中學化學知識點總結

　　在平時的學習中，是不是經常追著老師要知識點？知識點是傳遞信息的基本單位，知識點對提高學習導航具有重要的作用。為了幫助大家掌握重要知識點，以下是小編為大家整理的中學化學知識點總結，歡迎閱讀與收藏。

　　中學化學知識點總結 1

　　水的物理性質

　　物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

　　實驗室制取氣體的思路

　　（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

　　反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

　　（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　影響燃燒現象的因素：

　　可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個條件：

　　（1）要有足夠多的空氣

　　（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

　　三大化石燃料

　　煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）

　　（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等

　　（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。

　　兩種綠色能源

　　（1）沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

　　物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學性質: 可燃性 CH42O2點燃CO22H2O （發出藍色火焰）

　　（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)

　　化學性質: 可燃性 C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O

　　工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配制酒！

　　乙醇汽油：優點

　　（1）節約石油資源

　　（2）減少汽車尾氣

　　（3）促進農業發展

　　（4）乙醇可以再生

　　上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。

　　化學會考知識點總結：最理想的燃料

　　關于化學的學習中，下面是我們對最理想的燃料知識的內容講解哦。

　　最理想的燃料

　　新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

　　氫氣是最理想的燃料：

　　優點：資源豐富，放熱量多，無污染。

　　需解決問題：

　　①如何大量廉價的制取氫氣？

　　②如何安全地運輸、貯存氫氣？

　　中學化學知識點總結 2

　　同學們學完酸的通性后，應注意及時總結兩種典型酸(鹽酸、硫酸)的化學性質，通過對比，歸納出酸的通性，并要能夠達到舉一反三的程度。學習中尤要注意將酸的通性與個性有機結合起來進行全面分析。為幫助大家更好掌握這部分知識，現歸納如下：

　　一、理解酸具通性的原因，準確把握酸的.通性

　　由于酸在水溶液中能電離出相同的H+，所以酸類物質具有一些相似性質。

　　1、酸溶液與酸堿指示劑反應

　　酸溶液可使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。

　　酸堿指示劑與酸性或堿性溶液反應時，發生顏色變化的主體是指示劑。

　　2、酸+活潑金屬—→鹽+氫氣

　　(1)金屬活動性順序表中，排在氫前面的金屬(除K、Ca、Na外)才能與酸發生反應;

　　(2)酸主要指鹽酸和稀硫酸，濃硫酸、硝酸由于具有強氧化性與金屬反應得不到氫氣;

　　(3)鐵與酸發生置換反應生成+2價鐵鹽。

　　3、酸+堿性氧化物—→鹽+水

　　(1)難溶性酸不能發生反應，如硅酸;

　　(2)屬于復分解反應

　　;(3)金屬氧化物大多是堿性氧化物。

　　4、酸+堿—→鹽+水

　　(1)所有堿都能發生反應;

　　(2)屬于中和反應，是復分解反應類型的一種;(3)初中階段所學的酸都是可溶性酸，在這類反應的生成物中肯定有水。

　　5、酸+鹽—→新酸+新鹽

　　(1)酸是可溶性強酸;

　　(2)鹽除了硫酸鋇、氯化銀等難溶性鹽外都可以;

　　(3)生成物中必須有氣體、水或沉淀中的一種;

　　(4)此性質可用來檢驗氯離子、硫酸根和碳酸根的存在。

　　二、記憶金屬活動順序表，掌握意義、用途及注意事項

　　意義：金屬位置越靠前，活動性就越強。

　　2、用途：

　　(1)排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能;

　　(2)排在前面的金屬能把排在其后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

　　3、注意事項：

　　(1)最活潑的金屬K、Ca、Na不能與酸直接反應，而是先與水反應，生成堿和氫氣，堿再與酸發生中和反應;

　　(2)酸主要指鹽酸和硫酸。

　　三、掌握pH與溶液酸堿性的關系，能正確使用pH試紙l、鹽溶液不是都呈中性。

　　1、碳酸鈉溶液呈堿性，硫酸氫鈉呈酸性。

　　2、酸性溶液不一定是酸溶液，堿性溶液不一定是堿溶液。

　　3、不要把pH試紙直接浸入待測溶液中，應用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管滴加，不要把pH試紙用水潤濕。

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