初中九年級化學上冊知識點歸納

　　初中生學習課程逐步增多，九年級的時候，增加了化學這門課程�；瘜W知識不難，只是學生要勤奮看書，加強知識點的記憶。下面是小編為大家整理的九年級化學上冊知識，希望對大家有用!

　　九年級化學基礎知識

　　一、物質的溶解性

　　1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32- 的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水，其他都不溶于水。

　　2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括Fe(OH)2)注意：沉淀物中AgCl和BaSO不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水→堿)

　　二、化學之最

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

　　4、天然存在最硬的物質是金剛石。

　　5、最簡單的有機物是甲烷。

　　6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

　　7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

　　8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導電性最強的金屬是銀。

　　10、相對原子質量最小的原子是氫。

　　11、熔點最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國;中國最大煤炭基地在：山西省最早運用濕法煉銅的是中國西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用最早發現電子的是英國的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

　　九年級化學知識重點

　　1、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　2、水污染的三個主要原因：

　　(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水;

　　(2)生活污水的任意排放;

　　(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

　　3、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

　　4、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：

　　(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;

　　(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小;

　　(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。

　　5、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　6、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。

　　7、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　8、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　9、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

　　10、教材中出現的三次淡藍色：

　　(1)液態氧氣是淡藍色

　　(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、

　　(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

　　11、與銅元素有關的三種藍色：

　　(1)硫酸銅晶體;

　　(2)氫氧化銅沉淀;

　　(3)硫酸銅溶液。

　　12、過濾操作中有“三靠”：

　　(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;

　　(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;

　　(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　14、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　15、取用藥品有“三不”原則：

　　(1)不用手接觸藥品;

　　(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;

　　(3)不嘗藥品的味道。

　　九年級化學上冊知識口訣

　　1、用口訣法記憶酚酞試劑的性質

　　小芬太(即酚酞)靦腆，怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，遇酸色不變。

　　2、用口訣法記憶化學元素化合價

　　(1)常規價的：

　　一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。

　　(2)變價的：

　　銅一二，鐵二三，二(負二)四六硫二四碳，二四六七錳全占。

　　(3)負價的：

　　負一氟氯和溴碘，負二氧硫負三氮。

　　3、用口訣法記憶酸堿鹽溶解性

　　堿(專指OH-)溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，全溶硝酸和鹽酸(鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶);

　　硫酸不溶鉛和鋇(硫酸只有鉛、鋇鹽不溶)，微溶銀鈣亞汞鹽(硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶)。

　　4、用口訣法記憶一氧化碳物理性質和化學性質

　　輕(比空氣輕)無色味溶水難(四個物理性質);

　　有毒還原又可燃(三個化學性質)。

　　5、用口訣法記憶氫氣物理性質和化學性質

　　輕(是最輕的氣體)無色味溶水難;

　　無毒還原又可燃(甚至可爆炸)。

　　(注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。)

　　一、八大沉淀物質

　　1、白色沉淀：氯化銀、硫酸鋇、碳酸鈣、碳酸鋇、碳酸銀、氫氧化鎂;

　　2、藍色沉淀：氫氧化銅;

　　3、紅褐色沉淀：氫氧化鐵。

　　二、范圍內常見產生氣體的離子

　　陽離子：氫離子(H+)、銨離子(NH4+);

　　陰離子：碳酸根離子(CO32-)、碳酸氫根離子(HCO3-)、亞硫酸根離子(HSO3-)。

　　三、酸堿鹽推斷題中常見的一些離子的顏色歸納

　　無色離子：鈉離子、鎂離子、鈣離子、鋇離子、銨離子、銀離子、鋅離子;

　　有色離子：二價亞鐵為綠色，二價銅為藍色，三價鐵為黃色。

　　四、常見物質的顏色

　　(一)固體的顏色

　　1、紅色固體：銅，氧化鐵;

　　2、綠色固體：堿式碳酸銅;

　　3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體;

　　4、紫黑色固體：高錳酸鉀;

　　5、淡黃色固體：硫磺;

　　6、無色固體：冰，干冰，金剛石;

　　7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬;

　　8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭);

　　9、紅褐色固體：氫氧化鐵;

　　10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂。

　　(二)液體的顏色

　　11、無色液體：水，雙氧水;

　　12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液;

　　13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液;

　　14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液;

　　15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液;

　　16、紫色溶液：石蕊溶液。

　　五、三種黑色金屬

　　鐵，錳，鉻

　　物質的組成的表示：

　　1、化合價

　　a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價 MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

　　b、幾種數字的含義

　　Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

　　2H2O 兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子

　　c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零

　　d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0

　　2、化學式

　　（1）寫法：

　　a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）

　　（2）意義：如化學式H2O的意義：4點 化學式Fe的意義：3點

　　（3）計算：

　　a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

　　b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比

　　c、計算物質中某元素的質量分數

　　自然界的水

　　一、水

　　1、水的組成：

　　（1）電解水的實驗

　　A.裝置―――水電解器

　　B.電源種類―――直流電

　　C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的―――增強水的導電性

　　D.化學反應：

　　F.檢驗：

　　O2―――出氣口置一根帶火星的木條―――木條復燃

　　H2―――出氣口置一根燃著的木條―――氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

　�。�2）結論：

　�、偎�是由氫、氧元素組成的。

　　②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。

　�、刍瘜W變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據水的化學式H₂O，你能讀到的信息

　　化學式的含義—— H₂O

　�、俦硎疽环N物質——水這種物質

　　②表示這種物質的組成——水是由氫元素和氧元素組成的

　�、郾硎具@種物質的一個分子——一個水分子

　　④表示這種物質的一個分子的構成——一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的

　　2、水的化學性質

　　（1）通電分解 2H₂O 2H₂↑+O₂↑

　　（2）水可遇某些氧化物反應生成堿（可溶性堿），例如：H₂O + CaO==Ca（OH）₂

　�。�3）水可遇某些氧化物反應生成酸，例如：H₂O + CO₂==H₂CO₃

　　3、水的污染：

　�。�1）水資源

　　A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于 1%

　　B．海洋是地球上的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H₂O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是O 。

　　C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少。

　�。�2）水污染

　　A、水污染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放

　　B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。

　�。�3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染

　　4、水的凈化

　�。�1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理 方法），其中凈化效果的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　�。�2）硬水與軟水

　　A．定義：硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

　　B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

　　5、其他

　　水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。

　　水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO₄+5H₂O = CuSO₄·5H₂O

　　水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

　　二、氫氣　H2

　　1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）

　　2、化學性質：

　�。�1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）

　�。�2）點燃前，要驗純（方法？）

　　現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

　�。�3）還原性（用途：冶煉金屬）

　　H₂＋ CuO === Cu + H₂O　　氫氣“早出晚歸”

　　現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

　�。ㄐ〗Y：既有可燃性，又有還原性的物質　H₂、C、CO）

　　3、氫氣的實驗室制法

　　原理：Zn + H₂SO₄= ZnSO₄+H₂↑ Zn + 2HCl= ZnCl₂+H₂↑

　　不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性 ；

　　不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性。

　　4、氫能源三大優點：無污染、放熱量高、來源廣

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