(fù)雜
初中進(jìn)度相對(duì)高中較慢，要領(lǐng)、定律學(xué)習(xí)鞏固時(shí)間較長，在往后的學(xué)習(xí)中有較充裕的時(shí)間加以消化，而進(jìn)入高中以后，教學(xué)內(nèi)容的深度、廣度、難度顯著增加，進(jìn)度加快，化學(xué)方程式增多，多數(shù)反應(yīng)失去了初中掌握的反應(yīng)規(guī)律，這在理解和掌握上都增大了難度，如果不及時(shí)消化，就會(huì)在以后的學(xué)習(xí)中相當(dāng)被動(dòng)。
3、內(nèi)涵深，聯(lián)系廣
如摩爾使微觀與宏觀聯(lián)系起來，滲透在高中教材的各個(gè)章節(jié)，對(duì)整個(gè)中學(xué)化學(xué)計(jì)算起著奠基的作用。再如物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)，學(xué)得好可促使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)的飛躍，并能使學(xué)生以物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律為理論指導(dǎo)，探索、研究后面的化學(xué)知識(shí)，培養(yǎng)分析推理能力，為今后進(jìn)一步學(xué)好化學(xué)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。
4、抓典型，帶一族
初中化學(xué)只是具體介紹某一元素及化合物的性質(zhì)，了解在生產(chǎn)和生活中的重要用途，而高一教材以氯、鈉、硫、氮為重點(diǎn)，詳細(xì)介紹它們的物質(zhì)及重要化合物，通過分析同族元素原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和不同研究它們?cè)谛再|(zhì)上的相似性和遞變性；運(yùn)用歸納、對(duì)比培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)研究的方法，這是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)與初中不同的一個(gè)特點(diǎn)。
三、高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法
（一）課前預(yù)習(xí)
大河口，一頭水牛和一只陽雀在對(duì)話。“你喝水也值得到大河來，隨便一滴水不就夠了嗎？”水牛說。陽雀笑著說：“你這樣想嗎？咱們比比看，你先來。”它知道馬上就要漲潮了。水牛伏在河邊，張開大口，用力喝起來，可不管它喝多少，河里的水不但不少，反而多了起來。水牛肚子鼓鼓的，已經(jīng)喝不下去了。退潮了，陽雀飛起來，把嘴伸進(jìn)水中，水不斷退去，陽雀追著去喝。水牛傷心的說：“你個(gè)頭不大，水卻喝得不少。”“你服了吧？”陽雀笑著問水牛，然后振翅飛走了。留下大水牛呆呆地望著河水，它怎么也想不明白為什么會(huì)這樣。善于把握事物的規(guī)律，正確判斷事物的動(dòng)向，你就會(huì)事半功倍，取得最后的成功。 化學(xué)學(xué)習(xí)中預(yù)習(xí)是基礎(chǔ)，古人說：“凡事預(yù)則立,不預(yù)則廢。”無論做什么事情，事先都要有所準(zhǔn)備。有無準(zhǔn)備，準(zhǔn)備的充分與否，效果大不相同，要上好課就要做好課前準(zhǔn)備。預(yù)習(xí)主要是對(duì)知識(shí)的準(zhǔn)備。具體的講，就是學(xué)生要在老師講解新課之前，有計(jì)劃的獨(dú)立的自學(xué)新課的內(nèi)容，做到對(duì)下一節(jié)課老師要講的內(nèi)容初步了解，有備才能無患。 為什么要課前預(yù)習(xí)呢？因?yàn)轭A(yù)習(xí)有幾大作用：
1、提高聽課質(zhì)量。預(yù)習(xí)可以掃除課堂知識(shí)的障礙。在自己的學(xué)習(xí)過程中，肯定會(huì)遇到這種情況，老師在講解新課過程中經(jīng)常會(huì)提到一些以前學(xué)過與之相關(guān)的舊知識(shí)、舊概念，但是你卻對(duì)這部分的內(nèi)容不會(huì)了或者遺忘了，這就意味著大腦中的知識(shí)序列出現(xiàn)了短裂，或者說學(xué)習(xí)的階梯中斷了，其結(jié)果就是對(duì)新知識(shí)不能理解吸收。因此，我們?cè)趯W(xué)習(xí)新知識(shí)以前必須預(yù)習(xí)，通過預(yù)習(xí)準(zhǔn)備好學(xué)習(xí)新知識(shí)時(shí)所必須的舊知識(shí)，從而為課堂學(xué)習(xí)掃清了障礙。
