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化學離子方程式正誤判斷的七種方法
在日常學習、工作和生活中，大家對化學離子方程式都再熟悉不過了吧，下面是小編為大家整理的化學離子方程式正誤判斷的七種方法，希望對大家有所幫助。
化學離子方程式正誤判斷的七種方法
1.看是否符合客觀事實。如Fe與CI2反應生成三價鐵而非二價鐵，CO2通入苯酚鈉中生成的是碳酸氫跟離子而非碳酸根離子。
2. 電荷守恒。即等號左右的電荷總數相等。
3. 看化學式是否可拆。
(1)、在書寫離子方程式時，難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質均要寫成化學式，強酸強堿和可溶于水的鹽改寫成離子形式。
(2)、微溶物的處理：當微溶物出現在生成物中，用化學式表示，當出現在反應物中，溶液是澄清時拆成離子，溶液是濁液時，寫成化學式。
4. 酸式鹽的書寫：強酸的酸式根離子全寫成離子的形式，如，HSO4-可拆成氫離子和硫酸根離子，弱酸的酸式根離子不可拆。
5. 考慮反應物的量是適量、過量還是少量。如過量的SO2和CO2通入NaOH溶液中，生成的是硫酸氫根離子和碳酸氫根離子。
6. 多元弱酸酸式鹽與堿的反應，注意滴加順序。如在NaHCO3中滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2為不足量，NaHCO3看成酸，Ba(OH)2為堿，按照酸堿中和生成2份的水，即2NaHCO3+ Ba(OH)2=2H2O+BaCO3+Na2CO3.
7. 看= 是否正確。
例1.下列離子方程式正確的是 ( )
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O
B.鈉與水的反應Na + 2H2O === Na+ + 2OH -+ H2
C.銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ === Cu2+ + Ag
D.大理石溶于醋酸的反應CaCO3 + 2CH3COOH === Ca2+ + 2CH3COO- +CO2+ H2O
A中的澄清的石灰水應拆成離子形式，B、C中電荷不守恒，D正確。
離子方程式的正誤判斷
一個離子方程式是否正確，關鍵要看它能否反映溶液中離子反應的真實情況。
（1）是否以客觀事實為依據
如鐵與稀鹽酸反應就不能寫成：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑，而應寫成：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑ 。
（2）是否符合質量守恒定律
即式中等號兩邊各種原子的種類和個數是否相等。
如鋁與稀鹽酸的反應不能寫成：Al+3H+= Al3++H2↑，而應寫成：2Al + 6H+= 2Al3++ 3H2↑。
（3）電荷是否守恒
如硝酸銀溶液中加入銅粉的反應不能寫成：Ag++Cu=Cu2++Ag，應寫成：2Ag++Cu=Cu2++2Ag。
（4）電解質拆分要正確：
如碳酸鋇和稀硝酸反應不能寫成：CO32-+2H+= H2O+CO2↑，因為碳酸鋇難溶于水要保留它的化學式，這個反應的離子方程式應寫成：BaCO3+2H+= Ba2++H2O+CO2↑ 。
（5）要注意陰陽離子配比：
如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應：H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，錯在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2這一組成。應為：2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。
（6）觀察離子反應是否寫完全：
如稀CuSO4與Ba(OH)2溶液反應不能寫成：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
應寫成：Cu2++2OH-+SO42-+Ba2+= BaSO4↓+Cu(OH)2↓
如NH4HCO3和足量NaOH反應，不能寫成：HCO3-+OH-=CO32-+ H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
（7）注意反應中的“量”
有些反應，反應物的相對量不同，生成物也不同，離子方程式也就不同。
如Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液：
若NaOH溶液過量，離子方程式為：Ca2++2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+CO32―+2H2O
若Ca(HCO3)2溶液過量，離子方程式為：Ca2++HCO3―+OH―=CaCO3↓+H2O
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