分子和原子化學知識歸納
在平日的學習中，大家最熟悉的就是知識點吧？知識點有時候特指教科書上或考試的知識。想要一份整理好的知識點嗎？下面是小編為大家收集的分子和原子化學知識歸納，希望對大家有所幫助。
初中化學的分子和原子是化學這一門科目的基礎，要學好化學，首先就要弄懂分子和原子的定義，以及了解物質、元素、分子、原子的區別和聯系。
一、分子
1.分子定義：物質分別是由分子、原子、離子三種微粒構成的，其中分子又是由原子構成的。物質由元素組成。如：水分子是由氫原子、氧原子組成;而水分子構成了水;
2.分子的特點：
(1)分子在不斷地運動;如：在廚房炒菜，在其他地方可以聞到香味。
(2)分子之間有間隙;如：100ml酒精加100ml水得到的溶液小于200ml。
(3)分子的體積和質量都非常小;如：1ml水中大約有1.671021 個水分子。
(4)同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。
(5)分子在化學變化中可以再分。
注：說明分子在運動的離子很多，比如能聞到的各種香味，就是各種分子在空氣中不停的運動造成。分子間有間隔的例子有：氣體可以壓縮存于鋼瓶中，氣體熱脹冷縮的額現象。
3.應用：
(1)分子是構成物質的一種微粒。
(2)解釋物質的三態變化。
二、原子
1.定義：分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質和分子很相似。原子是化學變化中的最小粒子。
2.原子的特點：
(1)原子的質量和體積都很小;這點和分子很相似。
(2)原子總是不停的運動著;和分子一樣。
(3)原子之間有間隔。和分子一樣。
(4)原子是構成物質的一種微粒。
(5)原子在化學變化中不可再分，只是發生重新組合。
3、原子結構：原子是化學變化中的最小顆粒
原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量
原子核內的質子數=核電荷數=核外電子數
我們可以把一個原子想成一個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質子、中子是組成蛋黃的東西。
注：① 從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。
�、� 一個質子的質量與一個中子的質量相近，它們的質量比電子大得多!
�、� 原子的質量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質量大小的主要粒子是質子和中子。
4、原子的性質
(1)原子種類不同，質子數也不同(電子數不同，中子數也不同)。同種原子，質子數與核外電子數相等，卻不一定等于中子數。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H無中子)。
(2)一個原子中，它的質子所帶的電荷數與電子所帶的電荷數電量相等，電性相反。核電荷數=核內質子數=核外電子數 (原子核所帶的電荷數就是質子所帶的電荷數)
(3)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數)和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
三、基本考點
考點1.分子
(1)分子的概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
(2)分子的基本性質：
�、俜肿拥馁|量和體積都很小。1個水分子質量約為310-26kg;1滴水(以20滴水為1mL計)中大約有1.671021個水分子，分子是肉眼看不見的微觀粒子。
�、诜肿釉诓粩嗟剡\動。分子總是在不斷運動著，蔗糖在水中的擴散，濕衣服晾干等都是分子運動的結果。分子的運動與溫度有關，溫度高時分子運動得快，溫度低時分子運動得慢。
�、鄯肿娱g有間隔。物質的三態變化就是因為分子間的間隔不同的緣故，物體的熱脹冷縮現象就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故。
�、芡N分子，化學性質相同;不同種分子，化學性質不相同。⑤分子可以構成物質。
考點2.原子
(1)原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。
(2)原子的基本性質：
①原子的體積和質量都很小。
�、谠邮遣煌５剡\動的，且運動與溫度有關，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。
�、墼娱g也有間隔。
④原子可以直接構成物質。
(3)原子與分子的區別和聯系。
拓展：高二化學分子晶體和原子晶體知識點
