《認識有機化合物》高一下冊化學知識點

　　在我們上學期間，說起知識點，應該沒有人不熟悉吧？知識點也不一定都是文字，數學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。哪些才是我們真正需要的知識點呢？以下是小編收集整理的《認識有機化合物》高一下冊化學知識點，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點1

　　一、有機化合物的分類

　　1.按碳的骨架分類

　　點擊圖片可在新窗口打開

　　2.按官能團分類

　　官能團：決定化合物特殊性質的原子或原子團

　　鏈狀烴和脂環烴統稱為脂肪烴。

　　二、有機化合物的結構特點

　　1.有機化合物中碳原子的成鍵特點

　　(1)碳原子的結構特點

　　碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵。

　　(2)碳原子間的結合方式

　　碳原子不僅可以與氫原子形成共價鍵，而且碳原子之間也能形成單鍵、雙鍵或三鍵。多個碳原子可以形成長短不一的碳鏈和碳環，碳鏈和碳環也可以相互結合，所以有機物種類紛繁，數量龐大。

　　2.有機化合物的同分異構現象

　　(1)概念

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互為同分異構體。

　　(2)同分異構體的類別

　　①碳鏈異構：由于分子中烷基所取代的位置不同產生的同分異構現象，如正丁烷和異丁烷;

　　②位置異構：由于官能團在碳鏈上所處的位置不同產生的同分異構現象，如1-丁烯和2-丁烯;

　　③官能團異構：有機物分子式相同，但官能團不同產生的異構現象，如乙酸和甲酸甲酯;

　　④給信息的其他同分異構體：順反異構，對映異構。

　　3.同分異構體的書寫方法

　　(1)同分異構體的書寫規律

　　①烷烴

　　烷烴只存在碳鏈異構，書寫時應注意要全面而不重復，具體規則如下：成直鏈，一條線;摘一碳，掛中間，往邊移，不到端;摘二碳，成乙基;二甲基，同、鄰、間。

　　②具有官能團的有機物

　　一般書寫的順序：碳鏈異構→位置異構→官能團異構。

　　③芳香族化合物

　　取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對3種。

　　(2)常見的幾種烴基的異構體數目

　　①―C3H7：2種

　　②―C4H9：4種

　　(3)同分異構體數目的判斷方法

　　①基元法

　　如丁基有四種，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構體。

　　②替代法

　　如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構體，四氯苯也有三種同分異構體(將H替代Cl);又如CH4的一氯代物只有一種，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有一種。

　　③等效氫法

　　等效氫法是判斷同分異構體數目的重要方法，其規律有：

　　a.同一碳原子上的氫等效;

　　b.同一碳原子上的甲基氫原子等效;

　　位于對稱位置上的碳原子上的氫原子等效。

　　研究有機化合物一般要經過的幾個基本步驟：

　　(1)用重結晶、蒸餾、萃取等方法對有機物進行分離、提純;

　　(2)對純凈的有機物進行元素分析，確定實驗式;

　　(3)可用質譜法測定相對分子質量，確定分子式;

　　(4)可用紅外光譜、核磁共振氫譜確定有機物中的官能團和各類氫原子的數目，確定結構式。

　　三、有機化合物的命名

　　1.烷烴的習慣命名法

　　2.有機物的系統命名法

　　(1)烷烴命名

　　①烷烴命名的基本步驟

　　選主鏈、稱某烷;編號位，定支鏈;取代基，寫在前;標位置，短線連;不同基，簡到繁;相同基，合并算。

　　②原則

　　A.最長、最多定主鏈

　　a.選擇最長碳鏈作為主鏈。

　　b.當有幾個不同的碳鏈時，選擇含支鏈最多的一個作為主鏈。

　　B.編號位要遵循“近”、“簡”、“小”

　　a.以離支鏈較近的主鏈的一端為起點編號，即首先要考慮“近”。

　　b.有兩個不同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，則從較簡單的支鏈一端開始編號。即同“近”，考慮“簡”。