對(duì)于化學(xué)學(xué)習(xí)，課前預(yù)習(xí)是一件大有裨益的事，這樣做就會(huì)不局限于老師的講課速度，超前自學(xué)。不僅能提高自己的自學(xué)能力，而且會(huì)對(duì)知識(shí)的融會(huì)貫通起到意想不到的作用。在超前學(xué)習(xí)時(shí)肯定會(huì)存在不少疑問，或者是對(duì)一些問題存在比較膚淺的理解，當(dāng)老師在課堂講到這部分的內(nèi)容時(shí)，你就可以帶著疑問去聽課，并比較老師對(duì)知識(shí)的理解與把握自己的理解有何異同。這樣一疑一思，一對(duì)比一求證，會(huì)將知識(shí)在課堂上真正掌握。
2、提高聽課水平。同學(xué)們會(huì)有這樣一種經(jīng)歷，同是一個(gè)班的同學(xué)，聽同一個(gè)老師講同一內(nèi)容，但是每個(gè)人對(duì)這一內(nèi)容的理解和吸收卻有很大差別。那么你知道這是為什么嗎？這就是因?yàn)橛械耐瑢W(xué)課前預(yù)習(xí)而有的同學(xué)不預(yù)習(xí)所造成的。課前預(yù)習(xí)過的同學(xué)，是有備而來，課前對(duì)所有的內(nèi)容有了一個(gè)完整的了解，對(duì)這節(jié)課要講什么，重點(diǎn)是什么，自己哪里要聚精會(huì)神地聽，哪里不太明白等等，心中有數(shù)。而課前沒預(yù)習(xí)過的同學(xué)，就會(huì)處于一種被動(dòng)的狀態(tài)，一節(jié)課下來，也許只聽懂一點(diǎn)點(diǎn)，而如果遇到了知識(shí)障礙就可能一點(diǎn)點(diǎn)都聽不懂了，長此下去，就會(huì)形成惡性循環(huán)，越是課前不預(yù)習(xí)，越聽不懂，課后要補(bǔ)習(xí)的內(nèi)容越多，越就沒有時(shí)間預(yù)習(xí)。
3、可以提高課堂筆記的針對(duì)性。由于有了課前的預(yù)習(xí)，心中有了對(duì)這節(jié)課所講內(nèi)容的整體了解。因此，在上課的過程中就會(huì)知道老師的板書哪些書上有，不需要記，哪些是老師補(bǔ)充的內(nèi)容，書上沒有，應(yīng)該記筆記，就不會(huì)產(chǎn)生不知道如何記筆記的情況。有的同學(xué)因?yàn)檎n前不預(yù)習(xí)，上課時(shí)對(duì)老師的板書不知道哪兒應(yīng)該記，哪兒不應(yīng)該記，結(jié)果就不得不一邊聽老師講課，一邊努力地去記錄教師的板書。這樣就不可能跟上老師的講課速度，既影響了聽課的質(zhì)量，又不可避免地做了一些無用功。
課前預(yù)習(xí)的重要性還有很多，這里就不一一祥述了。下面介紹幾種課前預(yù)習(xí)的方法。
1、章略節(jié)詳法：這種方法是指在學(xué)習(xí)新的一章內(nèi)容時(shí)，先泛泛地瀏覽一下整個(gè)一章的大概內(nèi)容。在學(xué)習(xí)到具體的一節(jié)內(nèi)容時(shí)，再比較詳細(xì)地預(yù)習(xí)每節(jié)內(nèi)容。籠統(tǒng)地掌握了一章的內(nèi)容框架，預(yù)習(xí)和學(xué)習(xí)每節(jié)的內(nèi)容就能更好的把握重點(diǎn)和知識(shí)聯(lián)系。具體的步驟是：首先粗讀這一章的內(nèi)容，把握整體，然后找出這一章的重點(diǎn)、難點(diǎn)和疑點(diǎn)，理出頭緒想一想每一節(jié)的主要內(nèi)容是什么，對(duì)難點(diǎn)和疑點(diǎn)應(yīng)該如何掌握，如何理解？為什么要這樣理解，從另一個(gè)角度理解行不行，哪些知識(shí)是記憶性的？哪些知識(shí)是看不明白，等等。這樣就為上課時(shí)搞清搞懂、掌握、記憶所學(xué)知識(shí)打下了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。例如：預(yù)習(xí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法一節(jié)時(shí)，我們對(duì)該章的內(nèi)容有所了解，在此基礎(chǔ)上，再詳細(xì)閱讀這一節(jié)從而確定在聽這一節(jié)課時(shí)的重點(diǎn)、難點(diǎn)。
2、前后相連法：知識(shí)是相通的，在我們的教材中，每章中的各節(jié)知識(shí)都是有聯(lián)系的，我們?cè)陬A(yù)習(xí)某一部分內(nèi)容時(shí)，看一看或想一想前面所學(xué)的內(nèi)容，然后大略地翻一翻后面所要講的內(nèi)容，把新舊知識(shí)聯(lián)系起來，由已有知識(shí)推測(cè)未知知識(shí)，從而達(dá)到掌握知識(shí)的目的。
3、習(xí)題試解法：習(xí)題試解法是指在預(yù)習(xí)完教材之后，馬上看一看課后的練習(xí)題，然后對(duì)照教材進(jìn)行試解，這樣在試解過程中，就會(huì)檢驗(yàn)出預(yù)習(xí)的情況，是懂還是不懂。例如：對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法一節(jié)來說，通過對(duì)教材的習(xí)題試解后，就可理出本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容是：①過濾的操作要點(diǎn)，②分液的條件，③離子的檢驗(yàn)方法，④實(shí)驗(yàn)操作的安全問題。
