化學方程式的單元測試卷
班級______________ 姓名______________
一.選擇題（每題2分，共40分）
1．完全電解18克水，生成的氧氣的質量為（ ）
A．16g B． 2g C． 4 g D． 無法判斷
2．12g木炭跟48g氧氣充分反應，生成CO2的質量（ ）
A．一定等于60g B． 一定小于60g C． 一定大于60g D．無法確定
3．分別加熱等質量的①KMnO4；②KClO3（另加少量MnO2）；③HgO．完全反應放出氧氣的質量由多到少的順序是（ ）
A．②＞①＞③ B． ①＞②＞③ C． ①＞③＞② D． ②＞③＞①
4．某有機化合物在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳與水的質量比是22：9，則該有機物的化學式可能是（ ）
A．CH4 B． C3H6 C． C2H2 D． C2H5OH
5．某物質在氧氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關于這種物質的組成描述正確的是（ ）
A．該物質只含有碳元素和氫元素
B．該物質中碳元素與氫元素的質量比為12：1
C．該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D．該物質的分子中碳原子和氫原子的個數比為1：2
6．在2A+B═2C反應中，已知A的相對分子質量為24，C的相對分子質量為40，則B的相對分子質量為（ ）
A．16 g B．32 g C．16 D．32
7．在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化見下表．下列說法中不正確的是（ ）
A．該反應為分解反應
B．丙可能是該反應的催化劑
C．甲、乙兩種物質間參加反應的質量比為1：4
D．乙、丁兩種物質間反應的質量比為7：5
8．在下列各項中，化學反應前后肯定沒有發生改變的是（ ） ①原子的'數目 ②分子的數目 ③元素的種類 ④物質的總質量⑤物質的種類 ⑥原子的種類．
A．①③④⑤ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
9．物質X是一種重要的阻燃劑，工業上用三氧化二銻[Sb2O3]生產X的化學方程式為：Sb2O3+2H2O2═X+2H2O．根據質量守恒定律，推斷X的化學式為（ ）
A．SbO2 B．H3SbO4 C．HSbO3 D．Sb2O5
10．4.6g可燃物R在空氣中完全燃燒后，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，則R中一定含有的元素為（ ）
A．C、H、O B．C、H C．H、O D．C、O
11．下列有關實驗現象符合質量守恒定律的是（ ）
A．鎂帶燃燒后，生成物的質量比鎂帶質量增加了
B．3克碳與12克氧氣反應，生成15克二氧化碳
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C．20mL酒精與20mL水混合后，總體積小于40mL
D．水變成水蒸氣，質量沒改變，由此說明化學變化是符合質量守恒定律
12．純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實能得出的結論是（ ）
A．X由四種元素組成 B．X的化學性質很穩定
C．X中有水 D．X 是氧化物
13．等質量的下列物質，完全燃燒后得到二氧化碳質量最多的是（ ）
A．C B．CH4 C．C2H6 D．C3H8
14．下列有關實驗現象的描述不正確的是（ ）
A．反應后天平指針偏右 B．燒杯內壁的澄清石灰水變渾濁
C．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，生成黑色固體 D．氧氣約占空氣體積的1 5
15．保護環境，人人有責．為防止硝酸廠產生的氮氧化物污染環境，通常用NaOH溶液吸收這些氮氧化物，反應的化學方程式為：NO+NOx+2NaOH═2NaNO2+H2O。下列有關說法不正確的是（ ）
A．方程式中x的值為2 B．NaNO2中氮元素的化合價為+3
C．該反應為分解反應 D．NaNO2不屬于氧化物
16．a g生石灰加入b g水中充分反應后，生成熟石灰的質量是（ ）
A．等于（a+b）g B．小于（a+b）g C．大于（a+b）g D．不大于（a+b）g
17．agKClO3和bg二氧化錳混合加熱，完全反應后，可得到cgKCl，則反應中得到氧氣的質量為（ ）
A．（a+b-c）g B．（b-c）g C．（a+b+c）g D．（a-c）g
18．下列化學方程式書寫正確的是（ ）
A．2P+5O2O5
B．2KMnO2MnO4+MnO2+O2↑
C．2CO+O2═2CO2
D．H2SO4+NaOH═NaSO4+H2O