　　若有兩個相同的支鏈，且分別處于距主鏈兩端同近的位置，而中間還有其他支鏈，從主鏈的兩個方向編號，可得兩種不同的編號系列，兩系列中各位次和最小者即為正確的編號，即同“近”、同“簡”，考慮“小”。

　　c.寫名稱

　　按主鏈的碳原子數稱為相應的某烷，在其前寫出支鏈的位號和名稱。原則是：先簡后繁，相同合并，位號指明。阿拉伯數字用“，”相隔。

　　(2)烯烴和炔烴的命名

　　①選主鏈：將含有雙鍵或三鍵的最長碳鏈作為主鏈，作為“某烯”或“某炔”。

　　②編號位：從距離雙鍵或三鍵最近的一端對主鏈碳原子編號。

　　③寫名名稱：將支鏈作為取代基，寫在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯數字標明雙鍵或三鍵的位置。

　　(3)苯的同系物命名

　　①苯作為母體，其他基團作為取代基

　　例如：苯分子中的氫原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果兩個氫原子被兩個甲基取代后生成二甲苯，有三種同分異構體，可分別用鄰、間、對表示。

　　②將某個甲基所在的碳原子的位置編為1號，選取最小位次給另一個甲基編號。

　　四、研究有機物的一般步驟和方法

　　1.研究有機物的基本步驟

　　2.元素分析與相對分子質量的測定

　　(1)元素分析

　　①定性分析

　　用化學方法鑒定有機物分子的元素組成

　　②定量分析

　　將一定量有機物燃燒后分解為簡單無機物，并測定各產物的量從而推算出有機物分子中所含元素原子的最簡單整數比。

　　③李比希氧化產物吸收法

　　用CuO將僅含C、H、O元素的有機物氧化后，產物H2O用無水CaCl2吸收，CO2用KOH濃溶液吸收，計算出分子中碳、氫原子在分子中的含量，其余的為氧原子的含量。

　　(2)相對分子質量的測定――質譜法

　　①原理

　　樣品分子分子離子和碎片離子到達檢測器的時間因質量不同而先后有別質譜圖

　　②質荷比：分子離子與碎片離子的相對質量與其電荷的比值。最大的數據即為有機物的相對分子質量。

　　3.分子結構的鑒定

　　(1)結構鑒定的常用方法

　　①化學方法：利用特征反應鑒定出官能團，再制備它的衍生物進一步確認。

　　②物理方法：質譜、紅外光譜、紫外光譜、核磁共振譜等。

　　(2)紅外光譜(IR)

　　當用紅外線照射有機物分子時，不同官能團或化學鍵吸收頻率不同，在紅外光譜圖中處于不同的位置。

　　(3)核磁共振氫譜

　　①處在不同化學環境中的氫原子在譜圖上出現的位置不同;

　　②吸收峰的面積與氫原子數成正比。

　　4.有機化合物分子式的確定

　　(1)元素分析

　　①碳、氫元素質量分數的測定

　　最常用的是燃燒分析法。將樣品置于氧氣流中燃燒，燃燒后生成的水和二氧化碳分別用吸水劑和堿液吸收，稱重后即可分別計算出樣品中碳、氫元素的質量分數。

　　②氧元素質量分數的確定

　　(2)確定有機物分子式的規律

　　①最簡式規律

　　最簡式相同的有機物，無論多少種，以何種比例混合，混合物中元素質量比例相同。

　　要注意的是：

　　a.含有n個碳原子的飽和一元醛與含有2n個碳原子的飽和一元羧酸和酯具有相同的最簡式。

　　b.含有n個碳原子的炔烴與含有3n個碳原子的苯及其同系物具有相同的最簡式。

　　②相對分子質量相同的有機物

　　a.含有n個碳原子的醇與含(n-1)個碳原子的同類型羧酸和酯。

　　b.含有n個碳原子的烷烴與含(n-1)個碳原子的飽和一元醛。

　　③“商余法”推斷烴的分子式(設烴的相對分子質量為M)

　　a.得整數商和余數，商為可能的最大碳原子數，余數為最小的氫原子數。

　　b.的余數為0或碳原子數大于或等于氫原子數時，將碳原子數依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子，直到飽和為止。