（二）聽好化學(xué)課
聽課是學(xué)生在學(xué)校學(xué)習(xí)的最基本形式，學(xué)生在學(xué)校學(xué)習(xí)的大部分時(shí)間是在聽課中度過的。聽課之所以重要，是因?yàn)橹R(shí)的獲得大部分是通過老師的講解來獲得的。因此，要想學(xué)好化學(xué)就必須學(xué)會(huì)聽課。
1、集中精神聽講，發(fā)揮主體作用。
在課堂上只有高度集中注意力，才能跟上老師的思路，抓住知識(shí)的重點(diǎn)，才利于對(duì)知識(shí)的理解和吸收。聽課時(shí)，眼睛要盯著老師的板書，老師講解時(shí)，眼睛要盯著老師的動(dòng)作和表情，緊跟著老師的思路走，在集中精神聽講的同時(shí)，還要發(fā)揮個(gè)體的主觀能動(dòng)性。有的同學(xué)認(rèn)為，上課就是老師講，學(xué)生聽，他們把學(xué)習(xí)比做送貨進(jìn)倉，認(rèn)為只要自己打開“倉門”就可以等著老師把貨物送進(jìn)去。這種想法是把自己放在學(xué)習(xí)的被動(dòng)的地位上，是不對(duì)的。要提高聽課效率，重要的是對(duì)老師的講解進(jìn)行思考，主動(dòng)地去吸收老師所講的內(nèi)容，發(fā)揮個(gè)體的能動(dòng)作用。
2、緊跟老師的思路。
不少同學(xué)上課時(shí)不是埋頭自思，就是忙著做筆記。思想不能與老師保持一致。這是一種不好的聽課方式，聽講時(shí)思想必須與老師保持一致，聽老師是用什么方法、技巧去解題的；聽老師對(duì)問題有哪些提問、解釋。只有這樣才能把握住聽課的重點(diǎn)，不脫離教師講課的軌道。
3、要以理解為主。
聽講的目的，就是要聽懂老師講解的內(nèi)容。有些學(xué)生聽講時(shí)分不清主次，結(jié)果抓了芝麻，丟了西瓜，課堂上聽是主體，“聽講、聽講”主要是先“聽”，這是主體，“想”和“記”是次體。原則上是先聽清楚再思考，思考懂了再做筆記，不要只顧思考和做筆記而忘記了聽講或顧不上聽講。
4、積極回答問題。
老師的提問往往是教材的重點(diǎn)、難點(diǎn)或需要特別注意的地方，要快速思考，踴躍發(fā)言。在別的同學(xué)回答問題時(shí)，也要精力集中，邊聽講邊分析正誤，留心不完善的或有錯(cuò)的地方，隨時(shí)準(zhǔn)備補(bǔ)充和糾正。上課不僅僅是老師向?qū)W生單向傳遞知識(shí)的過程，而且是老師和學(xué)生雙向交流信息的過程。其中的主要形式之一，就是老師提問，學(xué)生回答。這樣做，一方面可調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)大家思考，提高聽課效率，另一方面還可鍛煉同學(xué)們的語言表達(dá)能力和大腦的快速反應(yīng)能力，將被動(dòng)的聽課變?yōu)橹鲃?dòng)的參與。因此，你可不要失去這樣的好機(jī)會(huì)呀！要隨時(shí)準(zhǔn)備積極發(fā)言。
5、要敢于質(zhì)疑。
課堂上有不懂和疑難問題，有不同的想法，要敢于提出，以求得老師的及時(shí)幫助。每位同學(xué)都可能遇上聽不懂的情況。在這時(shí)候，有的可能會(huì)“反正我聽不懂，再聽也沒用，干脆來個(gè)不聽”。有的則一味埋怨老師講得太快，不夠詳細(xì)；還有的會(huì)立即去問自己的同桌或埋頭查閱參考資料等。這些都是不可取的。一位西方哲人說過，選擇是聽的藝術(shù)的金鑰匙。一般來說，老師講的都要聽，但是有時(shí)老師為了照顧不同層次的學(xué)生，采用不同的方式講不同的內(nèi)容，這時(shí)學(xué)生就得根據(jù)自己的實(shí)際情況有選擇的聽，即抓住對(duì)于自己有重要意義的關(guān)鍵內(nèi)容。
6、做好課堂筆記。
記課堂筆記的最常用方法是“提綱式”筆記法。即一邊聽課，一邊敏捷地概括和記下重點(diǎn)、難點(diǎn)。課堂筆記要盡快整理，使重點(diǎn)突出，這對(duì)鞏固知識(shí)十分重要。筆記的充實(shí)整理包括兩點(diǎn)：一是把課堂上漏記和記錯(cuò)的內(nèi)容補(bǔ)上去或糾正過來；二是理清綱目，突出重點(diǎn)、難點(diǎn)，用概括的語言將本節(jié)內(nèi)容串聯(lián)起來，使筆記
成為一份自己提煉加工的、深化的和系統(tǒng)的復(fù)習(xí)材料。
要把握記筆記的時(shí)機(jī)，原則就是不影響聽講，一般情況下要用90%的注意力集中聽講，只抽出10%的注意力進(jìn)行簡要記錄。做筆記的關(guān)鍵是記下“必要”和“精華，這個(gè) “必要”和“精華”就是——記重點(diǎn)、記難點(diǎn)、記疑點(diǎn)、記思路、記技巧。記筆記應(yīng)著重記下老師講課中的歸納和總結(jié)，以及容易混淆的概念等。
7、不要挑剔老師。