19．鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內含空氣）加熱發生反應3Mg+N2點燃Mg3N2，下列圖中能正確表示容器里所盛物質總質量變化的是（ ）
A．B．C． D．
20．取10g碳酸鈣與溶質質量分數為10%的稀鹽酸反應，恰好完全反應時得到溶液的質量為a g；另取10g碳酸鈣高溫完全分解后，取生成的CaO與上述同濃度的稀鹽酸反應，恰好完全反應時得到溶液的
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質量為b g，則a與b的大小關系為（ ）
A．a=b B．a＞b C．a＜b D．不能確定
二、填空題（每空2分，共46分）
21．磷在氧氣中燃燒這個反應的化學方程式為 ，其中P，O2，P2O5之間的質量比是 ．若參加反應的P的質量為12.4g，則生成的P2O5的質量為 ；若生成的P2O5的質量為142g，則參加反應的氧氣的質量為 ．
22．如圖是小陳同學利用化學方程式進行運算的過程，我審視了他每一步驟的正誤，并幫他找出錯誤之處．
練習題：實驗室用15.8g高錳酸鉀制取氧氣，制得氧氣的質量最多為多少？
問題反思：利用化學方程式進行計算的格式中，我發現第 和 步的錯漏會導致列出不正確的比例式，最終嚴重影響求算結果．
23．設R表示某元素，且在下面反應中R元素化合價不變：RxOy+3H2SO4=R2（SO4）3+z H2O，則x=______________， y=______________，z=______________。
24．在使用體溫計測量體溫時，若不慎將體溫計打破，散落出來的汞蒸汽氣會對人體產生危害．此時可以撒一些硫粉在上面，使硫與汞發生反應生成固體硫化汞（HgS），寫出硫與汞發生反應的化學方程式：____________________________。
25．將20g H2、O2的混合氣體點燃，完全反應后生成18g水，問原來混合氣體中氫氣和氧氣的質量分別為： ．
26．食品保鮮可以防止食品腐壞，保持食品的營養和味道．食品保鮮的措施有添加防腐劑、充填氣體、放置干燥劑和脫氧保鮮劑等．
（1）包裝熟食制品常加入防腐劑．丙酸鈉是一種食品防腐劑，化學式為C3H5O2Na，丙酸鈉是由 種元素組成的，其相對分子質量為 ，4.8g丙酸鈉中鈉元素的質量為 ．
（2）小包裝糕點食品常采用充氣包裝，氮氣是常用的充填氣體．請你根據氮氣的性質寫出選用氮氣的主要原因是 ；
（3）生石灰（氧化鈣的俗名）和硅膠（主要成分是二氧化硅）是常見的干燥劑．生石灰和二氧化硅都屬于 （填序號：①單質、②化合物、③非金屬、④氧化物）．
（4）某脫氧劑主要成分為活性鐵粉，利用鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，來吸收包裝袋中的氧氣，從而延長了食品的保質期．該反應的化學方程式是 ．已知該脫氧劑中的活性鐵粉的質量為1.4g，計算該脫氧劑最多能夠吸收氧氣 g．
三、計算題 （共14分）
27．某科技活動小組利用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取一定量的氧氣．混合27.6氯酸鉀和2.0g二氧化錳加熱制取一定量氧氣后，使反應停止，測得剩余固體中二氧化錳的質量分數為10.0%，請計算：
（1）氧氣的質量；
（2）氯酸鉀的分解率（即分解的氯酸鉀的質量與原來氯酸鉀的質量之比）．
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28．將13g鋅粉與足量的鹽酸（HCl）反應，產生氫氣的質量為多少？若換算成體積，在標準狀況下為多少升（氫氣的密度為0.09g/L）？同時生成多少克氯化鋅？
29．將金屬鎂和氫氧化鎂的混合物在空氣中灼燒，混合物的質量在冷卻后沒有變化，求原混合物中鎂元素的質量分數[已知：Mg（OH）2MgO+H2O] ．
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人教版上冊《第5單元 化學方程式》2013年單元測試卷
參考答案
一.選擇題
1．A 2．B 3．A 4．B 5.C 6.D 7.C 8.B 9.D 10.A
11.A 12.A 13.A 14.C 15.C 16.D 17.D 18.B 19.C 20.A
二、填空題
23．2 3 3 24．25．氫氣2克、氧氣18克或氫氣4克、氧氣16克
26．⑴4 96 1.15克
⑵氮氣的化學性質不活潑，不會與食品發生反應而導致食品變質
⑶②④
⑷4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3 0.6
三、計算題
27．9.6克 88.8%
28．0.4克 4.4升 27.2克
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