高中化學解題技巧
導語：掌握高中化學解題技巧，可以讓各位在考試中更加得心應手哦。以下是小編帶來的高二化學解題技巧，供各位閱讀。
高中化學解題技巧
1.選擇題
在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項，合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法，找到選項與題干，選項與選項之間區別聯系，迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的，最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短，為解決后面的大題騰出更多時間。
2.填空題
按照近幾年情況看，在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。
(1)化學方程式的書寫要完整無誤。
(2)專業用語不能錯。
(3)當答案不唯一或有多種選擇時，以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答，表達更準確。
(4)對于語言敘述性題目做答時要注意，從“已知”到“未知”之間的邏輯關系必須敘述準確，且環環相扣，才能保證不丟得分點，才能得滿分。
(5)對于計算型填空，要注意該書寫單位的要書寫單位。
3.解答題
在解高考化學解答題時，語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理，層次分明，符合邏輯，文字精煉.若思路混亂，言不及題，詞不達意，即使長篇大論也不得分，不按要求答題會失分，書寫不規范也會失分。
高考化學解答題解題重要的不是技巧，而是應用數學思想方法進行化學計算：
(1)守恒法思想，包括元素守恒、質量守恒、電荷守恒、電子得失守恒。
(2)數軸法思想，兩種物質之間發生反應時相對量不同，發生的反應不同這一類計算題。
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一、定量守恒法
定量守恒幾乎是貫穿高中化學和物理的一個最常見的概念，在日常的學習中經常會看到，電子守恒、質量守恒、電荷守恒等多種守恒的情況，然而化學學習的重要基 礎之一就是化學種常見的方程式，它所遵循的就是守恒定律，在日常的解題過程中，巧妙地運用守恒方法，可以有效的解決問題.例如，在化學的方程式中有很多關 于守恒的關系定式，包括生成物和反應物之間的體積、質量、物質的量，而反應前后的總質量、得失的電子數、原子數都應當是守恒的.
例1 （ 2010年全國卷）一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0. 25 g磷消耗掉314 ml.氯氣（標準狀況），則產物中PCl3與PCl5的物質的量之比接近于（ ）
（A） 1：2 （B） 2：3 （C） 3：1 （D） 5：3
解析：這足2010年全國卷的一道化學題，這道題就可以使用守恒來解決分析題目中給出的條件n（ PCl3）=x mol，n（PCl5）=y mol，由P元素有：x+y=0.25/31≈0.008①；由Cl元素守恒確3x+5y= （0. 314x'）/22.4≈0.028②，聯立之解得：x=0. 006，y=0.002，故選（C）.這道題的解題核心就是守恒問題，同時也涉及一些方法技巧的問題，但守恒問題是這個問題的核心解決方法.
二、差量解題法
差量解題法是較為常用的一種方式，學生在解答之前，一定要認真觀察題目的要求和內容，根據問題中所涉及的原理和變量進行差量計算.
例2 （2013年江蘇卷）CO（g）+H20→CO，（g）+H1（g）反應并放熱.現有3個相同的2L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ，在1.中充入1 mol CO和1mol H20，在II中充入I和1 mol CO，和1nlol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol，H2O.70°條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
�。ˋ）容器I、Ⅱ中正反應速率相同
�。↖{）容器l、Ⅱ中反應的平衡常數相同
�。–）容器I中CO的物質的量比容器Ⅱ中的多
�。―）容器I中CO的轉化率與容器II中CO2的轉化率之和小于l
解析：若溫度恒定，容器I、Ⅱ等效，容器I中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和等于1.但兩者溫度不等，容器I溫度大于700 °C.容器Ⅱ溫度小于700 ℃，有利于容器I平衡向逆反應方向移動.容器Ⅱ平衡向正反應方向移動.容器I中CO的轉化率相應減小，容器Ⅱ中CO，的轉化率同樣會相應減小，容器I中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2：的轉化率之和小于 1.答案為（C）（D）.
三、化學方程式法
在化學變化中，物質的.結構、性質、變化郁足十分復雜的，這時候化學方程式的作用就得以充分的發揮，化學方程式簡單，明了，能夠有效地使復雜的題型變得簡 單，化學中的很多實驗和方法法都是建立在對等的條件下，包括物理變化，化學變化，如混合物和純凈物.再例如化合反應和分解反應，就連化學方程式的前后都是 辯證而統一的，掌握好方程式的對等關系，在進行題目的分析，根據方程式進行解題.
例3 （2010上海市高考）由5 mol Fe2O3，4 mol Fe3O4和3 mol Fe0組成的混合物，加人純鐵1 mol并在高溫下和Fe2O3反應。若純鐵完全反應，則反應后混合物中FeO與Fe2O3，的物質的量之比可能是（ ）
�。ˋ）4：3 （B）3：2 （C）3：1 （I））2：1
解析：此題考查了化學計算知識.分析題給混合物和高溫 -發生的反應，可知當Fe203+ Fe= 3Fe0時，反應后混合物中含確6 mol Fe0、4 mol Fe203，則Fe0與Fe2O3，的物質的量之比為3：2；當發生反應：Fe20 3+Fe+ Fe0=Fe2O3時，反應后混合物中含有2 mol Fe0，4 mol Fe203，則Fe0與Fe2O3，的物質的il}之比為1：2；當兩反應均存在時，Fe0與Fe2O3，的物質的量之比處于兩者之間，故（B）（C）可能.這道題就是基于化學方程式的一道典型題目，把幾種可能的反應化學方程式列出來，然后從最大值最小值去分析，使其因果關系顯得十分明顯、簡單，從而迅速地做出正確判斷的方法.
四、極限法
極限判斷是指從事物的極端上來考慮問題的一種思維方法，該思維方法的特點是確定了事物發展的最大（或最小）程度以及事物發生的范圍.這種方法，適合定性或定量地求解混合物的組成，一般是處理混合物計算時使用，就是假定混合物只含有其中一種成分，通過定量計算，可以得出某些數據的取范圍.
例4在標準狀況下H，和Cl，的混合氣體Al，經光照后完全反應，所得氣體恰好能使6 mol的NaOH完全轉化為鹽，則a，b的關系不可能是下列的（ ）
（A）6= a/22.4
（B）6>a/22.4
（C）6≥a/11.2
�。―）6<a
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