對(duì)老師的挑剔，不但極大地影響著同學(xué)的求知欲，更重要的是影響著學(xué)生對(duì)該老師所講授知識(shí)的接受與吸收，并且常常會(huì)因此造成偏科。個(gè)別學(xué)生對(duì)老師的挑剔比較多，認(rèn)為某老師水平不高，講課表情不好，動(dòng)作不準(zhǔn)等。這里需要弄清一個(gè)問題，老師只是一個(gè)傳授知識(shí)的“輔助”，是一個(gè)學(xué)生學(xué)習(xí)成功的重要外因。老師的水平再高，也只能是“燃燒”自己；一個(gè)老師的水平再差，只要自己努力也會(huì)有收獲。
8、注意用目光和老師交流。
上課時(shí)，你的目光是看黑板抄板書、看老師聽思路、還是低頭翻書翻資料？對(duì)這三種做法，化學(xué)成績較優(yōu)秀的選中率分別為7.0%、73.7%、19.3%.可見目光跟著老師轉(zhuǎn)是最佳做法。事實(shí)上，師生間積極的目光交流，不僅利于學(xué)生集中注意力，而且使老師也很容易從學(xué)生的表情里讀出哪些地方學(xué)生已懂可略講，哪些地方還需放慢速度重點(diǎn)講，因此目光交流的過程實(shí)為師生間相互了解、感知的過程。
9、善始善終，聽好小結(jié)。
臨近下課，經(jīng)歷了緊張一節(jié)課的大腦往往感到疲憊倦怠，往往會(huì)對(duì)小結(jié)部分引不起足夠的重視。但事實(shí)上，結(jié)尾的話雖然不多，卻常常是一節(jié)課精要的提煉和復(fù)習(xí)的提示，是點(diǎn)睛之筆，“文眼”、“核心”所在，它對(duì)我們進(jìn)一步理解課本內(nèi)容、掌握知識(shí)要領(lǐng)、領(lǐng)會(huì)知識(shí)的實(shí)質(zhì)，有著不容忽視的作用。因此必須認(rèn)真聽好最后的小結(jié)。
10、注意課后總結(jié)。
一節(jié)課下來，應(yīng)該做一個(gè)課后總結(jié)。想一想老師是如何引入這節(jié)課的，中間是如何分析的，最后是如何歸納的，弄清來龍去脈，概括出這節(jié)課的知識(shí)要點(diǎn)，并將它納入自己的知識(shí)體系，已使自己的知識(shí)結(jié)構(gòu)融會(huì)貫通。
（三）化學(xué)的復(fù)習(xí)
一所中學(xué)的一位老師彈《致愛麗絲》，在空曠的琴房里，那感覺很妙，音質(zhì)之純美是一般人不能演繹出來的。有人問她，如果我能這樣熟練地演奏這首《致愛麗絲》，需要多長時(shí)間？她微笑著說：“10分鐘。”問的人說：“你開玩笑吧。”她說：“不，是真的，不過我說的是每天10分鐘。” 她是一位語文老師，還是三年前練的琴，那架鋼琴是一家私人企業(yè)捐贈(zèng)的，一直放在琴房里，學(xué)校曾來過一個(gè)音樂教師，不過嫌學(xué)校待遇低，走了。于是，她便成了這架鋼琴的主人，每次課間10分鐘，她就貓到琴房里練練，從最初的音節(jié)開始，不過，她只有10分鐘，10分鐘之后，上課鈴聲響，她就得停止。
幾分鐘的時(shí)間并不長，但如果能利用他并成為一種習(xí)慣，這些短短的時(shí)間就有可能成就一個(gè)人，復(fù)習(xí)化學(xué)每天也只須10分鐘。
根據(jù)遺忘規(guī)律，學(xué)習(xí)內(nèi)容的最好方法是及時(shí)復(fù)習(xí)，強(qiáng)調(diào)復(fù)習(xí)的及時(shí)性，這樣才能事半功倍。下面介紹一種行之有效的復(fù)習(xí)方法。
1、嘗試回憶
所謂嘗試回憶，是指將課堂內(nèi)容回想一遍，有人將其稱為“反芻”，就像牛、羊等動(dòng)物一樣，把自己胃里的食物再退回到口腔里細(xì)細(xì)加以咀嚼。
嘗試回憶當(dāng)堂效果最好。一是因?yàn)閷W(xué)生每天都有6—7節(jié)課，當(dāng)堂回憶能充分利用這些時(shí)間。二是因?yàn)槔蠋焺倓傊v過，趁熱打鐵，能把記憶和理解有機(jī)結(jié)合起來。三是當(dāng)堂回憶以后，下課再及時(shí)復(fù)習(xí)，能使記憶和理解得到重復(fù)和循環(huán)。而當(dāng)堂回憶還要注意幾點(diǎn)：（1）善抓重點(diǎn)，回憶的內(nèi)容是老師指出的重要內(nèi)容和教材里的關(guān)鍵性的概念。（2）講究方法，對(duì)于易混淆的概念要比較記憶，當(dāng)堂回憶畢竟時(shí)間短，課后要注意多復(fù)習(xí)。
嘗試回憶的好處，可有以下幾方面：
（1）可以檢查課堂學(xué)習(xí)的效果。在嘗試回憶的過程中，如果能回憶出課堂學(xué)習(xí)的全部或大部分內(nèi)容，這就可以證明自己的預(yù)習(xí)和學(xué)習(xí)效果，在開始嘗試回憶時(shí)，最好不要看書和筆記，等到想不出來的時(shí)候再看書和筆記。為了加深記憶，可以一邊想，一邊把主要內(nèi)容寫出來，這樣嘗試回憶的效果會(huì)更好。
（2）可以提高記憶力。由于嘗試回憶是一種積極的思維活動(dòng)，它可以把自己學(xué)過的知識(shí)，在尚未進(jìn)入遺忘狀態(tài)之前，就在頭腦中再現(xiàn)了一遍，這當(dāng)然是有利于記憶保持的。