　　5.有機物分離提純常用的方法

　　(1)蒸餾和重結晶

　　(2)萃取分液

　　①液――液萃取：利用有機物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將有機物從一種溶劑轉移到另一種溶劑的過程。

　　②固――液萃取：用有機溶劑從固體物質中溶解出有機物的過程。

　　(3)色譜法

　　①原理：利用吸附劑對不同有機物吸附作用的不同，分離、提純有機物。

　　②常用吸附劑：碳酸鈣、硅膠、氧化鋁、活性炭等

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點2

　　1、常溫常壓下為氣態的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

　　6、碳原子個數相同時互為同分異構體的不同類物質：烯烴和環烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發生加成反應的物質：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發生水解的物質：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點3

　　1、能與活潑金屬反應置換出氫氣的物質：醇、酚、羧酸。

　　2、能發生縮聚反應的物質：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　3、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　4、光照條件下能發生反應的：烷烴與鹵素的取代反應、苯與氯氣加成反應(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環上)。

　　5、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　6、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　7、能發生銀鏡反應的物質(或與新制的Cu(OH)2共熱產生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　8、常見的官能團及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、 —NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

　　9、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代烴：CnH2n+1X;飽和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH;苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH;醛：CnH2nO或CnH2n+1CHO;酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH;酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1

　　10、檢驗酒精中是否含水：用無水CuSO4——變藍

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點4

　　1、各類有機物的通式、及主要化學性質

　　烷烴CnH2n+2 僅含C—C鍵 與鹵素等發生取代反應、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強酸強堿反應

　　烯烴CnH2n 含C==C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應、加聚反應

　　炔烴CnH2n-2 含C≡C鍵 與鹵素等發生加成反應、與高錳酸鉀發生氧化反應、聚合反應

　　苯（芳香烴）CnH2n-6與鹵素等發生取代反應、與氫氣等發生加成反應 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發生氧化反應）

　　鹵代烴：CnH2n+1X

　　醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有機化合物的性質，主要抓官能團的特性，比如，醇類中，醇羥基的性質：

　　1）可以與金屬鈉等反應產生氫氣

　　2）可以發生消去反應，注意，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子

　　3）可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子。

　　4）與羧酸發生酯化反應。

　　5）可以與氫鹵素酸發生取代反應。

　　6）醇分子之間可以發生取代反應生成醚。

　　苯酚：遇到FeCl3溶液顯紫色

　　醛：CnH2nO

　　羧酸：CnH2nO2

　　酯：CnH2nO2

　　2、取代反應包括：鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等；

　　3、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。

　　4、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：

　　烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（發生氧化褪色）、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發生了萃取而褪色。較強的無機還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化還原反應）

　　5、能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：

　　（1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

　　（2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質

　　（3）含有醛基的化合物

　　（4）具有還原性的無機物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

　　6、能與Na反應的有機物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

　　7、 能與NaOH溶液發生反應的有機物：

　　（1）酚：

　　（2）羧酸：

　　（3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去）

　　（4）酯：（水解，不加熱反應慢，加熱反應快）

　　（5）蛋白質（水解）

　　8．能發生水解反應的物質有 ：鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質（肽）、鹽

　　9、能發生銀鏡反應的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖（也可同Cu(OH)2反應）。

　　計算時的關系式一般為：—CHO —— 2Ag

　　注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反應式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 211．