（一）分子晶體：
構成晶體的微粒間通過分子間作用力相互作用所形成的.晶體，稱為分子晶體。分子晶體中存在的微粒是分子，不存在離子。較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數有機物的晶體等。
分子晶體中存在的相互作用力主要是分子間作用力，它是分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，也叫范？曰？力。分子間作用力只影響物質的熔沸點、硬度、密度等物理性質，分子晶體一般都是絕緣體，熔融狀態不導電。
對于某些含有電負性很大的元素的原子和氫原子的分子，分子間還可以通過氫鍵相互作用。氫鍵的形成條件：它是由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一分子中電負性很強的原子之間的作用力形成，（它不屬于化學鍵）一般表示為 X？DH…Y。這種靜電吸引作用就是氫鍵。氫鍵同樣只影響物質的熔沸點和密度，對物質的化學性質沒有影響
分子晶體的結構特征：
沒有氫鍵的分子密堆積排列，如CO2等分子晶體，分子間的作用力主要是分子間作用力，以一個分子為中心，每個分子周圍有12個緊鄰的分子存在。
還有一類分子晶體，其結構中不僅存在分子間作用力，同時還存在氫鍵，如：冰。此時，水分子間的主要作用力是氫鍵，每個水分子周圍只有4個水分子與之相鄰。稱為非密堆積結構。
說明：
1、分子晶體的構成微粒是分子，分子中各原子一般以共價鍵相結合。因此，大多數共價化合物所形成的晶體為分子晶體。如：部分非金屬單質、非金屬氫化物、部分非金屬氧化物、幾乎所有的酸以及絕大多數的有機物等都屬于分子晶體。但并不是所有的分子晶體中都存在共價鍵，如：由單原子構成的稀有氣體分子中就不存在化學鍵。也不是共價化合物都是分子晶體，如二氧化硅等物質屬于原子晶體。
2、由于構成晶體的微粒是分子，因此分子晶體的化學式可以表示其分子式，即只有分子晶體才存在分子式。
3、分子晶體的微粒間以分子間作用力或氫鍵相結合，因此，分子晶體具有熔沸點低、硬度密度小，較易熔化和揮發等物理性質。
4、影響分子間作用力的大小的因素有分子的極性和相對分子質量的大小。一般而言，分子的極性越大、相對分子質量越大，分子間作用力越強。
5、分子晶體的熔沸點的高低與分子的結構有關：在同樣不存在氫鍵時，組成與結構相似的分子晶體，隨著相對分子質量的增大，分子間作用力增大，分子晶體的熔沸點增大；對于分子中存在氫鍵的分子晶體，其熔沸點一般比沒有氫鍵的分子晶體的熔沸點高，存在分子間氫鍵的分子晶體的熔沸點比存在分子內氫鍵的分子晶體的熔沸點高。
6、分子晶體的溶解性與溶劑和溶質的極性有關：一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑這就是相似相溶原理。
�。ǘ┰泳w：
相鄰原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀結構的晶體稱為原子晶體。構成原子晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用力是共價鍵，由于共價鍵的鍵能比分子間作用力要大得多，因此原子晶體具有很高的熔沸點和硬度，一般不導電（硅屬于半導體材料），一般不溶于溶劑等性質。
1、常見的原子晶體有：金剛石、晶體硅、二氧化硅和碳化硅等。
2、原子晶體中原子間以共價鍵相互連接，但并不是存在共價鍵的晶體就是原子晶體。如：水、干冰等晶體都存在共價鍵，但它們屬于分子晶體。
3、判斷晶體類型的依據：
�。�1）看構成晶體的微粒種類及微粒間的相互作用。
對分子晶體，構成晶體的微粒是分子，微粒間的相互作用是分子間作用力；對于原子晶體，構成晶體的微粒是原子，微粒間的相互作用是共價鍵。
（2）看物質的物理性質（如：熔、沸點或硬度）。一般情況下，不同類晶體熔點高低順序是原子晶體比分子晶體的熔、沸點高得多，硬度、密度也要大得多。
�。�3）依據導電性判斷： 分子晶體為非導體，但部分分子晶體溶于水后能導電； 原子晶體多數為非導體，但晶體硅、晶體鍺是半導體。
�。�4）依據硬度和機械性能判斷： 原子晶體硬度大，分子晶體硬度小且較脆。
5、CO2、SiO2都屬于第ⅣA族的氧化物，但兩者的熔沸點、硬度等物理性質存在較大的差異，但CO2卻比SiO2穩定得多：主要是因為CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，所以熔化時CO2是破壞范德華力而SiO2是破壞化學鍵。所以SiO2熔沸點高。而破壞CO2分子與SiO2時，都是破壞共價鍵，而C—O鍵能>Si—O鍵能，所以CO2分子更穩定。
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