（3）可以提高閱讀和整理讀書筆記的積極性。通過嘗試回憶，把課堂學(xué)習(xí)的內(nèi)容在腦子里再過一遍，記住的往往是自己已經(jīng)懂得的，沒有記住的正是自己沒有掌握的，這說明記憶恰好是對(duì)學(xué)習(xí)效果的檢查。對(duì)于那些想不出來的內(nèi)容，就會(huì)急著去看書或筆記，這樣就激發(fā)了看書或整理筆記的積極性，并自覺地將忘記的內(nèi)容作為復(fù)習(xí)重點(diǎn)，使得復(fù)習(xí)具有針對(duì)性。
（4）可以培養(yǎng)思維能力。嘗試回憶時(shí)反省思維過程，還要概括課堂學(xué)習(xí)的內(nèi)容，而一旦想不出來，還要千方百計(jì)地尋找回憶的線索，這無疑是在做“記憶體操”。因此，一個(gè)經(jīng)常嘗試回憶的學(xué)生，不僅記憶能力會(huì)有所提高，而且思維能力也會(huì)得到一定的提高。
2、認(rèn)真讀書
在復(fù)習(xí)過程中，完成了嘗試回憶的步驟以后，便要開始認(rèn)真讀書。當(dāng)然，這時(shí)的讀書與預(yù)習(xí)時(shí)的讀書不一樣，它是在預(yù)習(xí)和課堂學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的。因此，必須做到以下幾點(diǎn)：
（1）讀書與思考相結(jié)合。所謂讀書與思考相結(jié)合，是指不僅要在讀書的過程中從頭到尾，逐字逐句讀，對(duì)基本概念，基礎(chǔ)知識(shí)的內(nèi)容決不馬虎，要全面過目，而且還要邊讀邊思考，要多想想在回憶過程中出現(xiàn)的問題，思考內(nèi)在聯(lián)系，更要思考對(duì)知識(shí)的理解和應(yīng)用。
（2）要重點(diǎn)突出。復(fù)習(xí)中的讀書，要有重點(diǎn)，對(duì)于已經(jīng)記住和理解的部分可以不必再花時(shí)間，而把時(shí)間集中在回憶不起來和印象模糊的內(nèi)容上面。在讀書時(shí)不妨可以邊讀邊劃。
（3）重在精讀、熟讀。對(duì)于課本的一些重要內(nèi)容，必須做到精讀和熟讀。至于一些關(guān)鍵的章節(jié)和定義、定理等內(nèi)容，還要在精讀、熟讀的基礎(chǔ)上，將其背出來。
（4）適當(dāng)看一些參考書。在復(fù)習(xí)的過程中，適當(dāng)?shù)目匆恍﹨⒖紩�是很有必要的，看參考書當(dāng)然是在復(fù)習(xí)好課本內(nèi)容的基礎(chǔ)上進(jìn)行，而且是結(jié)合課本內(nèi)容去讀參考書。
3、整理筆記
在復(fù)習(xí)過程中的整理筆記，是指要把預(yù)習(xí)、課堂學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)等學(xué)習(xí)過程中所記的筆記串連起來，進(jìn)行一定的加工和整理，使其成為一份經(jīng)過加工和提煉的復(fù)習(xí)資料，整理筆記的過程往往是一個(gè)知識(shí)深化、簡化的過程。所以，它要求索引清楚，中心突出，內(nèi)容精練，最好還有自己的獨(dú)到見解。這樣，可以使這份經(jīng)過加工和整理的筆記成為階段復(fù)習(xí)和重要考試前的復(fù)習(xí)的得力助手。
4、探究和發(fā)現(xiàn)
復(fù)習(xí)的內(nèi)容不能僅局限重復(fù)課本內(nèi)容上面，而應(yīng)該在復(fù)習(xí)舊知識(shí)的基礎(chǔ)上不斷的進(jìn)行探究和有所發(fā)現(xiàn)。所謂“溫故而知新”也就是這個(gè)道理。要在復(fù)習(xí)過程中進(jìn)行探究，最根本的方法是“質(zhì)疑”，也就是提出問題。對(duì)于知識(shí)，不僅要懂得是什么的問題，而且要懂“為什么”的問題。
四、化學(xué)的練習(xí)
國王請(qǐng)畫家為他畫一只孔雀。一年后，國王去拜訪畫家。畫家拿出了畫紙，很快就畫出一只美麗鮮艷的孔雀。國王很滿意，但是價(jià)錢卻使他吃驚。“就那么一會(huì)兒工夫，你看起來毫不費(fèi)力、輕而一舉地畫成了，竟要這么高的價(jià)錢？”國王問。于是畫家領(lǐng)著國王走遍他的房子，每個(gè)房間都放著一堆堆畫著孔雀的畫紙。畫家說：“為了在這一會(huì)兒畫出這只孔雀，我用了整整一年的時(shí)間才準(zhǔn)備好！”每一次成功的背后都需要有大量的知識(shí)儲(chǔ)備和經(jīng)驗(yàn)的積累。
如果說聽課這一環(huán)節(jié)側(cè)重于對(duì)知識(shí)的理解，那么練習(xí)就是側(cè)重于對(duì)知識(shí)的消化和鞏固。對(duì)于為什么要做練習(xí)的問題，一些同學(xué)缺乏正確的認(rèn)識(shí)，他們認(rèn)為這是為了完成學(xué)習(xí)任務(wù)，是為了達(dá)到老師的要求，這種觀點(diǎn)是沒有認(rèn)識(shí)到練習(xí)的真正意義。
高中化學(xué)方法篇三：高中化學(xué)計(jì)算中常用的幾種方法
高中化學(xué)計(jì)算中常用的幾種方法
一．差量法