　　10、常溫下為氣體的有機物有：

　　分子中含有碳原子數小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

　　11．濃H2SO4、加熱條件下發生的反應有：

　　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解

　　12、需水浴加熱的反應有：

　　（1）銀鏡反應

　　（2）乙酸乙酯的水解

　　（3）苯的硝化

　　（4）糖的水解

　　凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱。

　　13、解推斷題的特點是：抓住問題的突破口，即抓住特征條件（即特殊性質或特征反應），如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多，因此還應抓住題給的關系條件和類別條件。關系條件能告訴有機物間的聯系，如A氧化為B，B氧化為C，則A、B、C必為醇、醛，羧酸類；又如烯、醇、醛、酸、酯的有機物的衍變關系

　　14、Na2CO3

　　羧酸中的羧基：R—COOH +Na2CO3 → R—COONa +H2O + CO2 ↑ 酚中的酚羥基：C6H5 —OH + Na2CO3 → C6H5 —ONa + NaHCO3 不常考的不考慮（如氨基酸，蛋白質等）

　　Na：醇，酚，羧酸。（不是它們的水溶液！）

　　NaOH：酚，羧酸 ，酯。

　　Na2CO3：酚，羧酸 。

　　NaHCO3：羧酸 。

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點5

　　1、糖類

　　(1)糖類由 C、H、O 三種元素組成 ，結構單元是 單糖，是主要 能源物質。

　　(2)種類： ① 單糖：葡萄糖(重要能源)、果糖、核糖&脫氧核糖(構成核酸)、半乳糖

　　②二糖：蔗糖、麥芽糖(植物); 乳糖(動物)

　　③多糖：淀粉、纖維素(植物); 糖元(動物)

　　2、脂質

　　(1)脂質由C、H、O組成

　　(2)分類 ①油脂：儲能、維持體溫 ，水解生成甘油和脂肪酸

　　②磷脂：構成膜(細胞膜、液泡膜、線粒體膜等)結構的重要成分

　　③植物蠟：對植物細胞起保護作用

　　④膽固醇：是人體所必需的，參與血液中脂質的運輸，過多可能引發心腦血管疾病

　　3、蛋白質

　　1）、氨基酸是組成蛋白質的基本單位

　　(1)在生物體中組成蛋白質的氨基酸約有20 種

　　(2)組成元素：主要是C、H、O、N等元素組成，有些還含有P、S等元素

　　(3)氨基酸分子的結構通式：

　　(4)氨基酸分子結構特點：每種氨基酸分子至少含有一個氨基和一個羧基，并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上.

　　2）、氨基酸縮合形成蛋白質：

　　(1)形成方式：脫水縮合， 形成的化學鍵叫做 肽鍵 ，表示為—CO—NH—。

　　3）、關于氨基酸縮合反應的計算： 脫水數=肽鍵數=氨基酸數—肽鏈數

　　(1)n個氨基酸形成一條肽鏈時，脫掉n-1分子水，形成n-1個肽鏈，至少有-COOH 和-NH2各1個

　　(2)若n個氨基酸形成m條肽鏈則脫掉n-m分子水，形成n-m個肽鏈，至少有-COOH 和-NH2各m (3)若每個氨基酸的相對分子質量為100，則(2)中形成蛋白質的相對分子質量表示為100n-18(n-m)。