(1)不考慮變化過程，利用最終態(tài)（生成物）與最初態(tài)（反應(yīng)物）的量的變化來求解的方法叫差量法。無須考慮變化的過程。只有當(dāng)差值與始態(tài)量或終態(tài)量存在比例關(guān)系時(shí)，且化學(xué)計(jì)算的差值必須是同一物理量，才能用差量法。其關(guān)鍵是分析出引起差量的原因。
（2）差量法是把化學(xué)變化過程中引起的一些物理量的增量或減量放在化學(xué)方程式的右端，作為已知量或未知量，利用各對(duì)應(yīng)量成正比求解。
(3)找出“理論差量”。這種差量可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣態(tài)物質(zhì)的體積和壓強(qiáng)、反應(yīng)過程中的熱量等。用差量法解題是先把化學(xué)方程式中的對(duì)應(yīng)差量(理論差量)跟實(shí)際差量列成比例，然后求解。如：
－12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol Δm(固)，Δn(氣)，ΔV(氣)
2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(標(biāo)況)
1．固體差量
例1．將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。（答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。）
解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為
x。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 棒的質(zhì)量增加（差量）
56 6464-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
56：8=x:0.8克答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。
2.體積差法
例2．將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)， 該b L氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是(C )
2a－bb－a2a－bb－aA. C. abba
設(shè)參加反應(yīng)的氨氣為x ，則
2NH3N2＋3H2 ΔV
2 2
x b－a
x＝(b－a) L
所以氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
3.液體差量
例3．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，
所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。
解：設(shè)此鐵的純度為x。
Fe
＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 溶液質(zhì)量增加（差量）
56 256-2=54
10x克55.4克-50克=5.4克 a L－b－ab L2a－b b
56：54=10x克：5.4克
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二．關(guān)系式法
建立關(guān)系式一般途徑是：（1）利用微粒守恒建立關(guān)系式；（2）利用化學(xué)方程式之間物質(zhì)的量的關(guān)系建立關(guān)系式；（3）利用方程式的加和建立關(guān)系式等。
三.守恒法
（1）化合物中元素正負(fù)化合價(jià)總數(shù)守恒。
（2）電解質(zhì)溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)守恒。
（3）化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒。
（4）化學(xué)反應(yīng)前后同種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。
（5）氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)守恒。
（6）溶液稀釋、濃縮、混合前后溶質(zhì)量（質(zhì)量或物質(zhì)的量）守恒。
由于上述守恒關(guān)系不隨微粒的組合方式或轉(zhuǎn)化歷程而改變，因此可不追究中間過程，直接利用守恒關(guān)系列式計(jì)算或觀察估算的方法即為守恒法。運(yùn)用守恒法解題既可以避免書寫繁瑣的化學(xué)方程式，提高解題的速度，又可以避免在紛繁復(fù)雜的解題背景中尋找關(guān)系式，提高解題的準(zhǔn)確度。
1.元素守恒法
催化劑例1.4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O2NO＋O2===2NO23NO2＋H2O===2HNO3＋NO
經(jīng)多次氧化和吸收，由N元素守恒知：NH3～HNO3
2.電子轉(zhuǎn)移守恒法
－－失去8e得4e2－例2.NH3――→HNO3， O2――→2O
由得失電子總數(shù)相等知，NH3經(jīng)氧化等一系列過程生成HNO3，NH3和O2的關(guān)系為NH3～2O2。
例3.黃鐵礦主要成分是FeS2。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.100 0 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2
－1氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.020 00 mol·L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶
3＋2－2＋＋2－2＋＋3＋3＋液25.00 mL。已知：SO2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr＋6Fe＋7H2O
求樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。
高溫解析 (1)據(jù)方程式4FeS2＋11O2=====2Fe2O3＋8SO2
3＋2－2＋＋SO
2＋2Fe＋2H2O===SO4＋2Fe＋4H
2－2＋＋3
＋3＋Cr2O7＋6Fe＋14H===2Cr
＋6Fe＋7H2O
32－2＋得關(guān)系式：Cr2O7～6Fe～3SO2～2 2
32
0．020 00 mol·L×0.025 00 －1m
1202 m(FeS2)＝0.090 00 g 樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.00%
四．極值法（也稱為極端假設(shè)法）
①把可逆反應(yīng)假設(shè)成向左或向右進(jìn)行的完全反應(yīng)。
②把混合物假設(shè)成純凈物。
③把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)。
例1.在一容積固定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O23(g)。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3
－1－1－1的濃度分別為0.2 mol·L、0.1 mol·L、0.2 mol·L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能存在的數(shù)據(jù)是(B )
－1－1 －1A．SO2為0.4 mol·L，O2為0.2 mol·LB．SO2為0.25 mol·L
－1 －1C．SO2和SO3均為0.15 mol·LD．SO3為0.4 mol·L
－1解析 本題可根據(jù)極端假設(shè)法進(jìn)行分析。若平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的濃度最大為0.4 mol·L，
而SO2和O2的濃度最小為0；若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)SO3的濃度最小為0，而SO2和O2的最大濃度分
－1－1別為0.4 mol·L、0.2 mol·L，考慮該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能向任何一個(gè)方向進(jìn)行到底，因此平衡時(shí)SO3、
－1,－1,－1O2、SO2的濃度范圍應(yīng)分別為0<c(SO3)<0.4 mol·L0<c(O2)<0.2 mol·L0<c(SO2)<0.4 mol·L。SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化成
－1－1－1SO3，而SO3分解則生成SO2，那么c(SO3)＋c(SO2)＝0.2 mol·L＋0.2 mol·L＝0.4 mol·L。對(duì)照各選項(xiàng)，只
有B項(xiàng)符號(hào)題意。
例2. 在含有a g HNO3的稀硝酸中，加入b g鐵粉充分反應(yīng)，鐵全部溶解并生成NO，有 g HNO3被還原，則a∶b不可4
能為( A ) A．2∶1B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
解析 Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，根據(jù)鐵的用量不同，反應(yīng)可分為兩種極端情況。
(1)若Fe過量，發(fā)生反應(yīng)：3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
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a
baa3則有＝此為a∶b的最小值。 5663b1
(2)若HNO3過量，發(fā)生反應(yīng)：Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