　　4）、蛋白質分子結構的層次由小到大依次為：

　　氨基酸 多肽鏈 蛋白質

　　5）、蛋白質種類多樣的原因：

　　(1)氨基酸的種類不同

　　(2)氨基酸數目成百上千

　　(3)、氨基酸排列順序千變萬化

　　(4)肽鏈空間結構千差萬別

　　6）、蛋白質及相應作用

　　細胞和生物體的結構物質;如：肌球蛋白、肌動蛋白等 具有重要的催化功能;如：絕大多數的酶

　　具有運輸功能;如：血紅蛋白 具有調節功能;如：胰島素、生長激素等

　　具有免疫功能;如：抗體

　　蛋白質是生命活動的主要承擔者。

　　7）、實驗：糖類、脂肪和蛋白質的鑒定。

　　(1)鑒定所用的試劑及相應的顏色反應

　　可溶性的還原性糖+本尼迪特試劑→生成紅黃色沉淀

　　脂肪+蘇丹III→染成橙黃色 蛋白質+雙縮脲試劑→紫色反應

　　(2)實驗選材：還原性糖鑒定：含量高、色淺。如：白梨汁和白蘿卜等

　　脂肪鑒定：含量高。如：花生種子、蠶豆種子等 蛋白質鑒定：含量高。如：蛋清液等

　　4、核酸

　　(1)元素組成：核酸由C、H、O、N、P等元素組成。

　　(2)分布：真核細胞的DNA主要分布在細胞質中，還有少量分布在葉綠體、線粒體。RNA主要分布在細胞質中。甲基綠使DNA呈藍綠色，派洛寧使RNA呈紅色

　　(3)分類：核酸分為核糖核酸(RNA)和脫氧核糖核酸(DNA)

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點6

　　（1）元素少、種類多

　　從自然界發現的和人工合成的有機物種類遠遠大于無機化合物種類。

　　這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結合，形成長的碳鏈。例如，碳、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷、丙烷等等。這是有機物種類繁多的主要原因之一。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數幾種元素組成的，除碳外，幾乎總含氫，往往含氧、氮，有的還含有硫、磷等。

　　（2）同分異構現象普編

　　有機物中的同分異構現象是很普遍的，而無機物卻不多見。許多有機物的分子式和分子量都相同，但物理性質和化學性質往往差異很大。如乙醇和二甲醚的分子式都是C2H6O，分子量都是46.07，但它們由于分子中的原子排列順序不同，它們是兩種性質不同的化合物。

　　同分異構現象是導致有機物種類繁多的又一重要原因。

　　（3）熔沸點低

　　固態有機物的熔點不高，一般不超過623.2～673.2K。在空氣存在下，絕大多數有機物能燃燒，其中碳元素轉化成CO2，氫元素轉化成H2O，氮元素轉化為氮氣。

　　（4）共價性

　　有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質。因此，大多數有機物屬于非電解質；不容易溶于水而易溶于有機溶劑；有機物之間的反應往往很慢，常需使用催化劑。

　　（5）有機性

　　有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體、成分或產物，如酶、激素、維生素等。

　　《認識有機化合物》高一下冊化學知識點7

　　1、能發生消去反應的是：乙醇(濃硫酸，170℃);鹵代烴(如CH3CH2Br)醇發生消去反應的條件：C—C—OH、鹵代烴發生消去的條件：C—C—XHH

　　2、能作為衡量一個國家石油化工水平的標志的是：乙烯的產量

　　3、能發生酯化反應的是：醇和酸

　　4、燃燒產生大量黑煙的是：C2H2、C6H6

　　5、屬于天然高分子的是：淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠(油脂、麥芽糖、蔗糖不是)

　　6、屬于三大合成材料的是：塑料、合成橡膠、合成纖維

　　7、常用來造紙的原料：纖維素

　　8、常用來制葡萄糖的是：淀粉

　　9、能發生皂化反應的是：油脂

　　10、水解生成氨基酸的是：蛋白質

　　11、水解的最終產物是葡萄糖的是：淀粉、纖維素、麥芽糖

　　12、能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的有機物是：含有—COOH：如乙酸

　　13、能與Na2CO3反應而不能跟NaHCO3反應的有機物是：苯酚

　　14、有毒的物質是：甲醇(含在工業酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉，工業用鹽)

　　15、能與Na反應產生H2的是：含羥基的物質(如乙醇、苯酚)、與含羧基的物質(如乙酸)

　　16、能還原成醇的是：醛或酮

　　17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH

　　18、能作植物生長調節劑、水果催熟劑的是：乙烯

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