baa9則有：∶此為a∶b的最大值。 5663b2
3a9所以a∶b，即a∶b的比值在此范圍內(nèi)均合理。 1b2
五．平均值規(guī)律及應(yīng)用
(1)依據(jù)：若XA>XB ，則XA>X>XB，X代表平均相對(duì)原子(分子)質(zhì)量、平均濃度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等。
(2)應(yīng)用：已知X可以確定XA、XB的范圍；或已知XA、XB可以確定X的范圍。
解題的關(guān)鍵是要通過平均值確定范圍，很多考題的平均值需要根據(jù)條件先確定下來再作出判斷。實(shí)際上，它是極值法的延伸。
例1.兩種金屬混合物共15 g，投入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后得到11.2 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則原混合物的組成肯定不可能為( B ) A．Mg和Ag B．Zn和Cu C．Al和ZnD．Al和Cu
＋解析 本題可用平均摩爾電子質(zhì)量(即提供1 mol電子所需的質(zhì)量)法求解。反應(yīng)中H被還原生成H2，由題意可知15 g
－－1金屬混合物可提供1 mol e，其平均摩爾電子質(zhì)量為15 g·mol。選項(xiàng)中金屬M(fèi)g、Zn、Al的摩爾電子質(zhì)量分別為12 g·mol
－1－1－1、32.5 g·mol、9 g·mol，其中不能與鹽酸反應(yīng)的Ag和Cu的摩爾電子質(zhì)量可看做∞。根據(jù)數(shù)學(xué)上的平均值原理
－1－1可知，原混合物中一種金屬的摩爾電子質(zhì)量大于15 g·mol，另一金屬的摩爾電子質(zhì)量小于15 g·mol。答案 B
例2.實(shí)驗(yàn)室將9 g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18 g，則該氧化物粉末可能是(C ) ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO
A．①② B．②④C．①④D．②③
9 g11解析 n(Al)＝＝，Almol×3＝1 mol，則生成金屬的摩爾電子質(zhì)量－127 g·mol33
－－1(轉(zhuǎn)移1 mol e生成金屬的質(zhì)量)為18 g·mol。
56 g55 g－1－1①項(xiàng)生成Fe的摩爾電子質(zhì)量為，生成Mn的摩爾電子質(zhì)量為，根據(jù)平均3 mol4 mol
51 g－1－1值規(guī)律，①正確；②生成Mn的摩爾電子質(zhì)量為13.75 g·mol，生成V的摩爾電子質(zhì)量為g·mol，根據(jù)5 mol
平均值規(guī)律，②不可能生成單質(zhì)18 g；同理，③也不可能生成金屬單質(zhì)18 g；④Al完全反應(yīng)時(shí)生成Fe的質(zhì)量大于18 g，當(dāng)氧化物粉末不足量時(shí)，生成的金屬可能為18 g，④正確。答案 C
鞏固練習(xí)：
1.一定條件下，合成氨氣反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是（A）A. 16.7%B. 20.0%C. 80.0%D. 83.3%
-1--3+2+2.取KI溶液25 mL，向其中滴加0.4 mol·L的FeCl3溶液135 mL,I完全反應(yīng)生成I2：2I+2Fe=I2+2Fe。將反應(yīng)后的
2+溶液用CCl4萃取后分液，向分出的水溶液中通入Cl2至0.025 mol時(shí)，F(xiàn)e恰好完全反應(yīng)。求KI溶液的物質(zhì)的量濃度。
（2mol/L）
3.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)，1 L該混合烴與9 L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中符合此條件的是（A）
①CH4、C2H4②CH4、C3H6③C2H4、C3H4 ④C2H2、C3H6
A.①③B.②④ C.①④ D.②③
-14.有一在空氣中放置了一段時(shí)間的KOH固體，經(jīng)分析測(cè)知其含水2.8%、含K2CO3 37.3%，取1 g該樣品投入25 mL 2 mol·L
-1的鹽酸中后，多余的鹽酸用1.0 mol·L KOH溶液30.8 mL恰好完全中和，蒸發(fā)中和后的溶液可得到固體（B）
A.1 gB.3.725 g C.0.797 gD.2.836 g
6.銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)后硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（B）
A.9.02 g B.8.51 g C.8.26 gD.7.04 g
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